【文档说明】山东省威海市2021届高三上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(13)页，1.267 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上

。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O1623S3235.5NaCl一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关

。下列说法错误的是()A.《淮南万毕术》中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是CO和2COC.《本草纲目》中记载“苎麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗

疾病D.《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为4CH【答案】B2.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8ANB.-134lL0.1molLNaPO溶液中，所含阴离子数目为0.1ANC.标准状况

下，192.24LHF含有的中子数为AND.酸性4KMnO溶液与22lmolHO完全反应，转移电子数为AN【答案】A3.下列物质(括号内为杂质)对应的除杂试剂与方法都正确的是()选项物质及其杂质除杂试剂与方法A22N(O)通过灼热的焦炭B22CO(SO)23NaCO溶液，洗气C

溴苯2(Br)苯，分液D固体23NaCl(NaCO)盐酸，蒸发结晶A.AB.BC.CD.D【答案】D4.下列有关说法正确的是()A.3KC1O和3SO溶于水后均能导电，故3KC1O和3SO均为电解质B.高炉炼铁中焦炭直接将23FeO还原成铁C.相同条

件下，spspK(AgI)<K(AgC1)，故AgCl沉淀易转化成Agl沉淀D.2SiO能溶于NaOH溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物【答案】C5.某种医药中间体Z可通过如图反应制得。下列说法错误的是()A.用NaOH溶液、溴水均可鉴别X

和YB.X中所有碳原子在同一个平面上C.Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应D.Z的分子式为10142CHO【答案】A6.研宄人员设计出新型电解池(如图)，可实现水分解与糠醛(HMF)转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误的是()A.HMFF

DCA→发生氧化反应B.Pt作阴极，电极反应为：-22-2HO+2e=H+2OHC.HMF和FDCA中官能团种类相同D.水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高【答案】C7.实验室制备KSCN溶液，先用2CS和3NH反应：2342催化剂CS+

2NHNHSCN+HS水浴加热制备4NHSCN溶液，再滴入KOH溶液，装置如图所示。下列说法错误的是()A.实验开始前打开1K，关闭2K，通入2N，目的是赶尽装置中的空气B.实验开始后，缓慢通入3NH，并持续

通入2N。通入2N的作用是稀释氨气，使3NH接触更加充分C.当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明2CS反应完全D.X可选用NaOH溶液，但不能用4CuSO溶液【答案】D8.工业上可用2PbO来制备4KC1O

。在酸性条件下，2PbO与3NaClO反应生成4NaClO。过滤，向滤液中加入3KNO，常温下结晶可得4KC1O晶体。下列说法错误的是()A.3NaClO与2PbO反应中，2PbO作氧化剂B.常温下4KC1O的

溶解度比4NaClO小C.321.3gNaClO完全反应，转移电子0.2molD.由上述反应得知氧化性：24PbO>NaClO【答案】C9.KSCN溶液常用于鉴别3+Fe。在水溶液中，3+Fe以()3+26FeHO形式存在，与-SCN可发生反应

：()()()3+2+2+-2222655FeHO+SCNFeHOSCN+HOFeHOSCN，能溶于乙醚。下列说法错误的是()A.()2+25[FeHSN]OC显红色B.该鉴别方法不受

溶液酸碱性的限制C.当3+Fe浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显D.加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅【答案】B10.某实验小组欲从含2+2-2+3MgSiOFe、、和3+Fe的混合液中分离出2+Mg，并制

备32MgCO3HO。实验流程如下：下列说法错误的是()A.“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B.“过滤”时用到的玻璃仪器有两种C.萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D.向萃取后的水层中滴加过量23Na

CO溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列关于有机化合物的说

法正确的是()A.的名称为2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金属钠鉴别C.互为同分异构体D.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)【答案】CD12.工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu2Te和少量

Pt）中回收粗碲，其工艺流程如下：下列说法错误的是()A.Cu2Te中Te的化合价为2−价B.气体X为SO2，可在“还原”中替代Na2SO3C.“酸浸”过程发生反应：TeO2+6HCl＝H2TeCl6+2H2OD.“还原”反应中：2n(Na2SO3)=n(Te)【答案】D13.甲酸常被用于橡胶

、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和2HO。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是()A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B.1212ΔH=ΔH<0Ea=Ea，C.途径二+H参与反应

，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定【答案】AB14.如图是一种利用微生物处理废水中的尿素2CO(NH)，生成环境友好物质的装置。下列说法正确的是()A.该装置将电能转化为化学能，M极为阳极B.+H由左室经过质子交换膜移向右室C

.M电极反应式为-+22222CO(NH)+HO-6e=CO+N+6HD.该装置的缺点是处理后使废水的酸性增强，不能直接排放【答案】BC15.次磷酸()32HPO是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用-10.1000molL的NaOH溶液滴定2

0.00mL未知浓度的32HPO溶液。溶液pH、各种含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积()VNaOH的变化关系如图所示，下列说法正确的是()[比如：-22HPO的分布系数为()()()-22-22cHPOδHPO=c总含磷微粒；箭头指向为曲线对

应的纵坐标]A.曲线①代表()32δHPO，曲线②代表()-22δHPOB.32HPO溶液的浓度为-10.2000molLC.32HPO电离常数-5Ka1.010D.22NaHPO是酸式盐，溶液显碱性【答案】A三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金

属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿()3FeTiO为原料冶炼金属钛的流程如下：已知：室温下钛不与222XOHO、、反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应

。回答下列问题：(1)“溶煮”过程生成4+Ti的离子方程式为_______。(2)加入铁屑的目的是_______。(3)已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表，数据以含铁量来折算。则操作a为_______。温度(°C)3020141050-6溶解度(g/L)887

04843352514(4)加热过滤1所得滤液，其中的4+Ti沉淀为偏钛酸()23HTiO。常温下23HTiO的沉淀溶解平衡为()2+-23HTiOsTiO+2OH，其溶度积常数-303-3spK=4.010molL，则过滤2所得溶

液的pH约为_______。(已知lg20.3)(5)“煅烧”偏钛酸得到2TiO，2TiO与2Cl和过量焦炭共热生成4TiCl，写出“共热”过程中的化学方程式_______。(6)“高温”过程需要在Ar气氛中进

行，其理由是_______；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用_______除去。【答案】(1).+4+2+32150200CFeTiO+6HTi+Fe+3HO(2).防止2+Fe被氧化(3).蒸发浓缩、低温结晶(4).

4.3(5).224ΔTiO+2Cl+2CTiCl+2CO(6).Na和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的2O氧化(7).水17.我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。(1)将煤与水蒸气在恒

容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的plgK(pK为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。①下列能说明反应(I)()()()()22Cs+HOgCOg+HgΔH已达到平衡状态的是_______(填序号)。A.(

)()2vCO=vHOB.混和气体的总压强不再变化C.ΔH不再变化D.混合气体的密度不再变化②在容积为1L的密闭容器中充入21molCO1molHO、只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，()2vH=____

___；已知反应速率()()正(逆2逆22正)逆正υO()(=υ-υ=kxCOxH-kxCO)()xH，k、k分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数b处的()正逆()υ=υ_______。(2)煤气化过程中产生的有害

气体2HS可用足量的23NaCO溶液吸收，该反应的离子方程式为_______(已知：-8-122a1a2HSK=9.110K=1.110；-7-1123a1a2HCOK=4.3010K=5.6110)。(3)煤燃烧会产生含有NO

的烟气，可用稀NaClO溶液将其转化为-3NO而除去。①在NaClO溶液中，()()-+cOH-cH=_______(用微粒浓度表示)。②用NaClO溶液去除NO的离子方程式为_______。【答案】(1).BD(2).-l-10.1molLmin(3).100(4)

.2---323CO+HS=HCO+HS(5).()cHClO(6).---+233ClO+2NO+HO=3C1+2NO+2H18.为减少2CO排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：(1)我国科学家采用酞菁钴(CoPc)和锌-氮-碳(Zn-N-C)串联催化

剂，可有效地将2CO还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。图1图2①关于该装置的说法错误的是_______。A．串联催化剂表面发生的反应为：-+242CO+8e+8H=CH+2HOB．该串联催化装置，可将2CO制备4CH的

过程分解在两种活性位点上进行C．2CO在CoPc表面被氧化，生成中间产物COD．标准状况下，每生成211.2LO，理论上可处理211.2LCO②已知：222CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH1=-akJ/mol222CO(g)+

O(g)=2CO(g)ΔH2=-bkJ/mol422CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)ΔH3=+ckJ/mol(a、b、c均为正值)则反应2242CO(g)+2HO(g)=CH(g)+2O(g)的ΔH4=_______kJ/mol(用a、b、c表示)

。(2)2CO还可制取3CHOH(g)和水蒸气。将21molCO和23molH充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内2CO的转化率随温度变化曲线如图3所示：①a点时v正_______v逆(填“＞”“＜”“=”)。②随温度的升高，2CO的转化率先增大后减小

，理由是_______。③已知c点时容器内的压强为P，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______(用含P的关系式表示)。(3)在某催化剂作用下，2CO和2H还能发生如下反应：222422CO(g)+6H(g)=CH(g)+4HO(g)。图4所示为在体积为1L的恒容容

器中，通入21molCO和23molH时，测得的温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：①a、b两点平衡常数的大小关系为：Ka_______Kb(填“＞”“＜”)。②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃

时2CO的平衡转化率位于_______点(填“a”“c”“d”)。【答案】(1).CD(2).2a+2b-c(3).＞(4).b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，2CO转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，2CO转化率降低(5).243p

(6).＜(7).a19.某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下：已知：(1)(2)苯环上有2-R-NH、取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有-COOH-COCl、取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。回答下列问题：(

1)反应①的反应类型为_______。(2)F的结构简式为_______，J中含氧官能团名称为_______。(3)I与KOH溶液反应的化学方程式为_______。(4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇3FeCl溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比

为1：6：6：9，则X的结构简式为_______。(5)参考所给信息，写出由间二甲苯与()322CHCHNH制备的合成路线(无机试剂任选)_____________。【答案】(1).取代反应(2).(3).羟基、硝基(4).+2KOHΔ⎯⎯→++H

2O(5).(6).20.硫代硫酸钠晶体(2232NaSO5HO)易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：(1)已知2NaS和23NaCO按物质的量之比2:1混合，则锥形瓶中制备223NaSO的化学方程式

为_______；装置C的作用是_______。(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是____。(3)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，理由是_______(用离子方程式表示)。(4)样品纯度测定①称取

0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用-10.1000molL的碘标准溶液滴定，终点现象为_______。测得消耗标准碘溶液的平均值为9.50mL，则该晶体样品2232()NaSO5HO的纯度为_______%。[已知：2

--2-2324622322SO+I=2I+SOMNaSO58()HO=24；]②盛装标准碘液的滴定管应该选用_______(填“酸式”“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量

_______(“偏高”“偏低”“无影响”)。【答案】(1).223222322NaS+NaCO+4SO=3NaSO+CO(2).吸收2SO等气体，防止污染空气(3).使生成的S与反应物充分混合，提高产率(4).2-+2322SO+2H=S+SO+HO(5).当滴入最后1滴碘标准溶液时

，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(6).94.24(7).酸式(8).偏高