【文档说明】山东省济宁市2021届高三下学期3月模拟（一模）化学试题 含答案.doc，共(23)页，2.579 MB，由小赞的店铺上传

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2021年济宁市高考模拟考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.

5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Fe56Co59一、

选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是()A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.泡沫灭

火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D.使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色2.实验室中下列做法正确的是()A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥2SOC.用pH试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯3.下列说法中正确的是()A.4P和4C

H都是正四面体型分子，且键角相等B.乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

4.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是()A.简单离子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的沸点：WXZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.Z元素不同核素

的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同5.瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是()A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C，N，O元素的电负性：NOCC.1mol该物质能与10mol氢气发生加成反应D.该物

质能水解，水解产物中含有氨基酸6.实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置制备SO2B

.用装置制备CuIC.用装置分离出CuID.用装置干燥CuI固体7.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是()A.该分子中最少有12个原子共平面B.该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.

该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应D.该物质的熔沸点主要由范德华力决定8.以黄铁矿的烧渣(主要成分为23FeO、FeO、2SiO等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁()2n43n/2mFe(

OH)SO−(其中n2)的工艺流程如图：已知：为防止3Fe+水解，原料中的3Fe+必须先还原为2Fe+。下列有关说法错误的是()A.“取样分析”目的是可以用来确定氧化2Fe+所需3NaClO的

量B.为促进水解反应，应在高温条件下进行C.氧化反应的离子方程式为2332ClO6H6Fe6FeCl3HO−+++−++=++D.水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率9.偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，

其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是()已知：1R、2R表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A.转化过程中未涉及氧化还原反应B.转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C.()233RPd()OCCHⅡ−−是总反应产物之一D.

转化过程中存在反应：()()232333RPd()XNaOCCHNaXRPd()OCCHⅡⅡ−−+→+−−10.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的227CrO−催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是()A

.电池工作时外电路电流由b极流向a极B.b极反应式为23272CrO14H6e2Cr7HO−+−+++=+C.每生成3lmolCr(OH)，右池()Hn+减少2molD.每处理2270.5molCrO−，可生成16.8L(标准状况下)2CO

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11.下列操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH7=B除去2CO中的2SO气体依次通过盛有

饱和23NaCO溶液和浓硫酸的洗气瓶C除去2Mg(OH)中的2Ca(OH)加入足量2MgCl浓溶液充分反应后过滤，洗涤D检验氯乙烷中的氯原子先滴加NaOH水溶液，加热，再加入3AgNO溶液有白色沉淀生成A.AB.BC.CD

.D12.电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图所示，不仅可以脱去烟气中的2SO还可以制得硫酸.下列说法不正确的是()A.该装置能够将电能转化为化学能B.净化气

的成分为二氧化碳和氧气C.电极1的电极反应式为22O4e2HO4OH−−++=D.电极2的电极反应式为24322SO4e2SOO−−−=+13.向24KPtCl的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀()243KPtCHCl，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该

沉淀的阴离子说法正确的是()A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为2sp杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧14.SCR法是工业上消除氮氧化物的常

用方法，反应如下：主反应：32224NH(g)+4NO(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)ΔH副反应：3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是()A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下

有很强的催化活性B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C.图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率15.已知24N

H在水中的电离与3NH相似，室温下向24NH水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示.下列说法不正确的是()A.24NH在水溶液中的第二步电离平衡常数为1310−B.2262425NHNH2NH+++的平衡常数为91.010´C.25NHCl溶液

中25NH+的水解能力大于电离能力D.262NHCl溶液中：()()()()22526cClcNHcNHcH−+++=++三、非选择题16.氧化钪(23ScO)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为

2TiO、FeO、23FeO，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取23ScO的流程如图：已知：①当离子浓度减小至5110molL−−时可认为沉淀完全。②室温下2TiO+完全沉淀的pH为1.05③

3833sp3sp3KFe(OH)4.010,KSc(OH)1.2510,lg20.3−−===。回答下列问题：(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施，其目的是_______。(2)“酸浸”后Ti元素转化为4TiOSO，其水解反应的化学方程式是_______。(3)“洗

钛”时22HO的作用之一是与2TiO+反应生成()222TiOHO+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______，22HO还起到的作用是_______。(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离

子3Sc+、2TiO+、3Fe+浓度均小于10.01molL−，再用氨水调节溶液pH使2TiO+、3Fe+沉淀完全而3Sc+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为_______，获得23ScO的实验操作方法是_______。17.2ZnG

eP和4KTiOPO都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______，S、P、K、Zn按第一电离能由大到小的顺序排列为_______。(2)2HO、3PH、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______。(3)N、P同主族，已

知2NO为直线形结构，结构式为NNO==，则2NO是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。(4)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为_______，则22NaHPO溶液中各离子浓度由大到小的顺

序为_______。(5)2ZnGeP晶胞结构如图乙所示。①Ge的配位数为_______，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_______。②原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中“2”P原

子的分数坐标为_______。18.综合利用2CO、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)利用2CO与4CH制备合成气CO、2H，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。①

制备合成气CO、2H总反应的热化学方程式为_______。②若4132EEEE++，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。(2)工业上常采用2CO和2H为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO(g)+6H(g)CHOH(g)+3HO(g)ΔH=akJ

mol.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入21.0molCO(g)和23.0molH(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应.测得5min时，2CO转化率与温度的变化关系如图所示。①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y

”)。②1TK时，a点对应容器在0~5min内的平均反应速率()2Hv=_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。③2TK时，保持温度不变向容器中再充入

20.2molCO、250.6molCHOH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(3)随着科学技术的发展，2CO的捕集利用技术成为研究重点，2CO可以被N

aOH溶液捕获，所得溶液()()233cHCO:cCO1:5−−=，该溶液的pH=_______。[已知室温下，()7a123KHCO410−=，()11a223KHCO510−=]19.有效构建手性中心是有机合成的重

要研究方向之一，合成化合物G的一种路径如图所示。已知：+R2-CHONaOH⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)B的结构简式为_______，其化学名称为_______，C的结构简式为_______。(2)③的反应类型为___

____，F中含氧官能团的名称是_______。(3)写出E到F的反应方程式_______。(4)芳香化合物H是G的同分异构体，H能使2Br的4CCl溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的

氢，峰面积比为3∶2∶2∶1∶1，写出1种符合要求的H的结构简式_______。(5)设计由和为主要起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。20.某兴趣小组设利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取2

4KFeO。已知：24KFeO可溶于水，24FeO−在水溶液中的存在形态如图所示回答下列问题：(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为_______，恒压滴液漏斗支管的作用是_______。(2)试剂X为_______，其作用是除去氯气中的HC

l气体、降低氯气的溶解度和_______。(3)在0℃条件下，装置C中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的()33FeNO分批加入装置C中，充分反应可得24KFeO溶液，写出该反应的离子方程式_

______。(4)反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的24KFeO粗产品，进一步提纯所用方法是_______；然后，经洗涤、干燥得到24KFeO晶体，用无水乙醇洗涤的目的是_______。(5)24KFeO的纯度测定向33mL

CrCl溶液中加入20mL饱和KOH溶液，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用11.00molL−的标准硫酸亚铁铵()()4422NHFe

SO溶液滴定，至终点时，消耗()()4422NHFeSO溶液的体积为28.80mL.则24KFeO的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。相关反应：①322Cr4OHCrO2HO+−−+=+②2242243FeOCrO2HOCrOFe(OH)OH−−−−++=+

+③2242722CrO2HCrOHO−+−+=+④2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++2021年济宁市高考模拟考试化学试题（答案版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名

、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，

超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Fe56Co59一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是()A.向插有鲜花的花瓶中加

入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D.使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色【答案】A2.实验室中下列做

法正确的是()A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥2SOC.用pH试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯【答案】B3.下列说法中正确的是()A.4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B.乙烯分子

中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B4.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的

最外层电子数是次外层的3倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是()A.简单离子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的沸点：WXZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨

道表达式均相同【答案】C5.瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是()A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C，N，O元素的电负性：NOCC.1mol该物质能与10mol氢气发生加成反应D.该物质能水解，

水解产物中含有氨基酸【答案】D6.实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置制备SO2B.用装置制备CuIC.用装置分离出CuID.用装置干

燥CuI固体【答案】D7.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是()A.该分子中最少有12个原子共平面B.该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应D.该物质的熔沸点主要由范德华力决定【答

案】D8.以黄铁矿的烧渣(主要成分为23FeO、FeO、2SiO等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁()2n43n/2mFe(OH)SO−(其中n2)的工艺流程如图：已知：为防止3Fe+水解，原料中的3Fe+必须先还

原为2Fe+。下列有关说法错误的是()A.“取样分析”目的是可以用来确定氧化2Fe+所需3NaClO的量B.为促进水解反应，应在高温条件下进行C.氧化反应的离子方程式为2332ClO6H6Fe6FeCl3HO−

+++−++=++D.水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率【答案】B9.偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种

反应机理如图所示，下列说法正确的是()已知：1R、2R表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A.转化过程中未涉及氧化还原反应B.转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C.()233RPd()OCCHⅡ−−是总反应产物之一D.转化过程中存在反应：()()232333RPd()XNaOCC

HNaXRPd()OCCHⅡⅡ−−+→+−−【答案】D10.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的227CrO−催化还原，其工作原理如图所示.下列说

法不正确的是()A.电池工作时外电路电流由b极流向a极B.b极反应式为23272CrO14H6e2Cr7HO−+−+++=+C.每生成3lmolCr(OH)，右池()Hn+减少2molD.每处理2270.5molCrO−，可生成16.8L(标准状况下)2CO【答案】C二、选择题：

每小题有一个或两个选项符合题目要求11.下列操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH7=B除去2CO中的2SO气体依次通过盛有饱和23NaCO溶液和浓硫酸的洗气瓶C除去2Mg(OH)中的2Ca(OH

)加入足量2MgCl浓溶液充分反应后过滤，洗涤D检验氯乙烷中的氯原子先滴加NaOH水溶液，加热，再加入3AgNO溶液有白色沉淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】C12.电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图所示，不仅可以脱去烟气中的2SO还可以制

得硫酸.下列说法不正确的是()A.该装置能够将电能转化为化学能B.净化气的成分为二氧化碳和氧气C.电极1的电极反应式为22O4e2HO4OH−−++=D.电极2的电极反应式为24322SO4e2SOO−−−=+【答案】BC13.向24KPtCl的稀盐酸溶

液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀()243KPtCHCl，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是()A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为2sp杂化C.配位键的形成均为电子给予体提

供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧【答案】BD14.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：32224NH(g)+4NO(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)ΔH副反应：3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++相同条件下

，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是()A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C.图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温

度下的平衡转化率D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率【答案】D15.已知24NH在水中的电离与3NH相似，室温下向24NH水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示.下列说法不正确的是

()A.24NH在水溶液中的第二步电离平衡常数为1310−B.2262425NHNH2NH+++的平衡常数为91.010´C.25NHCl溶液中25NH+的水解能力大于电离能力D.262NHCl溶液中：()()()()22526cClcNHcNHcH−+++=++【答案】A

D三、非选择题16.氧化钪(23ScO)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为2TiO、FeO、23FeO，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取23ScO的流程如

图：已知：①当离子浓度减小至5110molL−−时可认为沉淀完全。②室温下2TiO+完全沉淀的pH为1.05③3833sp3sp3KFe(OH)4.010,KSc(OH)1.2510,lg20.3−−===。回答下列问题：(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿

粉粹等措施，其目的是_______。(2)“酸浸”后Ti元素转化为4TiOSO，其水解反应的化学方程式是_______。(3)“洗钛”时22HO的作用之一是与2TiO+反应生成()222TiOHO+，该

离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______，22HO还起到的作用是_______。(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子3Sc+、2TiO+、3Fe+浓度均小于10.01molL−，再用氨水调节溶液pH使2TiO+、3

Fe+沉淀完全而3Sc+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为_______，获得23ScO的实验操作方法是_______。【答案】(1).提高浸取效率(2).422222TiOSO(x1)HOTiOxHOHSO++=+(3).

+4(4).将2Fe+氧化为3Fe+(5).3.2~3.7(6).()322422433HCO2ScScCO6H+++=+(7).灼烧17.2ZnGeP和4KTiOPO都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布式

为_______，S、P、K、Zn按第一电离能由大到小的顺序排列为_______。(2)2HO、3PH、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______。(3)N、P同主族，已知2NO为直线形结构，结构式为NNO==，则2NO是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂

化轨道类型为_______杂化。(4)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为_______，则22NaHPO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(5)2ZnGeP晶胞结构如图乙所示。

①Ge的配位数为_______，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_______。②原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中“2”P原子的分数坐标为_______。【答案】(1)

.224s4p(2).PSZnK(3).23KHHOPH(4).极性(5).sp(6).5∶1(7).()()()()22cNacHPOcOHcH+−−+(8).4(9).棱心、面心(10).3

11,,44818.综合利用2CO、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)利用2CO与4CH制备合成气CO、2H，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：

kJ)，TS表示过渡态。①制备合成气CO、2H总反应的热化学方程式为_______。②若4132EEEE++，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。(2)工业上常采用2CO和2H为原料合成乙醇，反应方程式为：-122252

2CO(g)+6H(g)CHOH(g)+3HO(g)ΔH=akJmol.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入21.0molCO(g)和23.0molH(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应.

测得5min时，2CO转化率与温度的变化关系如图所示。①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。②1TK时，a点对应容器在0~5min内的平均反应速率()2Hv=_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b

_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。③2TK时，保持温度不变向容器中再充入20.2molCO、250.6molCHOH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(3)随着科学技术的发展，2CO的捕集利用技

术成为研究重点，2CO可以被NaOH溶液捕获，所得溶液()()233cHCO:cCO1:5−−=，该溶液的pH=_______。[已知室温下，()7a123KHCO410−=，()11a223KHCO510−=]【答案】(1).()-142251CH(g)+CO(g)=2C

O(g)+2H(g)ΔH=E-EkJmol(2).222C(ads)2H(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)+(3).X(4).110.12molLmin−−(5).＞(6).b点比c点对应状态下反应物浓度大，体系温度高(7).向逆反应方向(8).1119

.有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，合成化合物G的一种路径如图所示。已知：+R2-CHONaOH⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)B的结构简式为_______，其化学名称为_______，C的结构简式为_______。(2)③的反应类型为_

______，F中含氧官能团的名称是_______。(3)写出E到F的反应方程式_______。(4)芳香化合物H是G的同分异构体，H能使2Br的4CCl溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1∶1，写

出1种符合要求的H的结构简式_______。(5)设计由和为主要起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。【答案】(1).(2).苯甲醛(3).(4).取代反应(5).羰基、酯基(6).+⎯⎯⎯⎯⎯⎯→手性催化剂CH3COOH+(7).或(8).NaOH⎯⎯⎯→43NaBHCH

OH⎯⎯⎯→20.某兴趣小组设利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取24KFeO。已知：24KFeO可溶于水，24FeO−在水溶液中的存在形态如图所示回答下列问题：(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为_______，恒压滴液漏斗支管的作用是_______。(2)试剂X为

_______，其作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和_______。(3)在0℃条件下，装置C中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的()33FeNO分批加入装置C中，充分反应可得24KFeO溶液，写出该反应的离子方程式_______。(4)反应

后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的24KFeO粗产品，进一步提纯所用方法是_______；然后，经洗涤、干燥得到24KFeO晶体，用无水乙醇洗涤的目的是_______。(5)24KFeO的纯度

测定向33mLCrCl溶液中加入20mL饱和KOH溶液，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用11.00molL−的标准硫酸亚铁铵()()4422NHFeS

O溶液滴定，至终点时，消耗()()4422NHFeSO溶液的体积为28.80mL.则24KFeO的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。相关反应：①322Cr4OHCrO2HO+−−+=+②2242243Fe

OCrO2HOCrOFe(OH)OH−−−−++=++③2242722CrO2HCrOHO−+−+=+④2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++【答案】(1).4KMnO(2).平衡气压，使90%的()33FeNO溶液顺利滴下(3).饱和食盐水(4).观察溶

液产生气泡多少以控制流速(5).32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++(6).重结晶(7).乙醇易挥发，且挥发时带走水分，防止24KFeO与水反应(8).96%