【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 23.docx，共(7)页，229.541 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业23元素周期表和元素周期律的应用基础性训练1.中国5G基站数占全球70%，中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是()A．过渡元素(副族)区域

B．金属和非金属的分界线附近C．镧系元素和锕系元素区域D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中2．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是()A．短周期主族元素中原子半径最大的是NaB．等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液的碱性强于Ba(OH)2溶液的碱性C．砹(A

t)的单质是有色固体，HBr较HAt更稳定D．NH3是无色有刺激性气味的气体，推测AsH3是无色、有毒的气体3．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是()A．原子半径：Q>WB．最高价氧化

物对应水化物的酸性：Q<WC．简单气态氢化物的稳定性：W<QD．Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第

ⅤA族的元素，故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小5．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它

们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．单质与氢气反应的难易程度：X＞Y＞Z6．短周期元素A、B、C原子序数依次增

大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是()A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：C＋>B2－>A3－C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于

杀菌消毒7．[2023·安徽合肥一中、六中、八中高一期末]X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－>Q＋>

R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸8．[2023·四川成都蓉城名校联盟高一期中]元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是()A．铝元素位于周期表中金属与非金属分界处，金属铝具有氧化性和还原性B．制造农药的主要元素是在右上方区

域的非金属元素C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D．在周期表中金属与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料的元素9．[2023·湖南三湘名校教育联盟联考]用α粒子(即氦核42He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X＋42He―→17Y＋1H、9Z＋42He―→12

C＋10n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是()A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应C．X、Y形成的单质均存在常见

的同素异形体D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物综合性训练10.第ⅡA族从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的预言可能正确的是()①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下，单质钡能与水剧

烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤11．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>C

l>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO412．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一

种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7D．Y的氧化物能与X的最高价氧

化物对应的水化物反应13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素形成化合物时既可显正价也可显负价C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”

(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族14．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，X的＋1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X，在10m

L1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．原子半径：X＞Y＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．金属性：Y＞X15.已知

短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是()A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZO2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低

价氢化物反应16．[2023·河南名校联盟高一开学考试]被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，6种主族元素分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周

期，R原子最外层电子数是次外层的3倍，T元素无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A．原子半径：Y>Z>R>TB．简单气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、

WR2两种化合物中R的化合价相同17.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>WC．原子半

径：T>Q>RD．T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应18.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的

最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处

于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是__________________________。③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿

石中发现，命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要

选用的试剂有GaCl3溶液，________和________。19．根据元素周期表回答下列问题：(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。A．Ⅰ区B．Ⅱ区C．Ⅲ区D．Ⅳ区(2)a～

m中，化学性质最不活泼的是______元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反

应的离子方程式：______________________________、________________________。(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。20．A、B、C、D、E、F、G均为

短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素

周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是____________。(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是__________________。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由

大到小顺序是________________________________________________________________________(用离子符号表示)。(4)B、C、D的简单气态氢化物的还

原性强弱顺序为____________________(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为____________。(5)F、G的最高价氧化物对应水化物的分子式为________________，酸性较强的是________。21．国家卫健委发布公告称，富硒

酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。(2)下列说法正确的是________。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO

4>H2SO4>HClO4C．36S与74Se的中子数之和为60D．还原性：Se2－>S2－(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①d、e、f、g、h元素

形成的简单离子中半径最大的是________(用化学符号表示)。②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_________________________________________________

________________________________________________________________________________。22．[2023·安徽马鞍山高一期中]A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；元素周期表中，A元素的原子半

径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍；D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，且均有A元素的单质生成。请回答下列问题：(1)F元素原子结构示意图为____

____________，元素E在周期表中的位置为____________。(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序为________________(填元素符号)，B和E的简单气态氢化物的稳定性顺序为________________(填化学式)。(3)写出单质D与C的最高价氧

化物的水化物反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________

__________________。(4)均由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物在溶液中可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。23．[2023·重庆七校高一期末]如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分

别代表某一种元素。针对元素①～⑩回答下列问题。(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为________；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为__

____________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏该元素，人会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图：___________________________________________________________

_____________。(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为________________；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线形分子，其结构式为_____________

___；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体，将该固体投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是________________(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以

发生反应，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________

__________________。(5)表中元素⑨和⑩的简单气态氢化物中更稳定的是____________(填化学式)。