【文档说明】湖北省荆州市六县市区2020-2021学年高二上学期期末考试 化学 含答案.docx，共(8)页，511.679 KB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年度上学期期末考试高二化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版选修4。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na

23Zn65Ag108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.能源是现代社会发展的重要条件基础。下列关于能源的说法正确的是A.氢能和生物质能均属于不可再生能源B.将煤液化或者气化可得清洁燃料C.燃料电池可将化学能全部转化为电能D

.石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭2.某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是A.v(M)＝2v(P)B.v(M)＝v(N)C.v(M

)＝v(P)D.v(N)＝v(P)3.其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B＝3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。工业上利用该反应生产D的适宜pH为A.8.8B.7.5C.8.2D.6.84.常温下，c(OH－)＝1×10－11mo

l·L－1的溶液中可以大量共存的离子组是A.Al3＋、NH4＋、ClO－B.Ca2＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、AlO2－D.Fe2＋、SO42－、NO3－5.下列钠盐中溶于水后呈酸性的是A.醋酸钠B.碳酸钠C.硫酸氢钠D.硫化钠6.在容积为2L

的密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)。在2s内C的物质的量增加了1.2mol，0～2s内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为A.0.3mol·L－1·s－1B.0.45mol·L－1·s－1C.0.5mol·L－1·s－1D

.0.9mol·L－1·s－17.对于水煤气转换反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是A.降低温度B.增大反应物浓度C.恒容条件下，充入稀有气体D.使用催化剂8.山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿

命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.在酸雨环境中，航母主

要发生吸氧腐蚀9.下列说法正确的是A.盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离B.升高温度，NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋平衡逆向移动C.将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3D.盐类水解反应不一定都是吸热反应10.如图为某电化

学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Ag＋＋e－＝Ag，b极：Zn－2e－＝Zn2＋。下列说法不正确的是A.a极上发生还原反应B.a、b可以是同种电极材料C.该装置一定是原电池装置D.该装置的电解质溶液中一定含有Ag＋11

.常温下，将一定浓度的－元弱酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中各离子浓度的关系错误的是A.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.c(OH－)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(A－)D.c(Na＋)<c(A－

)＋c(HA)12.一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－QkJ·mol－1(Q>0)，下列说法正确的是A.升高温度，逆反应速率减小B.达到平衡时，v(CO)＝2v(H2)C.达到平衡时，反应放出的热量可能是QkJD.混合气体的密度不再变

化时，反应达到平衡状态13.室温下，用0.100kJ·mol－1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.a表示的是醋酸的滴定曲线B.滴定b过程

中，指示剂可以是酚酞C.pH＝7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)＝20.00mLD.V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14.某温度时，AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解

平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点B.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度不变C.b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp二、非选择题(本题包括4小题，共58分

)15.(14分)氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程

式为。②该反应的△S(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下

列问题：①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：(i)A＋B→X(△H>0)(ii)X→C(△H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。②已知：H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－Q1kJ·mol－1C2H5O

H(g)＝C2H5OH(1)△H2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol－1则C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝kJ·mol－1，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个

过程中放出的热量为。16.(15分)一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋D(g)△H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示

的前10s内正反应的平均反应速率为。(2)反应前A的物质的量浓度是。(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为；该温度下，上述反应的平衡常数Kc＝(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，Kc将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(4)平衡后，若

改变下列条件，生成D的速率将如何变化？17.(14分)以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚－空气碱性燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋5H2O。回答下列

问题：(1)X极的电极名称为，b极名称为，d极材料是(填化学式)。(2)b极附近可能的现象是。(3)d极上发生(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为。(4)若装置A中消耗标准状况下22.4LO2，则理论上装置C中可得纯银的质量

为g。18.(15分)某同学在实验室利用Fe－Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为；写出“氧化”时反应的离子方程式：。(3)

“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3＋)＝，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成：。{已知氧化后的溶液中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，Ksp[Fe(OH

)3]＝2.7×10－39、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}。(4)制备无水MgCl2过程中需要在HCl气体氛围中进行，其原因是。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com