【文档说明】湖南师大附中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(9)页，550.234 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Mg~24Cl~35.5Fe~56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐

具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A.pH2=的NaHSO4溶液B.0.01mol/LNaHCO3溶液C.7210mol/L−盐酸D.0.1mol/L

氨水（32HO5b,NH1.810−=K）3.对于反应：12224CO(g)2NO(g)4CO(g)N(g)1200kJmol−++=−H，温度不同（21TT），其他条件相同时，下列图象正确的是（）A.B.C.D.4.在373K时，把0.5m

olN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.

前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入一定量N2O，则可提高N2O4的转化率5.用下图所示装置测定水中

氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是（）A.装置Ⅰ（启普发生器）用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2B.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得水

中(H):(O)1:8mmC.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度D.该装置存在的缺陷有：Ⅰ、Ⅱ装置之间以及Ⅲ装置之后缺少干燥装置6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH+、Mg2+、ClO-、3N

O−B.常温下，(H)lg12(OH)+−=cc的溶液中：Fe2+、Al3+、3NO−、24SO−C.0.1molL的424NHAl(SO)溶液中：K+、Na+、23CO−、Cl-D.透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、24SO−、Mg2+7.研究人员

最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为225105MnO2Ag2NaClNaMnO2AgCl++===+。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（）A.“水”电池的负极是Ag，AgCl是

氧化产物B.正极反应为225105MnO2e2NaClNaMnO2Cl−++===+C.每生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子D.“水”电池工作时，Na+往MnO2电极方向移动8.某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，

在交换膜处24SO−从右向左移动。下列分析正确的是（）A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：2B2eB−+−===C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀9.向24

3200mLFeSO()和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量()n与加入Fe粉质量()m的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原溶液的pH2=B.原溶液中24(SO)0.65mol/L−=cC.将N点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4D.M→N过程中，溶液pH增

大，水的电离程度减小10.Bodensteins研究反应（22H(g)I(g)2HI(g)0H+，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)w与反应时间t的关系如下表：容

器编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2(HI)/%w05068768080ⅡxmolHI(HI)/%w1009184818080研究发现上述反应中：a22(H)(I)=正vkww，

2b(HI)=逆vkw，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是（）A.温度为T时，该反应ab64=kkB.容器Ⅰ中在前20min的平均速率11(HI)0.025molLmin−−=vC.若起始时，向容器Ⅰ中加入H2、I2、HI各0.1mol，反

应逆向进行D.无论x为何值，两容器中达平衡时(HI)%w均相同二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，3.6gH2O和D2O混合物中所含的质子数目为2NAB.25℃时，pH8=的NaHCO3溶液中含

有OH-的数目为6A10−NC.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，阴极质量增加8g，则阳极泥的质量一定为2gD.向1L1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为2NA12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，

同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法正确的是（）A.负极反应为322CH2H8e2CO7HCOOO+−+−===+B.隔膜1为阳离

子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:213.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO3溶液中滴加0.1m

ol/AgNO3溶液，滴加过程中lg(Cl)−−c和24lg(CrO)−−c与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.0.1=xB.曲线Ⅰ代表NaCl溶液C.sp24AgC(rO)K约为8210−D.9=y14.242242KHCOHCO2HO（四

草酸钾，记作PT）是一种分析试剂，室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（aaplg=−KK）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.10.1molLPT−溶液中

：24224(K)(HCO)(HCO)+−cccB.10.1molLPT−中滴加NaOH至溶液pH4.19=:24224[(Na)(K)][(HCO)(HCO)]++−−−ccccC.10.1molLPT−中滴加NaOH至溶液呈中性：22424(K)(Na)(

HCO)(CO)++−−ccccD.10.1molLPT−与10.3molLNaOH−溶液等体积混合：22242424(Na)(K)(HCO)(HCO)(CO)++−−−=++ccccc15.将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极

进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2:1D.电解至D点时，往溶液中加入适量2Cu(

OH)一定可使其复原为B点溶液三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.（13分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石（主要成分为22MgCl6HO）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁

石时，需要通入________气体以抑制氯化镁的水解。（2）“预氨化”过程中有2Mg(OH)沉淀生成，已知常温下11sp2[]Mg(OH)1.810−=K，2Mg(OH)达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=________（已知：lg361.

56）。（3）已知：常温下7a123()HCO4.410−=K，11a223HCO4).70(1−=K，5b32()NHHO1.810−=K，则NH4HCO3溶液显________性（填“酸”“中”或“碱”），4(NH)+c________3(HC

O)−c（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为________________________。（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重

，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为________________________，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：________________________________。17.（12分）二甲醚（DME）被誉为

“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①1231CO(g)2H(g)CHOH(g)90.7kJmol−+=−H②1333222CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)23.5kJmol−+

=−H③12223CO(g)HO(g)CO(g)H(g)41.2kJmol−++=−H回答下列问题：（1）则反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)CO(g)++的=H________1kJmol−。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有____

____（填字母代号）。A.加入CH3OHB.升高温度C.增大压强D.移出H2OE.使用催化剂（3）以下说法能说明反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)CO(g)++达到平衡状态的有________。（

填字母代号）A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个CO===C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C(s)CO(g

)2CO(g)+。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：()()=分总气体分压气体总压体积分数pp。①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________%。②T℃时，平衡后若充入CO、CO2各1mol的混合气体，平衡________（填“正

移”“逆移”或“不移动”）。③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p=K________p总。18.（11分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用-10.1molLNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为-1

0.1molL的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。（1）由图可知，HB的酸性比HA的酸性________（填“强”“弱”或“相同”）。（2）b点对应

的溶液中(HB)c________（填“>”“<”或“=”）(B)−c；a点对应的溶液中(A)(OH)−−+cc________（填“>”“<”或“=”）b点对应的溶液中(B)(OH)−−+cc。（3）与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

________________。（4）已知常温下向-10.1molL的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。①若测得此溶液的pH1=，则NaHC的电离方程式为________________________________。②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中2(C)

−c________（填“>”“<”或“=”）2(HC)c。③若H2C的一级电离为2HCHHC+−===+，常温下-120.1molLHC溶液中的1(H)0.11molL+−=c，则2HCHC−+−+的电离平衡常数=K________。19.

（12分）I-测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：Ⅰ.将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I

-完全氧化成3IO−，煮沸去掉过量的溴；Ⅱ.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；Ⅳ.向分液后的CCl4溶液中加入肼（N4H4）的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；Ⅴ.将Ⅳ所得水

溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；Ⅵ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为222346I2SO2ISO−−−+===+；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。（1）Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量

之比为________.（2）Ⅲ中使用的主要玻璃仪器除了烧杯外，还有________（填名称）。（3）Ⅳ中反应的离子方程式是________________________________.（4）Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，

其离子方程式为________________________________；使用合理的离子反应方程式来解释pH不宜过小：________.（5）Ⅵ中滴定终点的现象是________________；下列操作会使滴定结

果偏低的是________（填字母代号）.a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视c.在滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外d.滴定速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止

滴定（6）样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经以上操作，放大倍数为________。20.（12分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。（1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无

色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现________现象。（2）工业上使用下图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其

转化原理为________________________________________________________________________________________。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()Ⅵ转化为Cr()

Ⅲ常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。①电解法：将含227CrO−的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和227CrO−发生反应，则阳极的电极反应式为________________________________。阴极上227CrO−、H+、

Fe3+都可能放电。若227CrO−放电，则阴极的电极反应式为________________________________；若H+放电，则阴极区形成3Fe(OH)和3Cr(OH)沉淀。②铁氧磁体法：在含Cr()Ⅵ的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr()Ⅵ

转化为Cr()Ⅲ，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe()Ⅱ、Fe()Ⅲ、Cr()Ⅲ析出组成相当于4()[()Cr()]FeFOeⅡⅢⅢx2-x（铁氧磁体）的沉淀，则铁氧磁体中=x________。（4）电解法

还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如下电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（−右左mm）为________g。湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中

考试化学参考答案一、选择题题号12345678910答案DABCBDBDBC二、选择题题号1112131415答案DACCDBDBC三、非选择题16．（1）HCl（或氯化氢）（2）10.52（3）碱大于（4）NH4Cl（5）23

2Mg(OH)4MgCO5HO[或52342Mg(OH)C)O5HO(]233223245Mg4HCO6NH7HOMg(OH)4MgCO5HO6NH+−++++===+17．（1）-246.1；

（2）D；（3）DE（4）①25②不移动③23.0418．（1）弱（2）<>（3）()((Na)BH))OH(cccc+−−+（4）①2NaHCNaHC++−===++②>③1190019．（1）3:1（2）分液漏斗（3）2422NH2I4I

N4H−++===++（4）2223242SO4I10OH2SO8I5HO−−−−++===++（pH过小：）22322SO2HSSOHO−++===++；2224IO4H2I2HO−+++===+（5）滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色恰

好消失，30秒不恢复bd（6）3620．（1）强钝化（2）阳极发生反应222HO4eO4H−+−===+，使(H)c+增大，从而导致2242722CrO2HCrOHO−+−+===+反应发生（3）①2Fe2eFe−+−=

==23272CrO6e14H2Cr7HO−−++++===+②1.5（4）0.72