【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练54原子结构与性质.docx，共(4)页，101.078 KB，由小赞的店铺上传

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专练54原子结构与性质一、单项选择题1．[2021·河北卷]用中子轰击NZX原子产生α粒子（即氦核42He）的核反应为：X𝑍𝑁＋10n―→7PY＋42He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（）A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶

液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体2．下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状

态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述3．[2022·甘肃镇原二中期中]下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。元素I1I2I3I4……R7

401500770010500……下列关于R元素的叙述中一定正确的是（）A．R的最高化合价为＋3价B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s24．[2022·保定高三月考]下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE

化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是（）A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>EB．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C．元素B、C不可能形成化合物D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发

生置换反应5．[2022·高三专项综合测试]具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子6．[2022·湖北十一校联考]下列说法正确的是（）A．基态锰原子的价电子排布图：A.O的同分异构体中，发生

消去反应所得产物有6种B.P分子中，含有5种不同化学环境的氢原子C.Q的同分异构体中，含有两个甲基的醇有4种D.Q的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有3种7．[2022·江苏泰州期末]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Y的

L层上p电子数比s电子数多2，W与X同主族，Z元素的逐级电离能(kJ·mol−1)依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是()A．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)B．元素Z在周期表中位于第三周期第ⅠA族C．简单氢化物的沸点：W<XD．X的一种核素可用于测定

一些文物的年代二、不定项选择题8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能C．p能级未成对电子最多的是Z元

素D．X元素是电负性最大的元素9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳

定性：HmY大于HnX10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上只有

3个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y电子三、非选择题11．[2022·辽宁大连测试]2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答

下列问题：(1)基态Ga原子价电子排布式为__________，核外电子占据最高能级的电子云形状为______________；基态As原子最高能层上有________个电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol

－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为______和＋3，砷的第一电离能比镓________(填“大”或“小”)。(3)第四周期元素中，与基态As原子核外未

成对电子数目相同的元素符号为________。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为______________，AsH3分子的空间构型为______________。(5)相同压强下，AsH3的沸点________(填“大于”或“小于

”)NH3，原因为________________________________________________________________________。(6)GaAs为共价晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以________(填“共

价键”或“离子键”)键结合。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞边长为apm，则GaAs晶体的密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种

化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________________。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________。(3)h的单质在空气中燃

烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光原因：____________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJ·mol－1I17177

59I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________________________

_________________________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。