【文档说明】【精准解析】广西兴安县第三中学2019届高三上学期期中考试化学试卷.doc，共(15)页，243.000 KB，由小赞的店铺上传

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兴安县第三中学2018年秋季学期高三期中考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Cu64Ba137第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正

确的是A.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净

水剂明矾可以使海水淡化【答案】B【解析】【详解】A．MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg时采用电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误；B．工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；C．医疗上用的“钡餐”其成分

是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙离子、镁离子等，不能使海水淡化，故D错误；故选B。2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是①硫酸、

烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥

CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A.只有②④⑥⑦B.只有①③⑤⑦C只有③④⑥D.只有①②⑤【答案】D【解析】【详解】①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正

确；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；④溶液、浊液都没有丁达尔现象，错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；⑥酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与

碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；⑦根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选D。3.下列有关实验的说法正确的是（）A.除去铁粉中混有

少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D.NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别【答案】A【解析

】【详解】A．除去铁粉中混有少量铝粉，铝粉能与NaOH反应，而铁不反应，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，A说法正确；B．光照氯水有气泡冒出，次氯酸分解生成盐酸和氧气，该气体主要为O2，B说法错误；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红

褐色时，停止加热，C说法错误；D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的现象完全相同，用相互滴加的方法不能鉴别，D说法错误；答案为A。4.下列说法不正确．．．的是()A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C.明矾能水解生

成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维【答案】D【解析】【详解】A.Na2O2能与CO2反应生成氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A不选；B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，正确，故B不选

；C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，用于净水，故C不选；D.SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维，故D选。故选D。5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.次氯酸

钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.NaClO（aq）中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO-3C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++C

l-+ClO-D.氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2+

+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正确；B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+24SO，B错误；C．氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐

酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，C错误；D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为A。6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是①常温下，0.1m

olCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移

的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数

为3NAA.①⑤⑦B.③④⑥C.②④⑤D.②③⑦【答案】C【解析】【详解】①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子

即10NA个，故正确；③一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI

+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故正确；⑤C2H4和C4H8最简式都为CH2，含有1mol最简式CH2，即原子数为3NA，故正确；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，但体系中存在

可逆反应2NO2N2O4，所以混合后气体分子数小于0.75NA，故错误；⑦水分子中还含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故错误；故选C。7.已知NaOH＋Al

(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO2＋2OH－=CO32-＋H

2OB.Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O

，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁

又重新凸起，故C不选；D．溶液中没有铝离子，故D选。故选D。8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，

A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。9.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A.I－、H+、Na+、K+、B.室温下KW/c(H+)=10−13溶液中：Fe2+、NH+4、SO23、Cl－C.Na+、Cu2+

、SO24、Cl－D.0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO24、Cl－【答案】AC【解析】【详解】A．I－、H+、Na+、K+是大量共存的，故A符合题意；B．室温下c(OH－)=KW/c(H+)=10−13溶液中，说明溶液显酸性，H+与SO23

反应而不共存，故B不符合题意；C．Na+、Cu2+、SO24、Cl－能大量共存，故C符合题意；D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、NO3－发生氧化还原反应而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为AC。10.在含有3Fe、2Fe、3Al

、4NH的稀溶液中，加入足量的22NaO固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A.3FeB.2FeC.3AlD.4NH【答案】C【解析】【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，偏铝酸钠和一水合氨。又因为过氧化钠还

具有氧化性，所以能把氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。最后加入过量的盐酸，又生成氯化铁、氯化铝和氯化铵，所以减少的是亚铁离子，答案选C。11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的物质是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2

CO3⑥NaAlO2A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②③D.全部【答案】A【解析】【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合题意；②Al2

O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合题意；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合题意；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合题意；⑤

(NH4)2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故⑤符合题意；⑥NaAlO2只与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，故⑥不符合题意；答案选A。12.类推

思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至

中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH+

4+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO-3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO-3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.Na很活泼能与水反应，不能从硫

酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；B.硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2-4+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物

，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确；故选：D。13.下列几种说法中正确的是（）A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.硫酸的摩尔质量是98gC.1mol氢气分子可以表示为1molH2D.标准状态下1mol水体积是22.4升【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是可

以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A说法错误；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，B说法错误；C．H2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol氢气分子可以表示为1molH2，C说法正确；D．标准状态

下水是非气体，则1mol水体积小于22.4升，D说法错误；答案为C。14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

D.1molH2O中含有2NA个共价键【答案】A【解析】【详解】A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF属于强碱弱酸盐，要水解，F－少于0.1NA个，故A错误；B.32g硫的物质的量为1m

ol，而硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n=4816/ggmol=3mol，个数为3NA个，故C正确；D.1个水分子中含有2个H-O共价键，1molH2O中含有2NA个共价键，故D

正确；故选A。15.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2

=3Fe3＋＋2Cl－B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存【答案】D【解析】【详解】A

．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，A错误；B．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，B错

误；C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应

，所以能共存，D正确；答案选D。16.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生

成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClAAB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，

有白色沉淀生成，沉淀是碳酸钙，则可确定该溶液存在CO32-，A结论正确；B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明含有次氯酸，B结论正确；C．碘遇淀粉显蓝色，淀粉

分子属于高分子，其不能透过半透膜。加碘水变蓝色，说明淀粉从半透膜中漏出，说明半透膜破损，C结论正确；D．除去CO2中的氯化氢应该通过饱和碳酸氢钠溶液，D结论错误。答案选D。17.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+、Na+、SO2-4、Cu2+B.Na

+、NH+4、H+、CO2-3C.K+、Fe2+、H+、NO-3D.Ca2+、Ba2+、SO2-4、Cl-【答案】A【解析】【详解】A.溶液中H+、Na+、SO2-4、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.溶液中H+与CO2-3反应生成二氧化碳

，不能大量共存，故B错误；C.溶液中Fe2+、H+、NO-3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.溶液中SO2-4与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。18.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC.5．6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD.常温常压下，10g46%

酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，无法根据气体摩尔体积计算其中的氯原子数，A错误；B．白磷分子呈正四面体结构（），一个白磷分子中含有6个P-P，12.4g白磷为0

.1mol，故含有P-P键数目为0.6NA，B正确；C．2.24L(标准状况)氯气的物质的量是1mol，与铁充分燃烧后，得到的电子数为0.2NA，C错误；D．10g46%酒精水溶液中含乙醇4.6g，乙醇的物质的量为0.1

mol，其中的氧原子数目为0.1NA，但是水中也含有氧原子，故D错误。本题选B。第Ⅱ卷（填空题四个大题共46分）19.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL0.1000m

ol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要称量固体KMnO4的质量___________。②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是___________(填序号)。a．加水定容时

俯视刻度线b．容量瓶底部有少量蒸馏水c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．天平的砝码生锈（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的

物质的量浓度。①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_________________。②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是____

___________；猜想二：____________________。【答案】(1).胶头滴管、500mL容量瓶(2).7.9g(3).ad(4).5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(5).取少量原溶液于试管中，

滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质(6).滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化【解析】【详解】（1）①实验室里用KMnO4固体来配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇

匀、贴签。因此需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。因无480mL的容量瓶，故需选择500mL容量瓶，计算时也应用500mL溶液来计算。所以需要称量固体KMnO4的质量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×15

8g/mol=7.9g。②a．加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，导致所配制溶液的浓度偏小；d．天平的砝码生锈，所称量的KMnO4固体质量

偏大，导致所配制溶液的浓度偏大；故选ad。（2）①酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正确，即FeSO4溶液变质，则被氧化为Fe3＋，可通过如下方法证明：取少量原溶液于试管中，滴入KSC

N溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；猜想二：也有可能是滴定过程中部分Fe2＋被氧气氧化。20.氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有

两种制备方法：方法一：工业上常常用KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________，生成5molClO2转移

电子__________mol。方法二：实验室用NCl3、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式______________

_。X中大量存在的阴离子有________________。（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产

品：①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是________（填标号）。a．稀硫酸b．稀硝酸c．KSCN溶液d．酸性高锰酸钾溶液②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：______________。③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得

高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：_____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH—____________+_____KNO2+_____________。【答案】(1).2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2C

O2+2KHSO4+2H2O(2).5(3).3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+3NH3↑+3Cl-+3OH-(4).Cl-和OH-(5).ACD(6).6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3+

+Cl-+3H2O(7).1(8).3(9).4(10).2(11).K2FeO4(12).3(13).2(14).H2O【解析】【分析】（1）方法一、在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳

、硫酸氢钾和水；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成ClO2、NH3和溶液X，由反应方程式可知，溶液X中含有的大量的阴离子为Cl-和OH-；（2）①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液

、酸性高锰酸钾溶液；②溶酸性条件下，具有氧化性的ClO3—与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、Cl-和H2O；③KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水。【详解】（1）方法一、氯酸钾具有氧化性，草酸具

有还原性，在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，由方程式可知，生成2mol二氧化氯，反应转移2mol电子，则生成5mol

二氧化氯转移5mol电子，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；5；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成ClO2、NH3和溶液X，反应的离

子方程式3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+3NH3↑+3Cl-+3OH-，由反应方程式可知，溶液X中含有的大量的阴离子为Cl-和OH-，故答案为：3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+3NH3↑+3Cl-+3OH-；Cl-和OH-；（2）①检验固体铁的

氧化物应先加入酸溶解铁的氧化物，由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，酸应选择不能氧化亚铁离子的稀硫酸；向溶解后的溶液中加入硫氰化钾溶液，检验是否存在铁离子；再加入酸性高锰酸钾溶液，检验是否存在亚铁离子，则检验固体铁的氧化物

中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液，故答案为：ACD；②溶液Ⅰ中发生的反应为，酸性条件下，具有氧化性的ClO3-与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、Cl-和H2O，反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe

3++Cl--+3H2O，故答案为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；③由题意可知，KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH高温2K2FeO4+3

KNO2+2H2O，故答案为：1；3；4；2；K2FeO4；3；2；H2O。【点睛】配平KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应方程式时，注意K2FeO4中铁元素化合价为+6，则氧化铁中铁元素从+3价变为+6价，化合价升高3×2=6价；KNO3中N

元素从+5降为KNO2中的+3价，化合价降低2价，由化合价最小公倍数为6确定氧化铁的系数为1、KNO3的系数为3，然后根据质量守恒定律配平方程式。21.物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题（1）0.2克H2含有__________个氢原子，标准状态下，由CO和CO2组成的混合

气体共6.72L，质量共12克，此混合物中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_______，CO的质量分数是_________，C和O的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。（2

）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72LCO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______g【答案】(1).0.

2NA(2).1:3(3).25%(4).17.5%(5).4:7(6).40(7).20(8).95(9).24(10).11.2【解析】【详解】(1)0.2克H2的物质的量=0.1mol2g/mo.l02g,含氢原子的个数0.2NA；CO和CO2组成的混合气体共6.72L，物质的量为6.7

2L=0.3mol22.4L/mol，设CO为xmol，CO2为ymol，可得：x+y=0.3；28x+44y=12，解得：x=0.075,y=0.225，CO和CO2的物质的量之比是1:3；CO的体积分数=0.07

5mol100%=25%0.3mol；CO的质量分数=0.075mol28g/mol100%17.5%12g；C和O的原子个数比是0.3：0.525=4:7；混合气体的平均摩尔质量=12g=40g/mol0.3mol，则平均相对分子质量为40；对氢气的相对密度=20；故答案为：0.2N

A；1:3；25%；17.5%；4:7；40；20；(2)9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，氯化物的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为9.5g=95g/mol0.1mol，该金属元素的相对原子质量是95-71=24；CO与一定量的氧化铁恰好完全反

应，发生的反应为：232=3CO+FeO2Fe+3CO高温，由反应可知3molCO完全反应得到2molFe，6.72LCO为0.3mol，产生的Fe为0.2mol，质量为11.2g，故答案为：95；24；11.2；