【文档说明】福建省宁德第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，2.658 MB，由小赞的店铺上传

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宁德一中2023-2024学年上学期学科素养训练高二化学(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ag108Bi209第Ⅰ卷选择题(共

40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述不正确的是A.物质发生化学变化一定会伴有能量的变化B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C.水蒸气变为液态水时放

出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2.下列现象不能用平衡移动原理解释的是A.为了准确测定2NO的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定B.实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂C.实验室制备氯气

，选用饱和食盐水净化氯气D.Zn与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，0.3molH2和0.1molN2充分反应生成NH3的分子数为0.2NAB.1.6gC

H4含有的质子数为NAC.1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NAD.标况下，11.2LSO3中含分子的数目为0.5NA4.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在

催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A.升高温度有利于该反应正向进行B.M1为22CH与2HgCl形成的中间体C.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率D.该反应的热化学方程式为2H

CCH(g)HCl(g)HCCHCl(g)=+=24ΔH2.2410eV/mol−=−5.向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3molX和2molY发生反应：3X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错

误的是A.降低温度可以促进该反应正向进行B.反应速率：va正>vc逆C.混合气体的平均相对分子质量Ma<McD.a点平衡常数：K>2006.某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为Cx(PF6)＋NaSn放电充电Cx＋Sn＋NaPF6。下列说法

错误的是A.放电时，b为正极B.放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀C.充电时，PF-6向右迁移并嵌入石墨烯中D.充电时，阴极反应为Sn＋Na＋＋e－＝NaSn7.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，

[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正

确是A.变色硅胶干燥剂中CoCl2主要起干燥作用B.由实验①可推知△H＜0C.变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-8.用下列仪器或装置(图中夹持装置略

)进行相应实验，不能达到实验目的的是测定中和热制作简单燃料电池验证钢铁的吸氧腐蚀铁制镀件上镀铜ABCDA.AB.BC.CD.D9.一定条件下，利用如图所示装置，通过测量电压求算AgCl溶解度，初始时两个电极质量相同后均增重。下列说法不正确的是的的A.左池Ag电极正极B.

电池总反应为：Ag++Cl-=AgClC.盐桥中的NO3−向左池方向移动D.当转移0.1mole-时，两电极质量差7.25g10.在温度1T和2T时，分别将0.5mol4CH和1.2mol2NO充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：()()()()(

)42222CHg2NOgNgCOg2HOg+++，测得有关数据如表：时间/min0102040501T()4CHn/mol0.500.350.250.100102T()4CHn/mol0.500.300.1

8a0.15下列说法不正确．．．的是A.温度：12TTB.1T时0～10min内2NO的平均反应速率为0.01511molLmin−−C.0.15a=，且该反应H0D.1T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1mol()4CHg和0.2mol()2HOg，平衡逆向移动第Ⅱ卷

非选择题(共60分)二、非选择题(本题共4小题共60分)11.铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：为.

已知：ⅰ．NaBiO3难溶于冷水。ⅱ．“氧化浸取”时，有单质生成，Bi2S3被氧化，铋元素转化为Bi3+。ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)⇌Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7回答下列问题：（1）滤渣

1的主要成份是_______。（2）为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、_______(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图：高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是_______。（3）“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4

NH3(g)⇌Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，则Cu2+(aq)+2OH-(aq)=Cu(OH)2(s)的平衡常数K=_______。（4）“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为_______。（5）已知酸性环境下，NaBiO3可以将

Mn2+氧化成MnO4−(BiO3−被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明。①图中乙池的方框内溶液中溶质的化学式为_______②写出正极的电极反应式：_______。③若隔膜为质子交换膜，电路中转移0.2mol电子时质子交

换膜中通过的H+的个数为_______。12.煤的气化和间接液化涉及如下反应：反应Ⅰ：C(S)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ/mol

反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol（1）在恒温恒容条件下，下列能表明反应Ⅰ达到化学平衡状态_______(填序号)。a．CO的浓度不再变化b．单位时间内每消耗1molH2O就生成1molCOc．容器中气体的密度不随时间而变化d．

容器中气体压强不随时间而变化（2）在500℃时反应Ⅱ的平衡常数K=9，若此温度下密闭容器中CO和H2O的起始浓度都是1.0mol/L，计算达平衡时CO的转化率为_______。（3）一定温度下在两个2L的恒容密闭容器中分别发生反应Ⅲ，相关数据如下：容器甲乙反

应物投入量2molCO2(g)和6molH2(g)2molCH3OH(g)和2molH2O(g)平衡时c(CH3OH)C1C2平衡时能量变化放出88.2kJ吸收akJ①C1_______C2(填“>”、“<”或“=”)；a=_______。②若充入1molCO2和3molH2，其他条件与甲

相同，一段时间后达到平衡状态，放出热量_______44.1kJ(填“>”、“<”或“=”)；（4）反应Ⅲ可实现CO2的能源化利用，工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在副反应(反应Ⅱ的逆反应)：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2

)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。的ⅰ．图1中，压强p1_______p2(填“>”、“=”或“<”)。ⅱ．图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是__

_____。②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。图3中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。a．此条件下主反应限度最大b．此条件下主反应速率最快c．523K时催化剂的活性最强13.近年来，研究人

员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：（1）反应I：()()()()-12422212HSOl=2SOg+2HOg+Og?ΔH=+551kJmol反应Ⅲ：()()()-1223Ss+Og=SOgΔH=-297kJmo

l①反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下易自发进行。②反应Ⅱ的热化学方程式：_______。（2）I−可以作为水溶液中2SO歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。i．-+222=SO+4I+4HS+2I+2HOⅱ．22I+2HO+___

____=_______+_______2I−+（3）探究(2)中i、ii反应速率与2SO歧化反应速率的关系，实验如下：分别将218mLSO饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：2I易溶解在KI溶液中

)ABCD试剂组成0.4mol/L?KIa?mol/L?KI240.2mol/L?HSO240.2mol/L?HSO0.2mol/L?KI20.0002mol?I实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪

色变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=_______。②比较A、B、C，可得出的结论是_______。③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因_______。14.某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验

装置如下图(电源装置略去)（1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2.实验电解质溶液现象铜电极附近石墨电极INaOH出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变产生无溶液为砖红色色气泡ⅡNaCl溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后

，下端部分白色沉淀变为砖红色产生无色气泡资料：i．CuOH是黄色的难溶固体、易分解为砖红色的Cu2O；CuCl是白色的难溶固体。ii．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生①I和Ⅱ中Cu作_______极(填

“阳”或“阴”)。②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为_______。③Ⅱ中白色沉淀在下端遇到OH-变为砖红色的离子方程式是_______。根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl-，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是_______（2）探究I和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。实验

电解质溶液现象ⅢNa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大①经检验，蓝绿色沉

淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是_______。②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是_______。（3）进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象ⅣNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9

)铜电极附近溶液呈深蓝色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀Ⅳ中没有得到碱式硫酸铜的原因是_______，经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。（4）

综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com