【文档说明】江苏省南京市2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 .docx，共(8)页，423.340 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学10月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时90分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Cu64选择题（共50分）单项选择题：本题包括10小题，每

小题3分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．反应NH4Cl+

NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．在pH=1的溶液中，因发生氧化还原

反应而不能．．大量共存的离子组是A．K+、Br-、HCO3-、NH4+B．I-、Cl-、NH4+、ClO-C．Al3+、Na+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、Fe3+、Cl-4．下列有关物质性质与用途

具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO

2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量6．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反

应的ΔH=+117kJ·mol-1D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量7．下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向NaH

SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．用醋酸除水垢：CaCO3+2C

H3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的

Cl2尾气9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子

Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10．一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．CO2(g)+2NH3(g)CO(

NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(

g)+2H2O(g)；ΔH<0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得

2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法中正确的是A．+HNO3+H2O是取代反应B．与互为同分异构体C．常温下乙醇和甲烷均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．可用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

12．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是A．X与电源的正极相连B．电子能够在三层液熔盐间自由流动C．电子由液态Cu-Si合金流出

D．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原13．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH

＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0e-e-e-XYD．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞014.某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4O

H-。下列有关该电池的叙述正确的是A．工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C．负极上发生的反应为H2-2e-=2H+D．若电池在工作过程中有0.4mo

l电子转移，则正极消耗2.24LO215．在容积固定为1.00L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A.100

℃时,在0~60s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1B.t0时刻反应已经达到平衡状态C.100℃时,反应的平衡常数K为0.36D.待容器中混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡状态非选择题（共50分）16．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、

SiO2)为原料制取复合氧化钴（CoxOy）的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是▲(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是▲。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程

式是▲。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]

4−=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)

12]沉淀，写出该反应的化学方程式：▲。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。“沉淀1”工艺中加入适量的Na2CO3调节pH约为7.2,生成碱式碳酸钴[Co5(OH)6(CO3)2]，向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是▲。17．（14分）

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1N2(g)+O2(

g)=2NO(g)ΔH=+181kJ·mol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为K=22222c(N)c(CO)c(CO)c(NO)，请写出此反应的热化学方程式：▲。(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+

CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0∼5min内，以

CO2表示的该反应速率v(CO2)=▲，该条件下的平衡常数K=▲。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1▲T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该

四种反应混合物各2mol，则此时反应▲移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=▲。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：▲。18．（12分）实验室以某工业废料(主要含Zn

、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，[Zn(NH3)4]2+呈无色（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有▲和▲。（2）“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3

的离子方程式为▲。（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是▲。（4）已知反应：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的装置是▲(填字母)。（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯

中加入计量的铜粉，▲，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。19.（12分）(1)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和

H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1▲T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1▲K2（填“>”、“<”或“=”）。②若容器容积不

变，下列措施不能增加CO转化率的是▲（填字母）。a.降低温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大(2)化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K

2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1）来计量。①处理时，水样应酸化，最好选用▲（“稀硝酸”、“稀硫酸”、“稀盐酸”）酸化。②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+。取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L-1的K2Cr2O7溶液，

求该水样的COD。▲（写出计算过程）参考答案（二）单项选择题1.B2.D3.B4.D5.A6.B7.C8.B9.A10.A不定项选择11.AD12.C13.D14.B15.AC16.（每空2分）（1）SiO2提高钴元

素的利用率(或其他合理答案)（2）6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（3）取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化（4）6Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO

4+6CO2↑（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出17.（每空2分）（1）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－747kJ·mol-1（2）①0.042mol⋅L−1⋅min−1916②>③正向60%

（3）NO＋O2-－2e－=NO218.（除（5）外每空2分）（1）坩埚泥三角（2）ZnO+3NH3·H2O+NH4++HCO3−=[Zn(NH3)4]2++CO23−+4H2O（3）搅拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色（4）CD（5）搅拌下加入稍过量硫

酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50℃，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热（4分）19.（除计算外每空2分）（1）①<>②cd（2）稀硫酸（4分）

n（K2Cr2O7）=0.025mol·L-1×10mL×10-3L·mL-1=2.5×10-4moln（O2）=3/2n（K2Cr2O7）=3.75×10-4molm（O2）=3.75×10-4mol×32g·moL-1×103mg·g-1=12mgCOD=12mg/0.

1L=120mg·L-1