【文档说明】四川省江油中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(7)页，279.653 KB，由小赞的店铺上传

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四川省江油中学2022级高一上期第一学月检测化学试题时间:75分钟可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Fe56第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.物质名称和化学式书写都正

确的是A.氧化镁MgO2B.水H2OC.氢氧化钾K2OHD.碳酸钠NaCO32.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A.“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C.“绳锯木断，水滴石

穿”发生的均为物理变化D.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生均为化学变化3.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠熔成小球浮游在液面上4.根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A.酸：3

CHCOOH、4NaHSO、24HSO、3HNOB.碱：23NaCO、NaOH、25CHOH、KOHC.碱性氧化物：CaO、2NaO、23FeO、MgOD.酸性氧化物：2CO、2SO、CO、3SO5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A233O2O放电B.2CuOCOC

uCO++C.2254P5O2PO+点燃D.322WO3HW3HO++高温6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成的.果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变

黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO28.

下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO2-3=H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钙与稀盐酸B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸D.碳酸钡与稀硫酸9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子

的转移C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强10.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O、Na2O2都具有漂白性B.金属钠着火时可用干冰灭火C.Na2O、Na2O2溶于水后形成溶液溶质成分相同D.向碳酸氢钠溶液中通入CO2可

生成碳酸钠11.下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2-3CO＋2H＋=CO2↑＋H2OB.将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋AgC.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应

：2-3CO＋Ca2＋=CaCO3↓12.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存离子组是A.K+、Na+、4MnO−、24SO−B.Na+、OH-、Cl-、23CO−的的C.Zn2+、Al3+、Cl-、3NO−D.Na+、Fe2+、24SO−、Ba2+13.氧化还原反应与四种基本

反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO14.某学生利用如图装置对电解

质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A.闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变D.选取相同浓度

的硫酸替换0.1mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法

中，不正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B.过程②中，Fe3＋作氧化剂C.转化图中化合价不变元素只有氢和氯的D.回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓第II卷(非选择题，共55分)二、(本题包括2小题，共24分)16.铁及其化合物在生产、生活中有极

其重要的用途，请回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。（2）Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______。（

3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。（4）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______(填化学专用名词)。17.现有下列物质：①稀盐酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤3F

eCl固体⑥NaOH稀溶液⑦硝酸亚铁溶液⑧铁⑨石墨⑩过氧化钠。按要求填空：（1）上述物质中属于电解质的为_______(填标号，下同)；可以导电的为_______。（2）⑦中溶质的电离方程式为_______；①和⑧反应的离子方程式为_______。（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应

的离子方程式为_______。（4）⑩中氧元素的化合价为_______价，⑩与④发生反应的化学方程式为_______。三、(本题包括1小题，共16分)18.回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_

______(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋（2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。-2CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次

发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应

中，HNO3表现了_______性和_______性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。（5）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O用双线桥表示反应电子转移方向和

数目_______。四、实验题(共15分)19.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；（1）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na

2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_______(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)；（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______沉淀生成(填沉淀的颜色)，说

明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______NaHCO3(填“＞”或“＜”)；（3）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2

气体的质量为_______g。（4）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com