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四平市普通高中2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：人教版必修第一

册第一章～第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家在世界上

第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A.其在水中形成的分散系属于溶液B.“钴酞菁”分子直径比H+的直径小C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸2.农业上首先将石灰石煅烧，然

后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.分类是学习和研究化学一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物B.硝酸

和硝酸钠都属于酸C.3Fe(OH)和23NaCO都属于碱D.2H和Na都属于金属单质4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.COHCl2CuOCuCuCl⎯⎯→⎯⎯→△B.()()()323NaHCOsNaCOsNaOHaq⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→饱和石灰水△

C.2COHCl232BaClBaCOCO⎯⎯⎯→⎯⎯→溶液.的D.()()NaOHaq2HClOClNaClOaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→光照5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH7的溶液中：2Ba+、K+、23

CO−、3NO−B.含ClO−的溶液中：2Fe+，H+，24SO−、I−C.使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−D.NaOH溶液中：2Mg+、K+、24SO−、Cl−6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下

列化学反应属于阴影部分的是A.22Cl2NaI=2NaClI++B.4222CH2OCO2HO++点燃C.323222KHCOKCOHOCO++△D.()()22234FeOHO2HO=4FeOH++7.关于钠的单质及其化合物的叙述正确

的是A.金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠B.22NaO与水反应是水做还原剂氧化还原反应C.2NaO、22NaO都能与二氧化碳反应并生成2OD.2NaO、22NaO都能与水反应，且都是碱性氧化物8.下列物质的性质与用途具有对应关系

的是A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈B.2Cl能溶于水，可用于工业制盐酸C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D.NaOH显碱性，可用作干燥剂9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：2322CO2H=COH

O−+++B.石灰乳与盐酸反应：222Ca2H2OH=Ca2HO++−++++的C.氧化镁跟稀硫酸反应：22O2HHO=−++D.4NaHSO溶液与KOH溶液反应：2HOH=HO+−+10.下列关于氯气和氯水的说法中不正

确的是A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大有毒气体B.使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害C.新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸D.氯水放置数天后酸性增强11.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的

量，以下各组反应符合该图的是A.2Ba(OH)溶液中滴加稀24HSOB.NaOH溶液中滴加稀HClC.水中滴加KOH溶液D.2Cu(OH)悬浊液中滴加稀硝酸12.两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、2Ba+、3Fe+、Na+、24S

O−、3NO−、OH−、Cl−，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是A.Cl−和3NO−来自同一溶液B.24SO−和3NO−一定来自同一溶液C.3Fe+和Cl−可能来自同一

溶液D.2Ba+和Cl−一定来自不同溶液13.已知：()42222KMnO16HCl=2KCl2MnCl5Cl8HO浓++++，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是A.制取2ClB.除去2Cl中的少量的HClC.干燥2ClD.收集2Cl14.根

据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素B取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色氧化钠与氧气生成过氧化钠C取久置的22NaO粉末，向其中滴加过量

的盐酸，产生无色气体22NaO没有变质D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭A.AB.BC.CD.D15.4CuSO溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生2I）。向反应后的溶液中通入过

量2SO，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是A.滴加KI溶液时，4CuSO被还原，2I是氧化反应的产物B.通入2SO后，溶液变成无色，2SO体现氧化性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条

件下，物质的氧化性：222CuSOI+二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③2SO；④蔗糖；⑤()2BaOH固体；⑥熔融4NaHSO；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答

下列问题：（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为2HOH=HO+−+，则该反应的化学方程式为__________。

（4）()2BaOH溶液与足量的3NaHCO溶液反应的离子方程式为__________。（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。17.下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色

无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）回答下列问题：（1）物质A、I的化学式为__________、__________。（2）单质C的实验室保存方法是____

______。（3）反应③的化学方程式为__________。（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。（5）反应④的化学方程式为

__________。18.有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、2Mg+、2Ba+、3Fe+、Cl−、23CO−、24SO−。取该溶液进行以下实验：（1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离

子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。（3）取出部分上述碱

性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___

________。19.2ClO作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用2NaClO与干燥的2Cl反应制得2ClO和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的2ClO的装置（某些夹持装置和

垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去2ClO中的未反应的2Cl，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。（1）仪器P的名称是__________。（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________

_，每转移4个电子时，产生2Cl分子的个数为__________。（3）B、C装置中所盛试剂分别是__________、__________。（4）F为2ClO收集装置，应选用装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是__________（

填接口字母）。（5）装置D中发生反应的化学方程式为__________。（6）2Cl与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生2Cl，请用离子方程式表示该反应_____

_____。的四平市普通高中2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：人教版必修

第一册第一章～第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A.其在水中形成的分散系属于溶液B.“钴酞菁”分子直径比H+的直径小C.其在水中形成的分散系能产生

丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，H+半径小于1nm

，B错误；C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；故选C。2.农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液

，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应【答案】D【解析】【详解】煅烧石灰石为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，2Ca(OH)悬浊液与4CuSO溶液反应为复分解反应，未涉及置换反应，故选D。3.分类是学习和

研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物B.硝酸和硝酸钠都属于酸C3Fe(OH)和23NaCO都属于碱D.2H和Na都属于金属单质【答案】A【解析】【详解】A．CaO和MgO都属于

碱性氧化物，故A正确；B．硝酸钠属于盐，故B错误；C．碳酸钠属于盐，故C错误；D．2H属于非金属单质，故D错误。综上所述，答案为A。4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.COHCl2CuOCuCuCl⎯⎯→⎯⎯→△B.()()()323NaHCOsNaCOsNa

OHaq⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→饱和石灰水△C.2COHCl232BaClBaCOCO⎯⎯⎯→⎯⎯→溶液D.()()NaOHaq2HClOClNaClOaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→光照【答案】B【解析】【详解】A．氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，Cu与HCl不反应，，A不

符合题意；B．碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B符合题意；C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钡沉淀，C不符合题意；D．HClO在光照条件下分解生成HCl和2O，D不符合题意；故选B

。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是.A.pH7的溶液中：2Ba+、K+、23CO−、3NO−B.含ClO−的溶液中：2Fe+，H+，24SO−、I−C.使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−DNaOH溶液中：2Mg+、K+、24SO−、Cl−【答案】C【解析

】【详解】A．pH7的溶液中23CO−与H+不能大量共存，A错误；B．含ClO−的溶液具有氧化性，能氧化2Fe+、I−，B错误；C．使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−互不反应，可以共存，C正确；D．N

aOH溶液中：OH−与2Mg+不能大量共存，D错误；选C。6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A.22Cl2NaI=2NaClI++B.4222CH2OCO2HO++点燃C.32

3222KHCOKCOHOCO++△D.()()22234FeOHO2HO=4FeOH++【答案】B【解析】【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。【详解】A．该反应是一种

单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意；B．该反应不属于四种基本反应类型，但存在元素化合价改变属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合

题意；.D．该反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意；故选B。7.关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是A.金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠B.22NaO与水反应是水做还原剂的氧化还原反应C.2NaO、22NaO都能与二氧化碳反应并生成2OD.2NaO、22NaO都能与水

反应，且都是碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确；B．过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂

，B错误；C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误；D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选A。8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈B.2Cl能溶于水，可用于工业制盐酸C.NaClO具

有强氧化性，可用作漂白剂D.NaOH显碱性，可用作干燥剂【答案】C【解析】【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂

，故C符合题意；D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；故选C。9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：2322CO2H=COHO−+++B.石灰乳与盐酸反应：222Ca2H2OH=C

a2HO++−++++C.氧化镁跟稀硫酸反应：22O2HHO=−++D.4NaHSO溶液与KOH溶液反应：2HOH=HO+−+【答案】D【解析】【详解】A．小苏打为3NaHCO，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应的离子方程式为322HCOH

=COHO−+++，A错误；B．石灰乳的主要成分为()2CaOH，()2CaOH不能拆写，反应的离子方程式为()222CaOH2H=Ca2HO++++，B错误；C．氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：22MgO2HM=gHO++++，C错误；D．

4NaHSO溶液与KOH溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水：2HOH=HO+−+，D正确；故选D。10.下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害C.新制氯水

能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸D.氯水放置数天后酸性增强【答案】B【解析】【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A正确；B．使用Cl2对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，B错误；C．新制氯水能杀菌消毒是因为C

l2溶于水生成了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，C正确；D．氯水放置数天后，其中次氯酸见光易分解生成盐酸，导致溶液的酸性增强，D正确；故合理选项是B。11.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是A.2Ba(OH)溶液中滴加稀24HSOB.N

aOH溶液中滴加稀HClC.水中滴加KOH溶液D.2Cu(OH)悬浊液中滴加稀硝酸【答案】A【解析】【详解】A．2Ba(OH)溶液中滴加稀24HSO，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；B

．NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；C．水中滴加KOH溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出3NO−和2Cu+，导电能力亦不会出现接近为0的状态

，不符合图示内容，故D错误；答案选A。12.两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、2Ba+、3Fe+、Na+、24SO−、3NO−、OH−、Cl−，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是A.Cl

−和3NO−来自同一溶液B.24SO−和3NO−一定来自同一溶液C.3Fe+和Cl−可能来自同一溶液D.2Ba+和Cl−一定来自不同溶液【答案】D【解析】【分析】Ag+、3Fe+均会与OH−结合生成沉淀，2Ba+和24SO−结合生成沉淀，A

g+和24SO−、Cl−结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有Ag+、2Ba+、3Fe+、3NO−，另一种溶液中含有2Na+、24SO−、OH−、Cl−，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答，【详解】A．根据上述分析可知，Cl−和3NO−来自不同的溶液

、A错误；B．24SO−和3NO−来自不同的溶液，B错误；C．3Fe+和Cl−来自不同的溶液，C错误；D．2Ba+和Cl−一定来自不同溶液，D正确；答案选D。13.已知：()42222KMnO16HCl=2KCl2MnCl5Cl8HO浓++++，实验室制

取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是A.制取2ClB.除去2Cl中的少量HClC.干燥2ClD.收集2Cl【答案】A【解析】【详解】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得2Cl，A正

确；B．由于2Cl溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与3NaHCO反应，故不能用饱和NaHCO，溶液除去2Cl中少量的HCl，B错误；C．不能用碱石灰干燥2Cl，碱石灰会与2Cl发生反应，C错误；D．收集2Cl的集气瓶不能塞上

塞子，D错误；故选A。14.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素B取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色氧化钠与氧气生成过氧化钠C取久

置的22NaO粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体22NaO没有变质D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，

A正确；B．2NaO空气中加热生成淡黄色22NaO，B正确；C．取久置的22NaO粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体2CO，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；D

．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满2CO的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成2NaO和C，黑色颗粒是炭，D正确；故选C。15.4CuSO溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生2I）。向反应后的

溶液中通入过量2SO，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是A.滴加KI溶液时，4CuSO被还原，2I是氧化反应的产物B.通入2SO后，溶液变成无色，2SO体现氧化性在C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的

氧化性：222CuSOI+【答案】A【解析】【详解】A．根据题给信息知4CuSO溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：42422CuSO4KI2KSO2CuII+=++；Cu元素的化

合价由+2价降低到+1价，4CuSO被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成2I，则2I是氧化反应的产物，氧化性：22CuI+，A正确；B．通入2SO后溶液逐渐变成无色，发生反应：22224SO2HOIHO2HIS+

+=+，S元素的化合价升高，2SO做还原剂，体现其还原性，氧化性：22ISO，B错误；C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；D．由以上分析可知氧化性：222CuISO+，D错误；选A。二、非选择题：本题共4小

题，共55分。16.“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③2SO；④蔗糖；⑤()2BaOH固体；⑥熔融4NaHSO；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：（1）

上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为2HOH=HO+−+，则该反应的化学方程式为__________。（4）()2BaOH

溶液与足量的3NaHCO溶液反应的离子方程式为__________。（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。【答案】（1）①.①②⑤⑥②.⑥⑨（2

）NaCl=NaCl+−+（3）()222BaOH2HCl=BaCl2HO++（4）223332Ba2OH2HCOBaCOCO2HO=+−−−++++（5）①.3FeCl②.()()323FeCl3HOFeOH3HCl++胶体△【解析】【小

问1详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨；【小问2详解】氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为N

aCl=NaCl+−+；【小问3详解】根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为()222BaOH2HCl=BaCl2HO++；【小问4详解】根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可

得到离子方程式为223332Ba2OH2HCOBaCOCO2HO=+−−−++++；【小问5详解】实验室制备氢氧化铁胶体需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，反应方程式为()()323FeCl3HOFeOH3HCl++胶体

△。17.下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）回答下列问题：（

1）物质A、I的化学式为__________、__________。（2）单质C的实验室保存方法是__________。（3）反应③的化学方程式为__________。（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___

_______。（5）反应④的化学方程式为__________。【答案】（1）①.22NaO②.3NaHCO（2）保存在煤油（或石蜡油）中（3）22222NaO+2HO=4NaOH+O（4）①.②.18：23（5）22322NaOHCO=NaCOHO++【解

析】【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳

酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3；【小问1详解】由分析可知，A、I分别为22NaO、3NaHCO；【小问2详解】钠会和空气中氧气和水反应，故

保存在煤油（或石蜡油）中；【小问3详解】反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为22222NaO+2HO=4NaOH+O；小问4详解】反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为

：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23；【小问5详解】【反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为22322NaOHCO=NaCOHO++。18.有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、2Mg+、2Ba+、3Fe+、Cl−

、23CO−、24SO−。取该溶液进行以下实验：（1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_____

______(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中__

_________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。【答案】（1）①.Fe3+②.23CO−（2）①.Mg2+②.()22M

g2OHMgOH+−+=（3）①.Ba2+②.24SO−③.2244BaSOBaSO+−+=（4）①.H+、Mg2+、Ba2+②.Na+【解析】【小问1详解】由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；

用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则23CO−离子不能存在；【小问2详解】取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的

存在，产生白色沉淀的离子方程式为()22Mg2OHMgOH+−+=；【小问3详解】取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除24SO−的存在，产生白色沉淀的离子方程式为22

44BaSOBaSO+−+=；【小问4详解】根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。19.2ClO作

为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用2NaClO与干燥的2Cl反应制得2ClO和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的2ClO的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（

用于除去2ClO中的未反应的2Cl，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。（1）仪器P的名称是__________。（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________，每转移4个电子时，产生2Cl分子的个数

为__________。（3）B、C装置中所盛试剂分别是__________、__________。（4）F为2ClO收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是__________（填接口字母）。（5）装置D中发生反应的化学方程式为_______

___。（6）2Cl与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生2Cl，请用离子方程式表示该反应__________。【答案】（1）分液漏斗（2）①.()2222MnO4HC

lMnClCl2HO+++浓△②.2（3）①.饱和食盐水②.浓硫酸（4）①.②②.c（5）2222NaClOCl=2ClO2NaCl++（6）22ClClO2H=ClHO−−++++【解析】【分析】装置A中浓盐酸和二氧

化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和2NaClO反应，装置E中液体用于除去中的未反应的2Cl，2ClO易溶于水密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集，装置G作

为安全瓶，最后选用碱液处理尾气，防止污染空气。【小问1详解】仪器P的名称是分液漏斗；【小问2详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓；电子转

移情况为：，每转移4个电子时，产生2Cl分子的个数为2个；【小问3详解】由分析可知，B、C装置中所盛试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；【小问4详解】由分析可知，F为2ClO收集装置，应选用的装置是向下排空气法装置②，

气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c；【小问5详解】2NaClO与干燥的2Cl反应制得2ClO和NaCl，2NaClO中氯元素化合价由+3变为+4、氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为2222NaClOCl=2ClO2NaCl++；【小问6详解】漂白液中次氯

酸钠与洁厕灵中HCl发生归中反应生成氯气、水，反应22ClClO2H=ClHO−−++++。为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com