【文档说明】浙江省宁波市九校2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(17)页，1.213 MB，由小赞的店铺上传

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宁波市2020学年第二学期九校联考高一化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-

40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.硫化亚铁的化学式是A.FeSB.FeS2C

.CuSD.Cu2S2.按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于A.酸B.氧化物C.碱D.盐3.仪器名称为“坩锅”的是A.B.C.D.4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是A.SO2B.NH3C.Cl2D.

HCl5.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A.NaB.AlCl3C.SO3D.CO26.下列说法不正确的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标识B.轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破C.氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质

的粒径不同D.我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏7.下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A.Cl2+H2O⇌HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+

O2D.SO2+H2O⇌H2SO38.下列表示不正确的是A.乙醇的结构式：B.乙烯的分子结构模型：C.硫离子的结构示意图：D.双氧水的电子式：9.下列说法正确的是A.1H2和3H2互为同位素B.SO2和SO3互为同

素异形体C.C2H6和C5H12互为同系物D.CH3COOCH2CH3和C2H5OOCCH3互为同分异构体10.下列说法不正确的是A.SO2、NaNO2均可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制B.水晶

镜片、石英钟、光导纤维制造时都使用了二氧化硅C.硝酸铵也是农业上常用的化肥，可以直接在田里进行施用D.氯气会与水中的有机物反应，产物对人体有害，要控制饮用水中的余氯含量11.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X

在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC.离子半径：W>ZD.工业上采用电解Z的氯化物来

制备金属Z12.下列方程式书写不正确的是A.CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2CuΔ⎯⎯→2CH3COCH3+2H2OB.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OC

.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO24−+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+

2HClO13.下列有关实验操作和现象的说法，正确的是A.把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升B.检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色

，则含有Na+C.镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡D.配制95mL0.1mol•L-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线14.下列说法不正

确的是A.煤的气化、液化和干馏都是化学变化B.有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用C.工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇D.环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解15.下列说法不正确的是A.乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化

为二氧化碳B.蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖C.植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质16.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察

到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A.该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B.CO2所具有的能量比CO和O要高C.状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量D.状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系

经历了向环境吸收和放出能量的过程17.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的

是A.将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去B.银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银C.负极的电极反应：Al-3e-=Al3+D.反应过程中Cl-向银器移动18.人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A.合金中由于原子层之间

的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异C.棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同D.依据绿色化学核心思想，生产各种

材料时最好选择无毒无害原料19.下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是A.NaHSO4B.CaH2C.Na2O2D.KSCN20.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NAB.1m

olCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NAC.4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为0.5NAD.将1molI2和2molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2NA21.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体

发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为2C+4D垐?噲?6A+3BB.反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.向容器中通入少量稀有气体，

反应速率将变小22.一定条件下，等物质的量的N2与H2在密闭容器中发生反应：N2+3H2垐?噲?2NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是A.化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响B.平衡时缩

小容器体积，正逆反应速率都增大C.加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间D.当N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态23.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a

中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D24.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一

定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl25.

某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH+4、Fe2+、Na+、K+、AlO2−、I-、SO24−、SO23−、NO3−，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是A.溶液中

可能同时存在Ag+、NO3−B.溶液中可能同时存在SO23−、I-C.溶液中可能同时存在Fe2+、I-D.沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.(1)①写出金刚砂的化学式___；②写

出葡萄糖的结构简式___。(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。27.烃X是一种重要的化工原料，标准状况下密度约为1.1

6g•L-1。如图是由烃X引发的一系列化学反应。请回答下列问题：(1)化合物A所含的官能团的名称是___。(2)写出反应类型反应①___。(3)写出化合物C的结构简式___。(4)写出反应②的化学方程式___。写出反应③的化学方

程式___。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__。①分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子②二个—OH不能连在同一个C上，—OH也不能直接连在碳碳双键上28.如图是5.41gFeCl3•6H2O(FeCl3•6H2

O的摩尔质量为270.5g/mol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：已知：B为黄色固体，C为红棕色固体，D为黑色固体。(1)温度分别为140℃和600℃时，固体产物的化学式

A是___，C是___。(2)写出B与硝酸反应的离子方程式___。(3)由C得到D的化学方程式为___。29.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：24浓HSO85℃⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.96

25161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___，导管B的作用是___。②试管C置于冰水浴中的目的是___。(2)制备

精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用___(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是___。③实验制得的环已烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__。a．蒸馏

时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化d．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出30.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应

(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe3+。(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥___(用含a和b的式子表示

)。宁波市2020学年第二学期九校联考高一化学试题答案版考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5K-3

9Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.硫化亚铁的化学式是A.FeSB.FeS2

C.CuSD.Cu2S【答案】A2.按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于A.酸B.氧化物C.碱D.盐【答案】D3.仪器名称为“坩锅”的是A.B.C.D.【答案】C4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是A.SO2B.NH3C.Cl2D

.HCl【答案】C5.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A.NaB.AlCl3C.SO3D.CO2【答案】B6.下列说法不正确的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标识B.轻微烫伤或烧伤时，若有水

泡，尽量不要弄破C.氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的粒径不同D.我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏【答案】D7.下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A.Cl2+H2O⇌HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F

2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2O⇌H2SO3【答案】A8.下列表示不正确的是A.乙醇的结构式：B.乙烯的分子结构模型：C.硫离子的结构示意图：D.双氧水的电子式：【答案】D9.下列说法正确的是A.1H2和3H2互为同位素B.SO2和SO3互为同素异形体C.C2H

6和C5H12互为同系物D.CH3COOCH2CH3和C2H5OOCCH3互为同分异构体【答案】C10.下列说法不正确的是A.SO2、NaNO2均可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制B.水晶镜片、石英钟、光导纤维制造时都使用了二氧化硅C.硝酸铵也是农业上常用的化肥，可以直接在田里进

行施用D.氯气会与水中的有机物反应，产物对人体有害，要控制饮用水中的余氯含量【答案】C11.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三

周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC.离子半径：W>ZD.工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z【答案】BC12.下列方程式书写不正确的是A.CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2C

uΔ⎯⎯→2CH3COCH3+2H2OB.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2

Al3++3SO24−+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO【答案】D13.下列有关实验操作和

现象的说法，正确的是A.把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升B.检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C.镁条放入冷水中发生缓慢的化学反

应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡D.配制95mL0.1mol•L-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线【答案】A14.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都是化学变化B.有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技

术领域发挥重要作用C.工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇D.环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解【答案】C15.下列说法不正确的是A.乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳B.蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖C.植

物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质【答案】B16.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是A.该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B.CO2所具有的能量比CO和O要高C.状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量D.状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程【答案】D17.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据

原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A.将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去B.银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银C.负极的电极反

应：Al-3e-=Al3+D.反应过程中Cl-向银器移动【答案】C18.人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A.合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，

它们的物理化学性质均有着很大的差异C.棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同D.依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料【答案】B19.下列物质溶于水，既有离子键断裂

，又有非极性键断裂的是A.NaHSO4B.CaH2C.Na2O2D.KSCN【答案】C20.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NAB.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NAC.4.6g

组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为0.5NAD.将1molI2和2molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2NA【答案】C21.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量

变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为2C+4D垐?噲?6A+3BB.反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小【答案】C22.一定条件下，等物质的量的N2与H2在密

闭容器中发生反应：N2+3H2垐?噲?2NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是A.化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响B.平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大C.加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间D.当N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达

到了化学平衡状态【答案】D23.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO

2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D24.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、Cu

Cl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2

的水解产物是Cu(OH)2和HCl【答案】B25.某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH+4、Fe2+、Na+、K+、AlO2−、I-、SO24−、SO23−、NO3−，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液

中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是A.溶液中可能同时存在Ag+、NO3−B.溶液中可能同时存在SO23−、I-C.溶液中可能同时存在Fe2+、I-D.沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2【答案】

C非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.(1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。(3)写出向Na

HSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。【答案】①.SiC②.③.④.2HSO3−+Na2O2=2Na++SO24−+SO23−+H2O27.烃X是一种重要的化工原料，标准状况下密度约为1.16g•L-

1。如图是由烃X引发的一系列化学反应。请回答下列问题：(1)化合物A所含的官能团的名称是___。(2)写出反应类型反应①___。(3)写出化合物C的结构简式___。(4)写出反应②的化学方程式___。写出反应③的化学方程式___。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_

_。①分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子②二个—OH不能连在同一个C上，—OH也不能直接连在碳碳双键上【答案】①.羟基和碳碳三键②.加成反应③.HOCH2CH2CH2CHO④.HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸△⎯⎯

⎯⎯⎯→H2O+⑤.nCH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→⑥.、、28.如图是5.41gFeCl3•6H2O(FeCl3•6H2O的摩尔质量为270.5g/mol)在惰性气体保

护下受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：已知：B为黄色固体，C为红棕色固体，D为黑色固体。(1)温度分别为140℃和600℃时，固体产物的化学式A是___，C是___。(2)写出B与硝酸反

应的离子方程式___。(3)由C得到D的化学方程式为___。【答案】①.Fe(OH)3②.Fe2O3③.FeOOH+3H+=2H2O+Fe3+④.6Fe2O3惰性气体1400℃4Fe3O4+O229.某化学小组采用类

似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：24浓HSO85℃⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至

反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___，导管B的作用是___。②试管C置于冰水浴中的目的是___。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用___(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO

3溶液②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是___。③实验制得的环已烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化d．制备

粗品时环己醇随产品一起蒸出【答案】①.防暴沸②.导气和冷凝③.防止环己烯挥发④.c⑤.吸收水⑥.cd30.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假

设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe3+。(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、C

u2+时，则c≥___(用含a和b的式子表示)。【答案】①.不一定②.0.8③.40a(1-b3)