【文档说明】湖北省武昌实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.378 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fd087533272aeac1901cea3214b2a790.html

以下为本文档部分文字说明：

湖北省武昌实验中学高二年级十月月考化学试卷考试时间：2024年10月11日下午14：30-15：45可能用到的相对原子质量H1N14O16Na23Si28S32Cl35.5第I卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Fe与水蒸气反应时，增加水蒸气的用量B.Al与稀硫酸反应制取2H时，改用浓硫酸C.24NaSO溶液与2BaCl溶液反应时，

增大压强D.大理石与盐酸反应制取2CO时，增加大理石用量2.下列有关说法正确的是A.已知()()()1222HIgHgIgΔH53.0kJmol−+=−，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.()()()()14222C

Hg2OgCOg2HOgΔH890.3kJmol−+=+=−，该热化学方程式能正确表示4CH的燃烧热C.一定条件下()()()()223112SOgOg2SOgΔHΔH<0+，()()()2232SOgOg2SO1+()22ΔHΔH<0，则12ΔH>ΔHD.含20gNaOH稀溶液与稀盐酸

完全中和放热28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式：()()()()332NaOHaqCHCOOHaqCHCOONaaqHOl+=+157.4kJmolH−=−3.下列对化学反应速率增大

原因的分析错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适

宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一。甲烷可催化还原2NO，其反应原理如下：()()()()()4222CHg4NOgCOg4NOg2HOg+++。向某恒温恒容密闭容器中充入适量的4CH和2NO，发生上述反应，下列情况不能说明上

述反应达到平衡状态的是A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化C.2HO的体积分数不随时间变化D.气体的平均相对分子质量不随时间变化5.已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是已知：ΔH和ΔS随温度变化很小A.反应

①的ΔS＞0B.反应②在600℃时能自发进行C.在一定温度范围内，反应①②均能自发D.反应②的ΔH＞06.已知：25℃时HF的4a6.410K−=，HCN的10a6.210K−=。室温下，下列说法正确的是A.HF溶液的pH小于HCN溶液的pHB.若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者

的pH相等，则()()HFHCNccC.25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多D.25℃时，向pH3=的HF溶液中加入等体积10.001molL−的盐酸，HF的电离度减小7.以反应5H2C2O4＋2-4MnO＋6H＋=10C

O2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是实验编号H2C2O4

溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①②③所加的H2C2O4溶

液均要过量B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的

平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-18.在容积为2L的密闭容器中通入一定量的2O、3NH，一定条件下发生反应：2325O4NH4NO6HO++(正反应为放热反应)，容器中各物质的量

随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A.2min时改变的条件可能是升高温度B.05min−内的反应速率()11NO0.028molLminv−−=C.6min时2HO的物质的量为0.4molD.4min时改变的条件可能是通入更多氧气9.25NO是一种新型硝化剂，在恒温

恒容条件下发生下列反应：()()()25222NOg4NOgOg+10,HT温度下的部分实验数据如下：.t/s050010001500()()125NO/molLc−5.003.522.502.50下列说法不正确的是A.500s内25NO分解速率为3112.9610molLs−−

−B.1T温度下的平衡常数为1125K=，1000s时25NO的转化率为50%C.其他条件不变，2T温度下反应到1000s时测得25NO浓度为12.98molL−，则12T<TD.1500s时，再充入253mol/LNO，重新达到平衡后2

5NO的转化率减小10.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的()Cs和()21molHOg，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I.()()()()1221CsHOgCOgHg131.4kJ

molH−++=+II.()()()()12222COgHOgCOgHg41.1kJmolH−++=−反应平衡时，()2HOg的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应I的平衡常数pK为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。A.0.01MPaB.0.02MPa

C.()150MPa−D.()1100MPa−11.催化剂GaN催化2CO直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在()CaN110界面上的反应历程如图乙，其反应为()()**22COgHgHCOOH+→+，在()CaN100界面上

发生的反应为()()()**2232COg4HgCHH2HOg+→++，下列说法不正确的是A.由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径B.*22COCO→过程放热的C.图乙表示反应历程中，决速步骤为**2H2H→D.该反应的总反应式

为()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg+=+12.某反应()()()AgBgCg+的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程()()mnvkcAcB=，当其他条件不变

，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：组号(1)(2)(3)(4)()()1cA/molL−0.250.250.501.00()()1cB/molL−0.250.500.501.00()11v/molLmin−−31.

2510−3510−3510−4v下列说法错误的是A.n2,k0.02==B.114v0.02molLmin−−=C.该反应在低温下可自发进行D.增加A或B的浓度，均可加块反应速率13.甲醇—水催化重整可获得2H，其主要反应为：反应I：()()()()3222CHOHgHOgC

Og3Hg+=+49.4kJ/molH=+反应II：()()()()222COgHgCOgHOg+=+41.2kJ/molH=+在51.010Pa、()()23HO:CHOH1.2nn=始始时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选

择性、3CHOH的转化率和2H的产率随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性=()()()2CO100%COCOnnn+生成生成生成的下列说法正确的是A.反应()()()23COg2HgCHOHg+=的H=＋90.6

kJ/molB.平衡时3CHOH的转化率一定大于2HO的转化率C.图中曲线①表示平衡时2H产率随温度变化D.升高温度和增大压强均能提高反应I中3CHOH的平衡转化率14.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应

(忽略其他副反应)为：①()()()()2221COgHgCOgHOgΔ41.2kJ/molH+=+=②()()()232COg2HgCHOHgΔH+=225℃、6810Pa下，将一定比例2CO、2H混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及1L、2L、

3L位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和3CHOH的体积分数如图所示。下列说法不正确的是A.4L处与5L处反应①的平衡常数K不相等B.反应②的焓变2H0C.6L处的2HO的体积分数小于5L处的D.混合气从起始到通过1L处，CO的生成速率大于3CH

OH的生成速率15.硼酸()33HBO是一元弱酸。常温下，在10.1molL−硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，()()()()3333334HBOHBO100%HBOBOHccc=+}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线1L代

表()4BOH与pH的关系B.()a33HBOK的数量级为1010−C.pH8.0=的溶液中：()()()()334HBOBOHOHHcccc−−+D.()334BOHHBOOH−−+的平衡常数4.8610K=第II卷(非选择题)二、非选择题：本题共4

大题，共55分。16.已知：25℃时，23HSO、HClO、23HCO，3CHCOOH的电离平衡常数如表所示，1.81.34。物质23HSOHClO23HCO3CHCOOH电离平衡常数2a11.410K

−=8a26.010K−=8aK4.010−=7a14.510K−=11a24.710K−=5a1.810K−=请回答下列问题。（1）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序．．．．．．．是_______；(填编号)A.2-3C

OB.ClO−C.3CHCOO−D.-3HSO（2）将12310mL0.1molLNaCO−溶液逐滴滴入1350mL0.1molLCHCOOH−溶液中，现象为_______，写出相应反应的离子方程式_____

__。（3）若将少量的2SO气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。（4）25℃时，取1350mL0.1molLCHCOOH−溶液①3CHCOOH的电离度约为_______%(结果均保留三位有效数字)，()c

H+=_______；(1.81.34)②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______；A.()()3cCHCOOH/cH+B.()()33cCHCOO/cCHCOOH−C.()()3cH/cCHCOO+D.()()cH/cOH+−17.实

验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。（1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体______

_____g。（2）测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为___________。（3）已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25m

ol/L硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为56.1kJ/mol，写出该反应表示中和热的热化学方程式：___________。（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．两烧杯夹层间

碎纸条没有填满b．配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．记录混合液的最高温度作为终止温度II．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小

组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。.资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：反应A：222842SO2I2SOI−−−+=+(慢)反应B：2222346I2SO2ISO−−−+=+(快)（5）该“碘钟实验”的总反应是___________。（6）已知A反应的速率方程为：()(

)228SOImnkcc−−=，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I(溶液浓度均为0.01mol/L)。实验序号试剂体积V/mL显色时间t/s228KSO溶液KI溶液水223NaSO溶液淀粉溶液①101004127.0②5101V4154.0③2.5107

.541108.0④10554154.0①表中1V=___________。②通过数据计算得知：m=___________，n=___________。18.I.下表是该小组研究影响过氧化氢22HO分解速

率的因素时采集的一组数据：用10mL22HO制取2150mLO所需的时间(秒)30%22HO15%22HO10%22HO5%22HO无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720s2M

nO催化剂、加热10s25s60s120s（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_______、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。II.分析22HO的催化分解原理催化22HO分解的原理分为两步，总反应可表示为：()()()22222HOaq2HO1OgΔH0=+。若第一

步反应为H2O2(aq)+I−(aq)=IO−(aq)+H2O(l)ΔH>0慢反应（2）则第二步反应为_______H0快反应III.高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。（3）已知下列反应的热化学方程式：i.()()()()2221CO

gHgCOgHOgK++11ΔH41kJmol−=+；ii.()()()()224222COg4HgCHg2HOgK++12ΔH227kJmol−=−；反应iii：()()()()222422COg6HgCHg4HOg++的3H=_______1kJmol−，平衡常数3K=__

_____(用1K、2K表示)。（4）研究表明，合成气体在2MPa、起始()()22H3:1COnn=时，2CO平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性()()2422CHCOnn=转化]：①2CO平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能

的原因是_______。②700K时，反应i的pK=_______(列出计算式即可)。（5）关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.提高投料比()()22HCOnn，2CO的平衡转化率减小B.使用高效催化剂可提高平衡

时乙烯的体积分数C.若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡D.体系内()()224HCHnn比值不变反应达到平衡状态19.利用2CO、2H为原料合成3CHOH的主要反应如下。Ⅰ．()()()()-12

23211COg+3HgCHOHg+HOgΔH=-48.5kJ?molKⅡ．()()()()-122222COg+HgCOg+HOgΔH=+43.9kJ?molK回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ的平衡常数

132KK=K，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入2CO和2H混合气体，2CO平衡转化率和3CHOH选择性()()32nCHOH×100%nCO生成的消耗的随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示3C

HOH选择性的曲线是_______(填“1L”或“2L”)，2CO平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。②生成3CHOH的最佳条件是_______(填标号)。a．220°C，()()22nCO:n

H=1:3b．220°C，()()22nCO:nH=1:4c．320°C，()()22nCO:nH=1:4d．320°C，()()22nCO:nH=1:3（3）一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入()21molCOg和()23molHg，充分反应后，测得2CO平衡转

化率为a，3CHOH选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气()()22VCO1=VH2，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得3CHOH时空收率(表示单位物质

的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。①3CHOH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。②223°C时，2H的平均反应速率()2vH=_______1molh−。