【文档说明】浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期期末调测化学试题含答案.docx，共(13)页，533.958 KB，由小赞的店铺上传

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2019学年笫二学期高中期末调测高二化学考生须知：1.全卷分第I卷、笫II卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2.请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H—l

Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64I—127Ba—137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，

每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是A.NaClB.SiC.SiO2D.CH3COOH2.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列属于酸，又是强电解质

的是A.蔗糖B.醋酸C.硫酸D.稀盐酸4.反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是A.H2SO4B.CuSO4C.SO2D.H2O5.下列物质的名称不正确的是A.Na2CO3:纯碱B.KAl(SO4)2·12

H2O：明矾C.CH2Cl2:氯仿D.：2-甲基戊烷6.下列表示正确的是A.NaCl的电子式：B.乙醛的结构简式：CH3COHC.乙烷的比例模型：D.二氧化碳的结构式：O=C=O7.下列说法不正确的是A.氕、氘、氚是氢元素的三种核素B.氧气和臭氧互为同素异形体C.C

5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物8.下列说法不正确的是A.氧化铝常用于制造耐火材料B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C.氢气是一种理想的一次能源D.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂9.下列说法不正确的是A.工业上用氢气还原氧化铁

的方法冶炼铁B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅C.工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气D.工业上主要采用接触法制备硫酸10.下列说法不正确的是A.天然气是有机化合物，煤是无机化合物B.石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C.煤的气化、液化和干馏都是化学变化D.在催化剂作

用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇11.下列有关实验说法，不正确的是A.热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B.可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C.在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气

体飘进鼻孔D.培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.工业上可用液氨作制冷剂B.铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用C.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在D.工业浓硝酸常因溶有NO2而略显黄色13.能正确表示下列变化的

离子方程式是A.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H

2SiO3↓+2Na+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.下列说法正确的是A.玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸溶

铵液产生沉淀，加水后沉淀不溶解D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5min,在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物15.下列关于的说法，不正确的是A.该物质含有1个手性碳原子B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用

于制备阿司匹林D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH16.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是A.W的原子半径大于YB.W的最高价氧化物的水化物酸性小于YC.X的非金

属性比W的强，所以X氢化物的沸点更高D.Z与Y元素可形成化合物ZY417.下列说法不正确的是A.某溶液c(H+)>c(OH-),则该溶液一定显酸性B.0.1mol•L-1一元酸HX溶液pH=3,则HX一定为弱电解

质C.相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cr)=c(CH3COO-)18.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液

作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放电时，电子从b极经过负载流向a极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜19.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

ΔH。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至2

30℃制得高纯镍，下列判断不正确的是A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH<0B.增加c(CO),有利于粗镍转化为Ni(CO)4C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低20.NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH＝—57.3kJ•mol-1,则氨水与盐酸反应生成1molH2O(l)放热57.3kJB.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NAC.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生

CO2分子数为NAD.1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA21.温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据

如下表下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为-31210tmol•L-1.min-1C.温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态D.在T1下平衡后

，保持其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变22.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH2>ΔH1B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度C.

该反应的正反应为放热反应，ΔH=(E1-E2)kJ•mol-1D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数23.室温下，用0.1000mol•L-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.l000mol•L-1氨水和20.

00mL的0.l000mol•L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是A.滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系

：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150

%时，所得溶液的pH=l.724.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3。下列说法不正确的是A.CaCl2不能用于干燥NH3B.CaCl2•8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成C.CaCl2•8NH

3过溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀D.CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化25.某固体混合物X,可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：①X与足量稀硝酸反应，得到

气体1和溶液2②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3。下列说法正确的是A.气体l可能为SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能为Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物C.固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3,可能有KAlO2D.往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉

末非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.(14分）I.氨气分子构型；比较结合H+能力的相对强弱：H2ONH3（填“>”、“<”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的

相对强弱。II.某钾盐X(摩尔质量介于200g•mol-1~300g•mol-1之间）具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：请回答下列问题：(1)X中除钾元素外还含有元素、。（填元素名称）(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式。(3)X与水

在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：。27.(10分）工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境，如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。(1)利用活性炭的还

原性可处理汽车尾气，发生如下反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH>0,一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示：①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=mol/(L•min)。②30min时只改变某一条件，则可能的变化是（填字母编号）。a.升高

温度b.降低温度c.再通入一定量的NOd.缩小容器的体积e.加入合适的催化剂f.增大容器体积(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向IL密闭容器中充入足量的焦炭和lmolSO2发生反应，测得SO2的反应速率与S2

(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有（填字母）。(3)高温下碳可将难溶的重晶石转化为BaS:反应1:BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)ΔH=+57l.2kJ·moJ-1反应2:BaSO4(s)+4C(g)4CO2(g

)+BaS(s)ΔH=-188k.J·mol-1。①保持温度不变，若t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡，请在下图继续画出t2~t4区间c(CO)的变化曲线。②科学家将大量排放的CO2作为新碳源的研究引起国际关注，以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和C

H4直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。28.（l2分）Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备

原理为：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl.实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示图2图3(1)抽滤装置中

仪器A的名称是。图示装置不合理之处有。(2)操作X是。(3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是。(4)下列有关实验过程（如图3)与操作说法不正确的是A.为快速获得产品，冷却时可

用冰水B.洗涤时应用无水乙醇C.抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的Na

NO2溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL.则样品中Mg(ClO3)2·3H2O的

纯度是。反应原理的离子方程式：ClO3-+Ag++3NO2-=AgCl↓+3NO3-29.有机物X是化工产品的重要中间体，现以甲苯及常见有机原料合成X的流程如下：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO试回答下列问题：(1)有机物X中的官能团名称。(2)下列有关有机物X的说

法正确的是。A.分子式是C9H10NO2B.属于α-氨基酸C.能发生取代反应和缩聚反应D.能形成内盐(3)写出X→Y的化学方程式(4)分子式为C7H7NO2且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种，写出其中4种的结构简式。①能与NaOH反应②-NH2直接与苯环连接

(5)设计上述流程中的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。2019学年笫二学期高中期末调测高二化学参考答案一、选择题12345678910CACBCDDCAA11121314151617181920BCDBACCBDC2122232425DACBB二

、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.(14分）I.(l)三角锥形；<；NH3+H3O+=NH4++H2OII.(l)硫氧(2)SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+(3)K2S2O8+2H2O=2KHSO4+

H2O227.(10分）(l)①0.04②cd(2)C(3)①②温度在250-300℃时，催化剂的催化效率降低，乙酸生成速率下降28.(12分）(l)布氏漏斗。布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对；安全瓶应短进

长出。(2)趁热过滤(3)加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大，产生Mg(OH)2等杂质，产率下降(4)BCD(5)98.00%29.(14分）(l)羧基、氨基(2)CD（3）（4）（5）