【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第8章专题突破31沉淀溶解平衡图像的分析【高考】.docx，共(6)页，197.346 KB，由小赞的店铺上传

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专题突破31沉淀溶解平衡图像的分析1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的Ksp。曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和

溶液。2．分析沉淀溶解平衡图像的三步骤明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住Ksp的特点，结合选项分析判断理解应用已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＞0不同温度下(T1、T2)，CaC

O3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点___________________________________

________。(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”。)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？________________________________________________________

________________。答案(1)<(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E点Qc＞Ksp每小题有一个或两个选项符合题意。1．已知四种盐的溶解度(S)

曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案D解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将

NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大

且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏

制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D错误。2．(2020·咸阳质检)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A

．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr悬浊液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－

(aq)的平衡常数K≈816答案BC解析根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移

动，[Ag＋]减小，B错误；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C错误；在t℃时，平衡常数K＝[Cl－][Br－]＝Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。3.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．Ks

p[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a、b、c、d四点的Kw相同C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液答案BD解析根据图示，b点[Fe3＋]与c点[Cu2＋]相等，而b点[OH－]＝1

0－12.7mol·L－1，c点[OH－]＝10－9.6mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋][OH－]3，Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋][OH－]2，显然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项正确；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。4．(2019·陕西高新中学高三月考)25℃时，用0.1

000mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图。已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数(mol2·L－2)

依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是()A．V0＝45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中[I－]＜[Br－]

＜[Cl－]答案D解析由25℃时AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数及图像可知，V0＝50.00，[Ag＋]由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以－lg[Ag＋]从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③

、②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的[Ag＋]相同，所以溶液中[I－]＜[Br－]＜[Cl－]

。综上所述，D正确。5．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg[S2－]与lg[M2＋]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中Ksp(Cu

S)最小，约为1×10－20mol2·L－2B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，[S2－]增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的N

a2S溶液，Zn2＋先沉淀答案C解析向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时[S2－]相同，而[Cu2＋]＜[Zn2＋]＜[Mn2＋]，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时[S2－]＝10－10mol·L－1，[Cu2＋]＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝1

0－35mol2·L－2，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，[S2－]不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶

解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com