【文档说明】安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 Word版.docx，共(10)页，3.465 MB，由小赞的店铺上传

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蚌埠二中2023-2024学年度高一第二学期5月月巩固检测化学试题试卷分值：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息2.所有选择题的答案必修用2B铅笔填涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予记分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

S32Cl35.5Ca40Mn55Zn65第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不．正确的是A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发

电系统工作时可将化学能转化为电能B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.

AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.41molNHCl固体中含有的共价键数目为A5NB.标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5ANC.100gCaS与4CaSO的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gD.20.1molMnO与140mL10mo

lL−浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.23.下列反应过程中的能量变化符合图示的是A.2HOHOH+→−−B.盐酸与碳酸氢钠的反应C.铁与稀硫酸的反应D.氢气与氯气的反应4.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构如图所示，其中X位于第三

周期，X原子的电子数为Z原子电子数的两倍，W、Z、Y位于同一周期，下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物的稳定性依次减弱B.Z、W的非金属性强弱可以通过比较22HZ和24WH的热稳定性进行判断C.X的氧化物对应的水化物均为强酸D.3WY中

各原子均满足8电子稳定结构5.已知Te为第五周期第VIA族元素。下列结论正确的个数①粒子半径：32KAlSCl++−−②氢化物的稳定性：234HFHClHSPHSiH③离子的还原性：2SClBrI−−−−④氧化性：2ClSSeTe⑤酸性：24342323HS

OHPOHCOHSiO⑥非金属性：ONPSi⑦金属性：BeMgCaKA.3个B.4个C.5个D.6个6.海带中含有丰富碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：下列说法正确的是A.操作①中的22HO不可以用氯水代替B.操作②中分

液时含2I的4CCl溶液从分液漏斗下口放出C.操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色D.为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行的7.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A.金属锂作负极，

发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：22O4e2O−−+=D.电池每消耗标况下56L空气(2O占1/5)，电路中通过的电子数为2mol8.下列实验装置(部分夹持装置已略去

)可以达到对应实验目的的是实验目的A.加热熔融NaOH固体B.除去2CO中的少量HCl实验装置实验目的C.实验室制取干燥的氨气D.灼烧海带实验装置A.AB.BC.CD.D9.锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显

优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的4LiBF溶液，总反应为()nnLi+CF=nLiF+nC，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极aB.负极反

应式为：()--nCF-ne=nC+nFC.为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiFD.电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大10.将反应“334322AsO2I2HAsOIHO+−−−++++ƒ”设计成如图所示的原电池装置，其中1C、2C均

为碳棒。下列叙述中正确的是A.向B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，2C作正极B图中341molAsO−参加反应，盐桥上转移2mol电子C.当上述反应达到化学平衡时，电流计指针读数不为零D.向B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH

溶液，1C电极：2I2e2I−−+=11.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应()()()2222NOg2NgOg+，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中2NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。容器容积/L起始物质的量/mol2NO2N2OI1V0.100Ⅱ1.00.100.Ⅲ3V0

.100下列说法正确的是A.该反应的正反应放热B.31V1.0VC.图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＜p(Ⅱ)B＜p(Ⅲ)CD.470℃时容器Ⅱ中的反应达到平衡时再加入20.1molNO，平衡向正反应方向

移动，2NO的转化率增大12.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：()()()()2AgBsCgDg++，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体平均相

对分子质量不变⑤()Cg的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻()()2vAvC=正逆且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4B.5C.6D.813.在某密闭容器中存

在如下反应：()()()()2AgBg3CgDs++，在其他条件不变时，改变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是的A.图I说明该反应正方向为放热反应B.图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ中0T温度之前该反应未达到平衡D.图Ⅳ一定表示催化剂

对该平衡的影响14.一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入()3molNOClg，发生反应()()()22NOClg2NOgClg+。tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述

正确的是A.图中只有c、d两点处于平衡状态B.b、d两点的压强相等C.tmin时a点v逆大于c点v正D.平衡转化率：cbda=第II卷(非选择题)15.I.回答下列问题：（1）请用以下物质序号填空：①NaCl②22NaO

③NaOH④3AlCl⑤22HO⑥2N⑦4NHCl⑧2CO⑨He⑩4P其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有_____

______，不含共价键的化合物有___________。（2）X、Y两种主族元素能形成2XY型化合物，已知2XY中共有38个电子，若2XY为常见元素形成的的离子化合物，其电子式为___________；若2XY为共价化合

物，其结构式为___________。II.已知：在常温常压下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态原子A(g)和B(g)所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：共价键SS−FF−SF−HF−H

Br−BrBr−HS−键能()1/kJmol−266159327565363193347（3）2molHBr(g)和()21molFg反应生成2molHF(g)和()21molBrg___________(填“吸收”或“放出”)___________KJ能量。16.I．铁碳微电池法在

弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。（1）Fe在元素周期表中的位置___________（2）工作时H+透过质子交换膜的移动方向由___________(填“乙→甲”或“甲→乙”)（3）碳电极上的电极反应式为___________（4）处

理含3NO−的废水，若处理36.2gNO−，则有___________molH+透过质子交换膜。II．一种新型微生物电池可将有机废水中的4CH转化为2CO，其工作原理如图所示(a、b极均为惰性电极)。（5）外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)；a极反应

式为___________（6）已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则

隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。17.I．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：（1）常温下，实验室用1100mL6.0molL−硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，为降低反应进

行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入___________(填序号)。A.3CHCOONa固体B.3KNO溶液C.24KSO溶液D.4KHSO固体（2）一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色

气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，从反应开始到1t，平均反应速率()vN=___________，该反应的化学方程式可表示为___________(用M、N表示化学式)。下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是___________(填序号)。A．速率()()vM2vN=

正逆B．气体的总质量不再变化C．气体的颜色不再变化D．M的体积分数不变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变F．混合气体的密度不再改变II．科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，反应原理为()()()()222COg2NOg2COgNg++催化剂，在2L密闭容器中充入CO和

NO共4mol，发生上述反应，CO平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比()()NOmCOnn=]回答下列问题：乙（3）1m、2m、3m相对大小关系是___________。（4）若2m1=，温度为1T，CO的平衡转化率为40%，NO

的平衡浓度=___________1molL−；开始时与平衡时容器内的压强之比为___________。18.为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。（1）仪器b的名称是___________，装置A制取氯气的化学方程式为___

________。（2）若产生20.5molCl则被氧化的HCl___________mol。（3）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中I、II、III处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)。编号IIIIII的a干燥的有色布条碱石灰湿润

的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置E、F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F

中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是___________。