【文档说明】山东省临沂市罗庄区2021-2022学年高一下学期5月期中考试化学试题（民办）.pdf，共(7)页，576.544 KB，由管理员店铺上传

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高一化学试题第1页共6页高一年级下学期期中质量检测（B卷）化学试题2022.05说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第I卷题目的答案用0.5

毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20

分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料B．“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料C．“玉兔

二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．下列关于2SO的叙述正确的是A．2SO是无色、无味、有毒的气体B．2SO与NaOH溶液反应生成24NaSOC．2SO能使紫色的4KMnO溶液褪色D．2SO有毒，不能用作食品添加剂3．

反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD4．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物

浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质高一化学试题第2页共6页5．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6

．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键B．②→③形成N原子和H原子是放热过程C．③→④形成了新的化学键D．使用合适的催化剂，能提高合成氨

反应的速率7．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入的试剂是A．NaOH溶液B．32Ba(NO)溶液C．2Ba(OH)溶液D．3AgNO溶液8．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是A．硅酸是一

种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D．高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O9．可逆反应mA(

g)+nBpC(g)+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都

增大D．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体10．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列说法不正确的是途径①SH2SO4途径②SSO2SO3H2SO4高一化学试题第3页共6页A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的尾气可以用氨水进行处理C．由途

径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个

选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时

浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是A．①中金属片Y发生还原反应B．②中金属片W做负极C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞WD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W12．如图所示的实验装

置中，能达到实验目的的是ABCD从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2除去Cl2中的HCl实验室制取氨气排水法收NO13．下列离子方程式书写不正确的是A．向氨水中加入盐酸：-+2OH+H=HOB．用氢氧化钠溶液吸收废气中

的二氧化氮：---23222NO+2OH=NO+NO+HOC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HOD．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2--2Cl+S=2Cl+S14．以黄铁

矿(主要成分为2FeS，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。高一化学试题第4页共6页下列说法不正确的是A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mol-e发生转移C．接触室中排放

出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥15．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。

下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A．所得气体在标准状况下的体积为0.448LB．反应中转移0.06mol的电子C．所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L-1D．所得溶液中c(H+)=0.5mol·L-1第II卷（非选择题共60分）16．（12分）氢气既是一种

清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：(1)已知：断裂1molH-H、1molO=O、1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在2222H(g)O(g)=2HO(g)反应中

，44.8LH2(标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1mol·L-1硫酸溶液反应产生氢

气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为___________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)

。(4)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。①写出该反应的化学方程式_______________________。高一化学试题第5页共6页②在5min时，该

反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是_____。A．X、Y、Z的浓度相等B．容器内气体压强保持不变C．X、Y的反应速率比为3：1D．生成1molY的同时生成2molZ③该反应达平衡时，X的转化率为___

____。17．（12分）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________

、___________、___________、___________，其中______元素原子半径最大，________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。(2)X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为__

_________.(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。18．（12分）“价—类

”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：(1)C的化学式是_______，肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为_______。(2)检验A可使用_______试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质

，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式__________________________。(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当生成11.2LNO(标准状况)时，转移的电子数目为_______。反应中D表现的性质为____

___(填标号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有强氧化性D．强氧化性和酸性(4)一定条件下D分解产生NO2和另一种气体，写出D分解的化学方程式____________。(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。_______(制备路线示例：

）高一化学试题第6页共6页19．（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_______，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______，该反应中若有3.2gCu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量

为_______mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：__________________________________。(3)欲观察生成的4CuSO溶液的颜色，应采取的操作是__

_________________________。(4)若铜片还有剩余，硫酸_______(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是____________。20．（12分）高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组

同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有_____(填化学式)生成。(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为___________。(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2，该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是___________。(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上

述部分装置和下列提供的装置进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→___________。②实验过程中G中的现象为：______。(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___________

__________。(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是___________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果___________(“偏大”“偏小”或“无法判断”)。获得更多资

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