【文档说明】北京市海淀区北京大学附属中学2022届高三下学期三模化学试题.pdf，共(12)页，1.448 MB，由小赞的店铺上传

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化学第1页（共11页）2022届北大附中阶段性测试化学试题本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。��������14����3���42������������������������

���1.钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。该合金吸收氢气后的晶胞如图所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围。下列说法不正确．．．的是A．钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键B．

未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为：C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个D．右图中形成的金属氢化物的化学式：TiFeH22.下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：B.乙醛的空间填充模型：C.基态Mn2+的价电子轨道表示式：D.反式聚

异戊二烯的结构简式：3.下列各项比较中，一定相等的是A.相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目B.相同质量的H112O和H132O所含的原子数C.标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L−1盐酸中所含Cl−的数目D.相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中

SO42−的浓度化学第2页（共11页）4.下列事实不是．．氢键导致的是A.CH3CH2OH的沸点（78.5℃）显著高于CH3OCH3的沸点（−29.5℃）B.对羟基苯甲醛（）的熔点（115℃）显著高于邻羟基苯甲醛（）的熔点（2

℃）C.NH3的水溶性显著高于PH3D.H2O的热稳定性显著高于H2S5.下列实验方案能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A证明铜与浓硫酸反应生成了SO2将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石

蕊是否变红B检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀D证明

1−溴丁烷发生了消去反应将1−溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色6.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.84消毒液（主要成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO−+CH3COOH===HClO+CH3COO−B.用Na2CO3将水垢中的CaSO4转

化为易于除去的CaCO3：CaSO4+CO32−===CaCO3+SO42−C.将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH−+H++SO42−===BaSO4↓+H2OD.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶

液变浑浊：S2O32−+2H+===SO2+S↓+H2OOHHOOCHHO化学第3页（共11页）7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A.C2H4乙醇、浓硫酸cdB.NH

3NH4ClaeC.Cl2MnO2、浓盐酸bfD.NOCu、稀硝酸bf8.美国辉瑞公司研发的Paxlovid是近期抗击新冠病毒的药物中较出名的一种，下图为其主要成分奈玛特韦（Nirmatrelvir）合成工艺中的一步反应（反应条件已省略）。(a)(b)下列说法不正确．．．的是A．上述反应为

取代反应B．化合物a和化合物b均含有3种官能团C．化合物a分子中含手性碳，且不止一个D．化合物b在一定条件下可发生水解，且水解产物中有化合物cNHNFFFOOOOHNNH2OOOHOFFFOC2H5(c)化学第4页（共11页）9.

在实验室中以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。下列说法不正确．．．的是A．“滤渣Ⅰ”中含BaSO4和SiO2B．该过程中包含2次过滤操作C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO3

−===CoCO3↓+CO2↑+H2OD．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L−1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH＜7.5（已知Ksp[Co(OH)2]=2×10−15）10.下图是一种基于二硫键（—S—

S—）的自修复热塑性聚氨酯材料的结构。该聚合物由两种单体分子和聚合而来。二硫键在氧化剂或还原剂作用下发生变化：二硫键断裂转化为两个巯基（—SH）或者两个巯基重新结合为二硫键，基于该原理可以实现聚合物结构的自修复。下列说法正确的是A．两种单体分子中的所有碳原子一定共平面B．形成聚合物的过程发生

了缩聚反应C．二硫键在氧化剂作用下断裂，在还原剂作用下恢复D．该聚合物在一定条件下可降解NNCOCOHOSSOHNHNHOOOSSOn化学第5页（共11页）11.在一定条件下，[Zn(CN)4]2−与甲醛发生如下反应：[Zn

(CN)4]2−+4HCHO+4H2O===[Zn(OH)4]2−+4HOCH2CN���ⅰ.HCN���������������������ⅱ.Zn2++4CN−[Zn(CN)4]2−K1�Zn2++4OH−[

Zn(OH)4]2−K2下列说法不正确．．．的是A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对B．HOCH2CN的氰基由CN−与甲醛发生反应而来C．依据上述[Zn(CN)4]2−与甲醛的反应可以证明：K1＜K2D

．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率12.{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数（Keq），反应示意图和所测数据如下。����[Cs+

]/[Rb+]������������������������下列说法不正确．．．的是A．离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在

Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力化学第6页（共11页）13.近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择

性合成，装置工作原理如右图。下列说法不正确．．．的是A．Ni2P电极与电源正极相连B．在In/In2O3-x电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e−===HCOO−+OH−C．In/In2O3-x电极上可

能有副产物H2生成D．一段时间后，右侧电极室内溶液pH显著降低14.某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L−1Ag2SO4溶液

与0.0400mol·L−1FeSO4溶液（pH=1）等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L−1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。���Ag++SCN−Ag

SCN↓����K1Fe3++SCN−FeSCN2+����K2下列说法正确的是A．Ag2SO4溶液和FeSO4溶液（pH=1）可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液（pH=1）B．K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示

剂C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的化学第7页（共11页）��������5���58��15.（12分）环状碳酸酯

（）是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下。ⅰ.将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入

一定量CO2气体；ⅱ.以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解；ⅲ.分离、提纯产品，计算产率。在相同条件下，采用不同电解质进行实验Ⅰ~Ⅳ，实验结果如下：实验序号电解质产率/%实验现象ⅠNH4Cl微量阴极

产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝ⅡNH4Br68ⅢNH4I95ⅣNaI0阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出����ⅰ.ⅱ.I2����������I−�IO3−��（1）针对实验Ⅲ进行如下分析：①取反

应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作___极（填“阳”或“阴”）。②苯乙烯与石墨电极上生成的物质发生反应，得到中间产物1−苯基−2−碘乙醇（），写出可能存在的有机副产物的结构简式。③1−苯基−2−碘乙醇在一定条件下转化为苯基环氧乙烷（），后者对CO2进行加成反应，得到的环状碳酸酯的

结构简式为。④已知η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过1mol电子时，产生mol环状碳酸酯。（2）对比实验Ⅰ~Ⅲ可知，其他条件相同时，电解质分别选用NH4Cl、NH4Br、NH4I时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，

是因为，导致Cl−、Br−、I−的放电能力依次增强。（3）探究实验Ⅳ中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。①实验Ⅳ中阴极产生气体的电极反应式为。②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含NaIO3·H2O，用化学用语解释得到该物质的原理。

③设计实验方案检测白色固体中的NaIO3·H2O，取少量白色固体溶于水，加稀硫酸酸化后，。�����Na2SO3���KI��������CCl4�OOORCHCH2IOHCHCH2O����η(B)�×100%n(��B����

�)n(�������)化学第8页（共11页）NNO-OOOHOHO-OO16.（12分）工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。（1）铁元素属于区（填“s”、“d”、“ds”、“p”）。（2）Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。①吸收：用Fe

3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是。②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因。（3）络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。①基态Fe3+价电

子排布式为。②碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(Ⅲ)Ln（配合物，L表示配体，n表示配位数）。脱硫过程包含如下两步反应：ⅰ.碱性条件下，Fe(Ⅲ)Ln氧化H2S生成S8。反应的离子方程式为。ⅱ.O2氧化再生Fe(Ⅲ)Ln的离子方

程式：4Fe(Ⅱ)Ln+O2+2H2O===4Fe(Ⅲ)Ln+4OH−总反应的化学方程式为______。③常用的配合物有Fe3+与EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称缩写，通常使用EDTA的二钠盐（酸根部分记为H2Y2−），与多种金属离子形

成稳定的配合物，其结构简式如右图所示。与金属离子配位时，每个H2Y2−电离出2个H+，生成酸根Y4−，再与金属离子配位。ⅰ.已知Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，所有杂化轨道均用于容纳全部来自于配位原子的孤电子

对，且EDTA的每个羧基均提供一个氧原子与铁配位，在答题卡上写出配离子[FeY]−的结构（注意标出配位键）。ⅱ.已知Fe3+与H2Y2−发生配位反应时需严格控制溶液pH，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是。化学

第9页（共11页）17.（12分）实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO2和H2合成CH3OH的反应过程如下：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ·mol−1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

2=−90.4kJ·mol−1回答下列问题：（1）右图是一种特定条件下反应Ⅰ机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从变为。（2）写出由CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式为。（3）恒压条件下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇

的平衡产率随温度的变化如下图所示。（分子筛膜能选择性分离出H2O）①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为℃。②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是。（4）不同压强下，依然按n(CO2)∶n(H2)=1∶3

投料，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=①压强：p1p2（填“＞”“＝”或“＜”），判断依据是。②纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或

“乙”）。③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是。()()()222COCO100%COnnn-´平衡初始初始()()32CHOH100%COnn´平衡初始化学第10页（共11页）18.（12分）化合物M是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物，其合成路线如下：（1）A可与NaHC

O3溶液反应，其名称为。B中所含官能团为。（2）B→C的化学方程式为。（3）试剂a的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，则C→D的反应类型为。（4）F→G的化学反应方程式为。（5）已知E→F和J→K都发生了相同的反

应，则带六元环结构的K的结构简式为。（6）HOCH2CH2OH的作用是保护G中的酮羰基，若不加以保护，则G直接在C2H5ONa作用下可能得到I之外的副产物，请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式。（7）已

知。由K在NaOH作用下反应得到化合物M，该物质具有如下图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构，请在图中补充必要的官能团得到完整的M的结构简式。化学第11页（共11页）19.（10分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。Ⅰ.如右图所示

制备（经检验装置气密性良好）。（1）仪器a的名称是。（2）写出C中制备NaHSO3的离子方程式。Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如下图所示：������������回答下列问题：（3）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是S

O2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。a.Cl−改变了HSO3−的还原性b.Cl−改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。②实验3：

用右图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。ⅰ.补全右侧电化学装置示意图。ⅱ.写出B中的电极反应方程式。ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl−与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，，使HSO3−与Cu2+的反应能够反应完全。Ⅲ.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+

，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合]���Au3++4Cl−+H+HAuCl4（4）利用（3）中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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