【文档说明】宁夏平罗中学2021届高三上学期期中考试理综化学试卷 .doc，共(5)页，621.000 KB，由小赞的店铺上传

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平罗中学2021届高三上学期期中考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Ca-40一、选择题：（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（）A.常用

作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料

是二氧化硅8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧

化性9.没食子儿茶素的结构如下图所示，关于该物质下列叙述中正确的是（）A．分子式为C15H12O5B．遇FeCl3溶液不发生显色反应C．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应10.实验是化学研究的基础，

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体11.若某池(电解池或原

电池)的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解

池的阳极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸XYZWO—OHOHOHOHH2O苯①②③④碱石灰b12.下列说法中正确的是（）A．由反应：2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl―，可以得出还原性Cl2＜Fe3＋B．由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主C．将

钢铁接在外电源的负极上，另一金属（不是惰性金属）接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀D．纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌（一般含铁、铜等杂质）与相同的稀硫酸反应快13.以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、C

u2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是（）A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅烧”

操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角26.（15分）一定条件体积为10L的固定容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______________；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H2

的平衡转化率，则K值______(填编号)：a..增大b.减小c.不变d.无法确定00.20.40.60.811.21.41.6024681012141.0n(mol)H2NH3H2NH3t(min)（2）据上图，反应0～2min的v

(N2)=________________mol/(L·min)。（3）据图判断5min时，V正_______V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min间，V正_______V逆（填大于、小于、或等于）；，可能的原因_______(填编号)a.升高温度b

.增加H2c.加入N2d.移去NH3（4）若在第10min时压缩容器体积，则平衡将_________移动（填向左、向右或不）；达到平衡时c(H2)_______0.03mol/L(填大于、小于或等于)27.（16分）一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛

用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：（1）浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．酒精灯（2

）下列关于PAFC的说法中正确的是________A.PAFC是一种无机高分子化合物B.PAFC中Fe显+2价C.PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（3）.步骤Ⅱ中取样分析的目的是_______A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B．测定

原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D．测定溶液中Al3+的含量（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式：___Fe2++___H++___C1O3-→__

__Fe3++____Cl-+____H2O（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：①测定时所需的试剂有___________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3②在测定过程中的操作顺

序是:过滤、_______、灼烧、______、称量。(写操作名称)。③测定时，通过灼烧后等操作，直接测定的是_________和__________的质量(填化学式)。28．（12分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4

]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I．配制酸性KMnO4标准溶液

：下图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。（3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下

，配制溶液的浓度将（填“偏大”或“偏小”）。II．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（

4）请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。（5）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg·cm-3。36.（选修五、15分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OHH+⎯⎯→RCOOR''

+R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是________。C→D的反应类型是____________。（2）羟甲基香豆素中的官能团是。（3）写出属于酯类的E所有结构简式____________________________。（4）以D和F为原料合成羟甲香豆素

分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：，，，。高三化学答案7——13CBDACCD（每小题6分，共42分）26.（1）K=(略)；C（2）0.005mol/(L·min)（3）大于,大于C（4）向右，大于27.（1）.AB（2）.AD（3）C（4）.6Fe2++6H++C1

O3-→6Fe3++Cl-+3H2O（5）BC（6）洗涤、冷却（7）Al2O3，Fe2O328．（共11分，第（1）小题1分，其余每空2分）（1）②⑤（2）50mL容量瓶（3）偏小（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++

10CO2↑+8H2O（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（6）1.236.（15分）（1）取代反应（2）酚羟基、酯基（3）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3（4）