【文档说明】湖南省株洲市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案.docx，共(10)页，814.584 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Sc～45Fe～56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列表示不正确的是A．乙烷的球棍模型：B．乙醛的结构简式：CH3CHOC

．2，3─二甲基丁烷的键线式：D．乙炔的实验式(最简式)：C2H22．1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N2H4(g)+O2(g)

=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-l

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l3．1940年科学家用a粒子轰击20983Bi发现了元素At，其反应为20983Bi+42He→AZAt+210n，则At的中子数为（）A．85B．126C．127D．2114．

下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5．下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触

表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生6．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是A．M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图1B．M为Ca

CO3，M分解反应中的能量变化如图2C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图27．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质(M)由R、

X、Z三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是A．原子半径：Y＞ZB．X和R组成的化合物不可能使溴水褪色C．M中含极性键和非极性键D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁与稀

硝酸反应时转移电子的数目为0.2NAB．标准状况下，4.48LHF含有的电子数目为2NAC．含有40.1molNH+的()442NHAlSO溶液中3Al+数目肯定是0.1NAD．含有0.4mol阳离子的2NaO、22NaO混合物中，离子总数目为0.6NA9．下列图象与描述相符

的是A．图甲表示反应2224CO(g)+2NO(g)N(g)+4CO(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时2N的体积分数变化情况。由图可知，2NO的转化率：c=a<bB．图乙表示2SO氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图丙是室温下AgC

l和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应--AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)ƒ的平衡常数6K=2.510D．图丁表示炭黑作用下2O生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量10．常温下，下列说法正确的是A．1mol/L

和0.01mol/L的氨水中水电离出的-OH浓度：前者是后者的100倍B．pH相等的3CHCOONa溶液和NaOH溶液：()3cCHCOONa<c(NaOH)C．同浓度的HF和HCN，Ka(HF)＞Ka(HCN)，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大D．在-120.1molLNaS溶液中：2--

-12c(S)+c(HS)+c(HS)=0.1molL11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，该电池总反应为：4224PbSO+2LiCl+Ca=CaCl+LiSO+Pb，其中作为电解质的无水Li

Cl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是A．钙电极为正极B．放电过程中，Cl−向硫酸铅电极移动C．常温下，在正负极间接上检流计，指针不偏转D．可将无水LiCl-KCl换为其浓缩电解质溶液1

2．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研

究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：24COHCOOHCH→→ⅠⅡ由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是A

．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快13．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚

氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．

高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中

，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)二、非选择题：本题共4小题，共54分。15．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶

体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为

：5C2O24−+2MnO4−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并

加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：重复步骤二两到三次。步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：(1)如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。A图B图C图D图A图中液面所示溶液的体积为____

_mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。(2)该滴定实验滴定终点的现象是____。(3)步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是___

__(填编号)。(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是_____。(5)若m的数值为2.010g，滴定的K

MnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(6)若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16．3NaBiO(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂

。工业上以辉铋矿粉(主要成分是23BiS，含少量2SiO、2CuS、2FeS等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：请回答下列问题：(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，3NaClO”也可以实

现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。(2)检验“酸浸”液中是否含2Fe+，可选择的试剂是_______(填标号)。A．KSCN溶液B．()36KFeCN溶液C．KSCN溶液和双氧水(3)“

除铁”的离子方程式为_______。(4)已知()20sp2KCuOH2.010−=，()()()()()2232324Cuaq4NHHOaqCuNHaq4HOl++++的平衡常数131K=2.0

10。()()()()()()2323224CuOHs4NHHOaqCuNHaq2OH4HO(l)aq+−+++的平衡常数2K=_______。(5)探究3NaBiO的性质：实验操作现象Ⅰ取少量3NaBiO粉末于试管

中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝Ⅱ在稀硫酸酸化的4MnSO溶液中加入3NaBiO粉末，振荡无色溶液变紫红色溶液①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。②结合上述实验及所学知识，在酸性

条件下，4MnO−、3NaBiO、2Cl的氧化性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)。③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明3NaBiO和2Cl的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。17．(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生

成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是_______。(2)试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：i.生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)∆H1；②CO(g)+H2O(g)⇌

H2(g)+CO2(g)∆H2；③C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)∆H3；反应③的平衡常数表达式为K=_____；上述反应中∆H1、∆H2、∆H3之间的关系为_______。ii.不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则∆H2_______0(填“<”“>”

)；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为____

___。iii.对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)∆H<0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1_______T2(填“>”或“<”=)；两点的平衡常数B_______C(填“>”或“<”=)。1

8．钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co2+的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有___

_mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(NA表

示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。参考答案：1234567891011121314DABCDDBDCDCDCC15．(1)28.0C(2)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色(或浅红色，或浅紫红色)，且半分钟内不恢复

原色(3)E(4)中间生成的Mn2+为该反应的催化剂，反应速率较前一阶段明显变快；最后由于反应物浓度减小，反应速率变慢(5)0.2400(6)偏高16．(1)SiO2产生大气污染物xNO(2)B(3)()32233CuO2Fe3HO2FeOH3Cu++++

=+(4)74.010−(5)233425NaBiO2Mn14H2MnO5Bi5Na7HO++−++++=+++342NaBiOMnOCl−溶液酸碱性不同17．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol

K=()()()22cCOcHcHO∆H3=∆H1+∆H2<75%<>18．7[Ar]3d或2262671s2s2p3s3p3dCo失去三个电子后会变成6[Ar]3d，更容易再失去一个电子形成半满状态5[Ar]3d，Fe失去三

个电子后会变成5[Ar]3d，达到半充满的稳定状态,更难再失去一个电子10sp、sp2O126212A2363103Nac获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com