【文档说明】四川省内江市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，769.766 KB，由小赞的店铺上传

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内江一中高2024届高二(下)半期考试卷(化学)考试时间：100分钟；相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷(选择题)一、单选题(每小题2分，共42分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.

食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B.NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂C.用明矾或高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用D.葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加

微量的SO2目的是防止营养成分被氧化2.下列对化学用语的理解正确的是A.中子数为8的氮原子158NB.电子式既可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C.Fe3＋的最外层电子排布式：3d5D.结构示意图可以表示35Cl-，

也可以表示37Cl-3.下列有关元素性质的说法中，错误的是A.第一电离能：S>PB.阴离子半径：2OF−−C.电负性：C>HD.金属性：Na>Li4.下列物质属于强电解质的是A.酒精B.3AlClC.盐酸D.3NH5.以Fe3

O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的-2NO，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是A.用该法处理后，水体的pH降低B

.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.处理-2NO的电极反应为2-2NO+8H++6e-=N2↑+4H2OD.消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L-1的废水2000L6.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.0.1mol羟基含有的电

子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.含2molCH3COO-的醋酸钠固体中Na+的数目为2NAD.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2-的数目为0.1

NA7.下列离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23−(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO24−(aq)C.常温下，溶于水中的部分氯气与

水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D.泡沫灭火器作用原理：3232322Al3CO3HO2Al(OH)3CO+−++=+8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.+Kwc(H)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO3−、S2-、ClO-B.含有大量F

e3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO24−C.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3−、C1-D.水电离产生c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3−、OH-9.25℃时，用2.000m

ol·L-1的NaCl溶液滴定25.00mLAgNO3溶液的滴定曲线如图所示，pAg=-lgc(Ag+)，下列有关叙述错误的是A.25℃时，Ksp(AgCl)=10-12B.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，x点的横坐标为12.5C.当滴

入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Ag+)=10-12mol·L-1的D.相同条件下，若改为2.000mol·L-1的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大10.下列实验操作及现象、推论不相符．．．的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH

3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO2-3或HCO-3C向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生

白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D用pH计测定相同浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOHA.AB.BC.C

D.D11.常温下，向1mL的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为100mL，下列说法正确的是A.32NHHO的电离常数增大B.水的电离程度增大C.()+4cNH增大D.()()+4-cNHcOH不变12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形

成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是A.W的氧化物对应水化物均为强酸B.简单离子半径：W<X<YC.简单氢化物沸点：Z<WD.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性13.下列事

实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.向新制的黄绿色氯水中加入少量硝酸银固体，溶液的颜色变浅B.对平衡体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)加压后颜色变深C.将二氧化氮平衡球分别放入热水和冷水中，前者颜色变深，后者颜色变浅D.向H2(g)

+I2(g)2HI(g)恒容平衡体系中通入适量H2，体系颜色变浅14.工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。的下列粒子浓度关系一定正确的是A.Na

2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c(2-3SO)＞c(H2SO3)＞c(-3HSO)B已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)＞c(-3HSO)＞c(H2SO3)＞c(2-3SO)C.当吸

收液呈酸性时：c(Na+)=c(2-3SO)+c(-3HSO)+c(H2SO3)D.当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(2-3SO)+c(-3HSO)15.将100mL0.001mol·L-1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所

得溶液的pH为A.4.5B.2.7C.3.3D.316.下列实验与盐类水解无关的是A.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2OC.FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成D.实验室配制硫化钾

溶液时加入适量KOH溶液17.在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)垐?噲?cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是A.由图1可知，该反应△H＞0，压强p1＞p2B.由图2可知，54min后反应物转化率达到最高C.由图3

可知，T1和T2对应的平衡常数K1＜K2D.由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂18.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===ZnB.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小.C.电流由锌电极经

电流表流向铜电极D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加19.室温下，在11mo1L−的某二元酸2HA溶液中，存在HA−、2A−的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.室温下，2H

AAH−−++的电离平衡常数3aK10−=B.在2NaA溶液中存在()()()2cNa2cA2cHA+−−=+C.10.1molLNaHA−溶液中：()()cOHcH−+D.2HA的电离方程式为2HAHHA+−=+，2HAAH−−++2

0.已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液

中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀21.已知常温下，浓度为10.1molL−下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是化学式3CHCOOHHClO23HCO32

NHHO电离常数51.710−84.710−7a14.210K−=，11a25.610K−=51.710−A.向10.1molL−的醋酸溶液中加水稀释，()()33CHCOOHCHCOOcc−减小B.常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：()()()()23

33pHNaCOpHNaClOpHNaHCOpHCHCOONaC.43NHHCO溶液显酸性D.向NaClO溶液中通入少量2CO，发生反应223NaClOCOHOHClONaHCO++=+第II卷(非选择题)22.氧化还原滴定原理同中和滴定原

理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)_______c(2-3SO

)(填“>、＜或=”)。（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______中，判断滴定终点的现象是_______。（3）配平离子方程式：_______。(-4MnO+-3HSO+H+=Mn2++2-4SO+H2

O)（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A.盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗B.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定前滴定管尖嘴部

分有气泡，滴定后气泡消失（5）根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_______mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_______mol/L(数据精确到0.0001)。试验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液体积/mL

120.001598220.0017.40320.0016.0223.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等

杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：.已知：i．“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在；ii．Ksp[Ni(OH)2]=1×10−16；iii．部分物质沉淀的pH如下：Fe3+Cu2+Ni2+开始沉淀的pH2.14.76.4恰好完全沉淀的pH3.2

6.7a（1）“粉碎”的目的是_______。（2）气体X为_______，滤渣1为_______。（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是_______，调节pH1的范围为：_______。（4）“转

化”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______。（5）当离子浓度≤1×10−5mol∙L−1时认为沉淀完全，则表格中a的值是_______。24.工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。（1）

一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)ΔH1>0，相关数据如下表：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1343

.2乙1T21.5210①T1_______T2(填“>、＜或=”)。②T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v正_______v逆(填“>、＜或=”)。（2）煤液化时发生反应：C

O(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示t/

min0135n(H2)/mol8.05.13.03.0①ΔH2_______0(填“>、＜或=”)。②下列说法正确的是_______(填标号)。a．温度越高，该反应的平衡常数越大b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c．容器内气体压

强不再变化时，反应达到最大限度d．图中压强P1＜P2③0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______mol/(L·min)④200℃时，该反应的平衡常数K=_____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2m

olH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。25.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：（1）基态碳原子的价层电子排布图为_______。（2）在CH2=CHCN中

，碳原子的杂化方式有_______，所含σ键数目和π键数目之比为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小为：_______。.（3）CH4和H2O中的C、O原子均采用sp3杂化方式，其键角

较大的是_______，原因是_______。（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是_______。