【文档说明】2021届高三高考化学新高考临考练习六（辽宁适用）含答案.docx，共(19)页，626.109 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高考化学新高考临考练习六（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答

非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．中国青

铜器在世界上享有极高声誉。所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。青铜器在外界环境影响下所形成的腐蚀产物，由内向外为CuCl、Cu2O，再向外是CuCO3·3Cu(OH)2或CuCl2·3Cu(OH)2，或两者都

有的层叠状结构。下列说法中错误的是A．青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度B．加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度C．青铜的主要成分为铜，铜通常呈现青色D．青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关2．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判

断，其中正确的是配料氯化钠()NaCl、碘酸钾()3KIO含碘量()13515mgkg(−以I计)使用方法勿长时间炖炒，食品熟后加入A．此食盐是纯净物B．“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘D．1kg此食盐中含碘

酸钾()3515mg3．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是A．分子式为C14H25O6NBrB．该分子中含有两个手性碳原子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗3mo

lNaOH4．下列反应，一定只生成一种有机产物的是A．乙烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯[CH2＝C(CH3)−CH＝CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应D．1−氯丁烷(CH3CH2CH2CH2Cl)与NaOH的乙醇

溶液共热发生消去反应5．①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2C．CH3CH===CHCH3D．C

H2≡CH26．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成的离子化合物是合成XY纳米管的原料之一。R2+与的电子数相等。下列法说中正确的是（）A．因WZ分子间有氢键，所以分子较稳定B．R与Y形成的化合物可表示为R3Y2C．简单离子

半径Z比R的小D．化合物XY是离子化合物7．X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y②X与H2SO4（稀）不反应③M+H2SO4(稀)=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+MA．N＞M＞

X＞YB．Y＞X＞M＞NC．X＞Y＞M＞ND．N＞M＞Y＞X8．属于道尔顿近代原子论的观点有A．原子还可由其他更小的微粒构成B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C．原子在化学变化中保持其不可再分性D．电子在原子核外空间做高速运动9．在密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)

=cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，下列说法正确的是（）A．物质A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．物质C的质量分数增大D．a+b<

c10．下列说法中错误的是A．H2S的结构式：H-S-HB．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的空间填充模型D．质子数为35，中子数为45的溴原子：8035Br11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是A．葡萄糖具有还原性，可用于制银镜B．三硝基甲苯(TNT)难溶于水，可用

作烈性炸药C．丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品D．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化12．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳

酸钠溶液⑤水A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④13．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3Na++H++CO32-B．Al2(SO4)32Al3++3SO42-C．H2SO4H2++SO42-D．Ba(OH)2Ba2++OH−14．溶液中可

能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列

说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2OC．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝

2∶4∶115．H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．Va=20B．b点溶液中

存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C．Ka2(H2A)的数量级为10-6D．d点溶液的pH=7二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16．上有蓝天白云艳阳天，下有青

山绿水共为邻.改善环境是环境保护的重要课题工业废气化废为宝是我们追求的方向。(1)在工业上可用CO和2H合成二甲醚()33CHOCH已知：①12212CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566.0

kJmol−②122222H(g)+O(g)=2HO(1)H=-571.6kΔJmol−③1332223CHOCH(g)+3O(g)=2CO(g)+3HO(1)H=-1455.Δ0kJmol−回答下列问题：写出CO和2H合成二甲醚()33CHOCH反应

的热化学方程式_______(2)向一密闭容器中充入34molNH(g)和6molNO(g)，发生反应13224NH(g)6NO(g)5N(g)6HO(g)H=-180JΔ6.4kmol−++。①平衡混合物中2N的体积分数与压强、温度的关系如图所示(

T代表温度)，判断1T和2T的大小关系：1T_______2T(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：_______。②1T时，A点的坐标为(0.75，25)，此时NO的转化率为_______(保留三位有效数字)。(3)在体积为1L的

密闭恒容容器中，充入24molH和21molCO，发生反应：2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++测得温度对2CO的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。①下列说法正确的是_______(填序号)。A．平衡常数大小：MNK>KB．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时

2CO的平衡转化率可能位于点1MC．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应的活化能，但ΔH不变②已知M点总压为10MPa，该反应在此温度下的平衡常数pK=_______2MPa−。(pK是用平衡分压代替平衡

浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)(4)电化学法可对大气污染物2NO进行处理，某探究小组发现22NOO、和熔融3NaNO可制作燃料电池，2NO被氧化成25NO，写出负极的电极反应式：_______。(5)工业上也可以用高浓

度的23KCO溶液吸收2CO，得溶液X，再利用电解法使23KCO溶液再生，其装置示意图如图：简述23CO−在阴极区再生的原理：_______。17．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进

行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2（g）、0.3molH2（g）。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能

为____（填字母），实验③所采用的实验条件可能为____（填字母）。a加压缩小容器体积b减压扩大容器体积c升高温度d降低温度e使用催化剂（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的

是（__________）A．()()-32cOHcNHHOB．()()32-cNHHOcOHC．H+的浓度D．OH-的物质的量（3）25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则a____

b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。18．我国是世界焦炭产量最大的国家，约占世界焦炭总产量的60%,产生的焦炉煤气量巨大，如何高效、合理地利用是关系环保、资源综合利用、节能减排的重大课题。(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为CO、

CO2和H2)制备甲烷。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206kJ•mol-1CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH2=-41kJ•mol-l①CO2转化为CH4的热化学方程式是______

_______。②一定能提高混合气中CH4含量的措施是______。a使用催化剂b增加H2的量c及时导出水蒸气d增大反应体系压强③某甲烷燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物(MO)，能传导O2-，总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，请写出该燃

料电池的负极反应式___________。(2)利用CO与H2合成甲醇。一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH

)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III5000.200.100.100.15①对容器I，下列情况不能作为判断反应体系达到平衡状态的标志的是_____(填序号)。a压强不再变化b平均摩尔质量不再变化c密度不再变化．dH2和CO的物质

的量之比保持不变②CO与H2合成甲醇的反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应；达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的_____(填“大”或“小”下同)；达到平衡时，容器III的反应速率比容器I中的_____

__。19．合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。回答下列问题：(1)甲分子中含氧官能团的名称是_______，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和_______(写结构

简式)生成。(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式_______。(3)由丁→丙的反应类型为_______，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是_______(填下列各

项中序号)。a.Nab.NaHCO3溶液c.银氨溶液d.浓硫酸(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：_______。(有机化合物均用结构简式表示)五、工业流程

题参考答案1．C【详解】A．青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，因此青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度，A正确；B．合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度，B正确；C．青铜的主要成分为铜，

铜通常呈现红色，C错误；D．在潮湿的空气中铜易被氧气氧化，因此青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关，D正确；答案选C。2．B【详解】A项、由配料可知，食盐中含氯化钠()NaCl、碘酸钾()3KIO，为混合物，故A错误；B项、由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定

，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C项、“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，故用淀粉溶液不能检验此食盐中是否含碘，故C错误；D项、由包装袋上的含碘量可知，()13515mgkg(−以I计)为碘元素

的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误；故选B。【点睛】把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键，“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝是易错点。3．B【详解】A．由结构简式可知确定分子式，含16个H原子，分子式为Cl4H16O6NBr

，故A错误；B．连四个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与-COOH、-Br相连的C为手性碳原子，故B正确；C．含苯酚结构，易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．酚-OH、-COOH、-COOC-、-Br均与

NaOH溶液反应，则A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH，故D错误；故选B。4．D【详解】A．乙烷与氯气发生取代反应生成的一系列的有机物，故A不符合题意；B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加

成反应生成1-丙醇或2-丙醇，故B不符合题意；C．异戊二烯[CH2＝C(CH3)−CH＝CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应得到或或，故C不符合题意；D．1-氯丁烷(CH3CH2CH2CH2Cl)与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，故D符合题意

。综上所述，答案为D。5．B【解析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃

分子中含有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，答案选B。6．B【分析】根据R为短周期元素，其离子为2+R，故R为镁，与镁离子电子数相等，故该离子为铵根，W为氢，Y为氮，结合W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，推知为-4BF，X为硼，Z为氟，据此分析。【详解

】W、X、Y、Z、R依次为氢、硼、氮、氟、镁；A．WZ分子即氟化氢分子稳定是由于氟的非金属性强，氢氟键键能大，与氢键无关，A错误；B．氮和镁形成氮化镁，化学式为32MgN，B正确；C．-F和2+Mg电子层数相同，质子数越多半径越大，故-F半径大于2+Mg，C错误；D．氮化硼中

只含共价键，是共价化合物，D错误；【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多

半径越大。7．A【详解】试题分析：依据金属单质与盐溶液之间的置换反应，一般是活泼金属置换出不活泼金属，则X>Y，N>M；依据金属活动性顺序表，一般排在H前面的金属能和酸反应置换出氢气，则M>X。所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是N>M>X>Y，答案选A。考点：考查金属活泼性强弱判断。8．

C【解析】【详解】道尔顿近代原子论的观点：原子在化学变化中不可再分；同一种元素的原子，其形状、质量和各种性质都是相同的；不同元素的原子以简单整数比相结合，形成化学中的化合现象，故选C。9．D【详解】假设若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，平衡不移动，则当重新达到平衡后，C的

浓度为1.2mol/L，现在C的浓度为0.8mol/L，说明化学平衡在向逆反应方向移动，据此分析：A．根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，故物质A的转化率减小，A错误；B．根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，B错误；C．根据分析可知，压缩体积增大压强后，

化学平衡逆向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D．根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，说明该反应的逆方向是一个气体体积减小的方向，故a+b<c，D正确；故答案为：D。10．B【详解】A．

H2S为共价化合物，结构式：H-S-H，故A正确；B．氯离子有18个电子，结构示意图：，故B错误；C．甲烷分子为正四面体，空间填充模型，故C正确；D．质子数为35，中子数为45的溴原子质量数为80，8035B

r，故D正确；故选B。11．B【详解】A．葡萄糖的银镜反应，是氧化还原反应，葡萄糖在反应中是还原剂，具有还原性，故A正确；B．三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，与其是否难容于水没有关系，故B错误；C．丙三醇能够吸收空气中的水汽，具

有吸湿性，可用作使脸部保湿的化妆品，故C正确；D．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下发生了水解反应，KOH溶液呈碱性，可以用于油脂的皂化，故D正确；本题答案B。12．D【解析】关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气

的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：①浓硫酸干燥氯气，故①不选；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故②选；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不选；

④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不选；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故⑤选；故答案为B。点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入

乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。13．B【解析】【详解】A.碳酸氢根是弱酸的酸根阴离子，在溶液中难电离，NaHCO3Na++HCO3-，故A错误；B.硫酸

铝属于易溶于水的盐，完全电离，Al2(SO4)32Al3++3SO42-，故B正确；C.硫酸是强酸，H2SO42H++SO42-，故C错误；D.氢氧化钡是强碱，Ba(OH)2Ba2++2OH−，故D错误；故选B。14．D【分析】根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液

中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与

氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至

0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误；C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子

的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是

0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1，故D正确。15．D【详解】A．由图像可知c点时水电离的氢氧根浓度最大，且大于7110mol?L−−，说明水

的电离被促进且促进程度最大，分析可知，当溶液中2NaA最大时才能达到，即c点时120mL0.1mol?L−的2HA溶液恰好与10.2mol?L−的NaOH反应完全，n(H+)=n(OH-)则此时()()22

HANaOHnn=，a20.02L0.1mol/L0.2mol/LV=，a0.02L20mLV==，故A正确；B．b时加入的氢氧化钠的体积为10mL，分析反应可知此时2HA和NaOH恰好1:1完全反应生成NaHA，又

因此时水电离的氢氧根离子浓度小于7110mol?L−−，可知水的电离被抑制，则可知HA−的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以离子浓度大小为：()()()()NaHAHOHcccc+−+−，故B正确；C.分析c点

情况：此时溶液为2NaA的溶液，其浓度为0.1mol/L0.05mol/L2=，溶液中水电离的氢氧根浓度为溶液中总的氢氧根离子浓度，()5OH10mol/Lc−−=，结合水解反应：22AHOHAOH−−−++，()()

5HAOH10mol/Lcc−−−=，()25A0.05mol/L10mol/L0.05mol/Lc−−=−，则该反应的水解平衡常数：()()()559h2cHA?cOH10102100.05cAK−−−−−−==，()146wa229h10HA5102

10KKK−−−===，故C正确；D.分析d点组成可知其溶质为2NaA和NaOH，两者溶液都显碱性，所以d点溶液应为碱性，故D错误；答案选D。16．2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(

l)△H=-254.2kJ·mol-1＜该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中氮气的体积分数减小52.6%D0.01NO2-e-+NO-3=N2O5阴极水电离的氢离子放电2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢氧根浓度增大，与溶液中的碳酸氢根反应生成

碳酸根【详解】(1)已知：①12212CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566.0kJmol−②122222H(g)+O(g)=2HO(1)H=-571.6kΔJmol−③1332223CHOCH(g)+3

O(g)=2CO(g)+3HO(1)H=-1455.Δ0kJmol−根据盖斯定律①+2×②-③可得，CO和2H合成二甲醚()33CHOCH反应的热化学方程式2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(l)△H=-254.2k

J·mol-1；(2)①根据反应13224NH(g)6NO(g)5N(g)6HO(g)H=-180JΔ6.4kmol−++为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，2N的体积分数减小，则1T＜2T；②1T

时，A点的坐标为(0.75，25)，2N的体积分数为25%，设NO的转化率为x，根据题意列三段式：()()()322mol4604NH(g)0mol+6NO(g)5N(4x6x5x6xmol4-4x6-6x5x6g)+6HO(g)x始变平根据题意，5x4-4x+6-6x+

5x+6x×100%=25%，x=52.6%；(3)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入24molH和21molCO，发生反应：2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++根据图示，随着温度升高，2CO的平衡转化率(%)

降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，①A．根据上述分析，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数大小：MNKK＜，故A错误；B．催化剂可以降低反应活化能，但不影响平衡移动，不会改变转化率，故B错误；C．反应2242CO(g)4H(

g)CH(g)2HO(g)++反应前后气体的体积不同，达到平衡前，体系压强不断变化，当压强不再变化，能说明反应达到平衡，恒容容器中，气体的体积不变，反应遵循质量守恒，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能证明化学反应已达到平衡状态，故C错

误；D．加入催化剂可以降低该反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故D正确；答案选D；②已知M点总压为10MPa，2CO的平衡转化率(%)为50%，根据题意列三段式：()()()2242CO(g)+4H(g)CH(g)mol1400mol0.520.51+2HO(gmol0..)5205

1始变平该反应在此温度下的平衡常数pK=2410.510MPa10MPa4420.510MPa10MPa44=0.012MPa−；(4)电化学法可对大气污染物2NO进行处理，某探究小组发现22NOO、和熔融3NaNO可制作燃料电池，2NO被氧化成25NO

，写出负极的电极反应式：NO2-e-+NO-3=N2O5；(5)阴极水电离的氢离子放电2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢氧根浓度增大，与溶液中的X反应生成碳酸根，完成23CO−在阴极区再生，X为3KHCO。17．ecB＞7b10ab−−【详解】(1)由N2(g)+3

H2(g)⇌2NH3(g)△H<0反应和图像可知，实验①与实验②相比平衡所用时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，说明平衡不移动，所以改变条件为使用催化剂；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，

实验到达平衡的时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，说明平衡逆向移动。若是改变条件为加压缩小容器体积，则平衡正向移动，氮气的平衡浓度应减小，不符合。若升高温度，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，符合，故答案

：e；c。(2)A.因为氨水是弱电解质，加水稀释时促进电离，各微粒的浓度都降低，电离平衡常数不变，则()()-32cOHcNHHO增大，故A不符合题意；B.结合A可知()()32-cNHHOcOH减小，故B符合题意；C.因为氨水是弱

电解质，加水稀释时各微粒的浓度都降低，即c(OH-)减小，根据水的离子积常数可知，c(H+)的浓度增大，故C不符合题意；D.因为氨水是弱电解质，加水稀释促进电离，所以OH-的物质的量增大，故D不符合题意；故答案：B；(3)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中

存在电荷守恒关系：c(H+)+c(+4NH)=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH+4)=c(Cl-)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(

H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(+4NH)=c(Cl-)=b2mol/L，由物料守恒可知n(NH3·H2O)=(a2—b2)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb=()()()+432cNHcOHcNHHO−=7b102ab—22−=7

b10ab−−，故答案为：＞；7b10ab−−。18．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ•mol-lcCH4-8e-+4O2-═CO2+2H2Oab放热小大【详解】(1)①已知：ⅠCO(g)+3H2(g)

=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206kJ•mol-1ⅡCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH2=-41kJ•mol-l将Ⅰ-Ⅱ得：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-206kJ•mol-1+41=-165kJ•mo

l-l，CO2转化为CH4的热化学方程式是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ•mol-l；②a.使用催化剂，平衡不移动，CH4含量不变，a不符合题意；b.增加H2的量，平衡正向移动，生成的

CH4变多，但是气体总量增大，CH4含量减小，b不符合题意；c.及时导出水蒸气，平衡正向移动，生成的CH4变多，气体总量减小，CH4含量增大，c符合题意；d.增大反应体系压强，若体积减小，平衡正向移动，生

成的CH4变多，气体总量减小，CH4含量增大；若体积不变，平衡不移动，CH4含量不变，d不符合题意；答案选c；③电池工作时，甲烷在负极被氧化，由于工作环境是熔融的金属氧化物(MO)，能传导O2-，所以负极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O；(2)①a.反应前后分子数不等，

体积一定时，压强不再变化，反应达到平衡状态，a符合题意；b.反应前后总质量不变，气体总物质的量不等，平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态，b符合题意；c.反应前后总质量不变，气体体积不变，密度永远不变，c不符合题意；d.反

应前H2和CO的物质的量之比为2：1，整个过程中H2和CO的物质的量之比一直都是2：1，d不符合题意；答案选ab；②反应II中浓度为I中两倍，相当于压缩体积，平衡正向移动，则II中CH3OH的平衡浓度大于0.160mol·L-1，把II

I中c(CH3OH)=0.10mol·L-1，转化为CO与H2，则起始浓度c(H2)=0.20mol·L-1+2×0.10mol·L-1=0.40mol·L-1，c(CO)=0.10mol·L-1+0.10mol·L-1=0.20

mol·L-1，起始浓度与II相同，则可认为由II到III，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应；达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小；容器III的温度高，达到平衡时，则反应速率比容器I中的大。【点睛】本题考查较综合，主要是

盖斯定律的的应用、化学平衡状态的判断及平衡移动影响因素、原电池电极反应书写等，侧重分析能力、计算能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。19．醛基加成（还原）反应c+H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ΔNaOH溶液+

HCl或+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→+NaCl【分析】由信息反应可知，戊→丁是在正丙基的对位上引入醛基，丁→丙是醛基和氢气发生加成反应生成醇类，据此分析结合各物质的结构简式解答。【详解】(1)根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能碳碳双键加成生成，也可能

发生醛基的加成反应，生成；(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:1，说明H原子的位置有2种，且个数比为3:1，所以该物质的结构简式为：。(3)由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；丁中含有的官能团为

醛基，丙中含有的官能团为羟基。a．Na与丙反应而不与丁反应，无法检验丙中是否含有丁，故a错误；b．NaHCO3溶液与丙、丁均不反应，无法检验，故B错误；c．银氨溶液能与丁发生银镜反应而不与丙反应，所以能检验丙中是否

含有丁，故c正确；d．浓硫酸与丙、丁均不反应，无法检验，故d错误；综上所述，答案选c；(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：+H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ΔNaOH溶液+HCl或+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯

→+NaCl。