【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2014山东高考理综化学试题及答案.docx,共(16)页,1.077 MB,由envi的店铺上传
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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)7.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2
+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主
族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3
O410.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是11.苹果酸的结构简式为下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(
OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D.
中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的电
离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中
海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H<0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2∆H<0(II)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、
K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L
-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是。(3)实验
室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3
‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等
的方法是。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH30.(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电
解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液
溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(
填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。31.(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(
aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞
,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用
之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象
是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2S
O4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:。已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液32.
(12分)【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量的Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工业流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为:;通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是:。(2)向
Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。(3)固体A主要为(填化学式)。固体B主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收洗涤液转移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。33.(12分)
【化学—物质结构与性质】石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为。(2)图乙中,1号C的杂化方式是
,该C与相邻C形成的键角(填“>”“<”或“=”)图甲中号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞
的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为。34.(12分)【化学—有机化学基础】3—对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于抗血栓药的中间体,其合成路线如下:溶解度(g/100gH2o)C60M图丙(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种。B中含氧官能
团的名称为。(2)试剂C可选用下列中的。a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式为。(4)E在一定条件下可
生成高聚物F,F的结构简式为。2014·山东卷(课标化学)7.[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是(ACH3CH3+Cl2――→光CH3CH2Cl+HClCH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到
葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-===2Cl-+Br2Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加
成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均
为Cl2,D项错误。8.[2014·山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、
K+半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;如Na+、Mg2+是核外电子排布相同的微粒,二者性质不同,B项错误;核外电子排布相同的简单离子
,核电荷数越大离子半径越小,S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,C项错误;3517Cl与3717Cl互为同位素,二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同,D项正确。9.[2014·山东卷]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物
质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1molFe3O4中含有1molFe2+,利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol,FeO、FeSO4
、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为:72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。10.[2014·山东卷]下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.
制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管,A项错误;中和NaOH待测液需要标准酸溶液,图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管,B项错误;C项正确;收集氨气的导气管应插入试管底部,D项错误。11.[2014·山东卷]苹果
酸的结构简式为,下列说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】苹果酸中官能团—OH、—CO
OH均可发生酯化反应,A项正确;苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应,只有—COOH可与NaOH反应,1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应,B项错误;苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应,1mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5molH2,C项错误;与苹果酸是同种物质,D项
错误。12.[2014·山东卷]下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C
l-、SO2-4【答案】C【解析】Al3+、S2-发生水解互促反应不能大量共存,A项错误;酸性溶液中不能大量存在ClO-,B项错误;HCO-3水解使溶液呈弱碱性,因此弱碱性溶液中可大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3,C项正确;中性溶液中不能大量存在Fe3+,D项错误。13.H1
H3[2014·山东卷]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c(NH+4)c(NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3C
OOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH+4)=c(CH3COO-)【答案】D【解析】水的电离程度先增大,当反应完全后,随氨水的加入,水的电离程度减小,A项错误;溶液中c(NH+4)c(NH3·H2O)=Kb(NH3·H2O)c(OH
-),滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变,溶液中c(OH-)一直增大,c(NH+4)c(NH3·H2O)一直减小,B项错误;利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大
,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小,C项错误;由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为CH3COONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中c(NH+4)=c(CH3COO-),D项正确。29.[20
14·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1
)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得
10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=________mol,NO的转化率α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“
<”或“=”),平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaN
O3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO-3)、c(NO-2)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为__
__________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a.向
溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH【答案】(1)K21K2(2)2.5×10-275%>不变升高温度(3)c(NO-3)>c(NO-2)>c(CH3COO-)b、c【解析】(1)反应(Ⅰ)×2-反应(Ⅱ)即
得到反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K=K21K2。(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1
·min-1×10min×2L=0.15mol,则平衡后n(Cl2)=0.1mol-12×0.15mol=0.025mol;NO的转化率=0.15mol0.2mol×100%=75%;若恒压下达到平衡态相当于将原
平衡加压,平衡正向移动,NO的转化率增大;平衡常数只与温度有关,恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反应为放热反应,升高温度,反应逆向进行,反应平衡常数减小。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaN
O2与NaNO3的混合溶液,利用已知电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO-2,NO-3不发生水解,两溶液中c(NO-3)>c(NO-2)>c(CH3COO-);利用CH3COO-水解程度大于NO-2可知溶液B的碱性强于溶液A,为使溶液A、B的pH相等,可采
取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。30.[2014·山东卷]离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl-7和AlCl-4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)
钢制品接电源的________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为________
。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_____
___。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,______________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_______
_(用离子方程式说明)。【答案】(1)负4Al2Cl-7+3e-===Al+7AlCl-4H2(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+===3Fe2+)【解析】(1)电镀时,镀件应连接电源负极,作阴极;在阴极
上发生还原反应,结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl-7+3e-===Al+7AlCl-4;若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极反应是水电离出的H+得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应
:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,H2是还原产物,当转移6mol电子时,该反应可得到3mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生;混合物中
即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3+与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不显红色,因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。31.(20分)[2014·山东卷]工
业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g
)===3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____
_____。装置E中为________溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。(3)装置B的作用之一是观察SO2
的生成速率,其中的液体最好选择________。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是_______________________
___。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发
浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:____________________________
____________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O2-3+2H+===S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【答案】(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理
即可得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤、取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)【解析】(1)若装置气密性良好,则装置B中的长颈漏斗加入水,B瓶内
压强变大,在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱,且液柱高度保持不变;根据装置图可知装置D是安全瓶,可防止E中液体倒吸进入C中;装置E是用来吸收未反应完全的H2S或SO2的尾气处理装置,因此E中试剂需用碱溶液,如NaOH溶液。(2)反应(Ⅰ)×2+反应(Ⅱ)+反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应
:2Na2S+Na2SO3+3SO2===3Na2S2O3,则C瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少SO2的损失,装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液;可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO2的
产生速率从而达到减慢SO2的进入烧瓶C的实验要求;烧瓶C中反应达到终点,溶液中的硫全部转化为Na2S2O3,溶液由浑浊变澄清;烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网,蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有Na2SO4,可取少量产品溶于足量盐酸,以排除溶液中SO2
-3(包含S2O2-3与盐酸反应生成的SO2-3),然后取上层清液,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀,得出上层清液中是否含有SO2-4的结论,进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。32.[20
14·山东卷][化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化
学方程式为_____________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是___________________________________________。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH
的目的是____________________________________。(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能
耗最低。【答案】(1)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3+(3)NaClK2Cr2O
7(4)Ⅱ【解析】(1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固体后得到K2Cr2O7,由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因
是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大,并且低温时溶解度远比其他组分小,将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH=4时,Fe3+可完全转化为Fe(OH)3沉淀,通过过滤可进行固液分离,因此向Na2C
r2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知,母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7,再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体,母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶
液,再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7,因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率,同时降低能耗。33.[2014·山东卷][化学—物质结构与性质]石墨烯[
如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1)图(a)中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(2)图(b)中
,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的
原子有________(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。【答案】(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C6
0【解析】(1)由图(a)可知,1号C与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图(b)中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键,其价层电子对数为4,C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109°28′,图(a)中1号C采取sp2
杂化,碳原子间夹角为120°。(3)氧化石墨烯中“—OH”的O可与H2O中的H形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H可与H2O中的O形成氢键,氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H。(4)利用“均
摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12×14=3,位于晶胞内的9个M完全属于该晶胞,故该晶胞中M原子的个数为12;该晶胞中含有C60的个数为8×18+6×12=4,因此该晶胞的化学式为M3C60。34.[2014·山东卷][化学—有机化学基础]3-对甲
苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:已知:HCHO+CH3CHO――→OH-,ΔCH2===CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异
构体有____________种,B中含氧官能团的名称为________。(2)试剂C可选用下列中的________。a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________
。(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_____________________________。【答案】(1)3醛基(2)b、d(3)+2NaOH――→△+CH3CH===CHCOONa+H2O(配平不
作要求)(4)【解析】(1)遇FeCl3溶液显紫色,说明苯环上直接连有—OH,结合A的结构简式可知满足条件的同分异构体的另一取代基为—CH===CH2,—OH与—CH===CH2两个取代基在苯环上的连接方式有邻、间、对3种;利用题中已知,结合合成路线可知B的结构简式为
,B中含氧官能团(—CHO)的名称是醛基。(2)B+C→D的反应为醛基发生氧化反应,溴水与B中的碳碳双键可发生加成反应,酸性KMnO4溶液可将苯环上连接的—CH3氧化为—COOH,为防止将—CH3氧化,因此实现B转化为D的反应只能
选用具有弱氧化性的氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液。(3)该物质的酯基是酚羟基与羧基发生酯化反应形成的,因此1mol该物质可与2molNaOH反应,由此可得反应的方程式。(4)D与甲醇发生酯化反应得到E(结构简式为,F为E发生加聚反应的高聚物,故可得F的结构简式为。获得更多资源请扫码加入享
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