【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业9.docx，共(3)页，43.986 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业9人类对原子结构的认识一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原

子结构的说法正确的是()A．所有原子都含有质子、中子和电子，3种基本构成微粒且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子3种

基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是()ABCD3．在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有()A．1种B．2种C．3种D．4种4．下列微粒中，电子层结构完全相同的是()A．S2－、Cl－、K＋B．Cl－、

Br－、I－C．Na＋、Mg2＋、K＋D．O2－、Mg2＋、Cl－5．关于23089Ac新核素的下列叙述正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是89B．其原子核内中子数为141，核外电子数为89C．其原子质量是12C原子质量的230倍D．

其原子与12C原子的电子数之比为115∶66．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为()A.14B．16C．10D．217．氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，

下列说法正确的是()A．35Cl－所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C．7.0g35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g8．

已知A2－含有x个中子，A元素的质量数为m，则ngA2－共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)()A．n(m－x＋2)/mB．n(m－x)/mC．(m－x＋2)/(m·x)D．n(m－x－2)/m9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中

子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．aA＋m(A－N＋m)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)molD．aA(A－N＋m)mol10．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质

量的氯化氢分子有()A．3种B．5种C．6种D．12种11．下列各组微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④12．目前用碳­14呼气实验来检查幽门螺

旋杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、胃炎、胃癌的目的。检查前，患者需口服尿素(含14C)胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH＋4和H14CO－3，后者进入血液经肺以14CO2的形式呼出，通过检测是否存在14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌。下列说

法正确的是()A．碳­14即14C，其原子中含有6个中子B．14CO2和12CO2互为同位素C．14C和12C互为同素异形体D．H142CO3的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大213．X、Y、

Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m[答题区]题号1234567答案题

号8910111213答案二、非选择题14．根据原子结构分析，在下列①～⑩的十种单核微粒中，属于原子的是________；属于离子的是________；属于同种元素的是____________；属于同位素的是____________。(式中Z为质子数

，N为中子数，e－为电子数)。①26Z，30N，24e－②26Z，30N，26e－③36Z，48N，36e－④36Z，44N，36e－⑤14Z，14N，14e－⑥14Z，16N，14e－⑦33Z，42N，33e－⑧35Z，44N，35e－⑨35Z，44N，36e－⑩35Z，46N，35e－15

．写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。(3)由三

个原子组成的具有10个电子的分子是________。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。16．氢元素有11H、21H、31H三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，回答下列问题：(1)11H162O与21H1

82O的化学性质________(填“相似”或“不同”)；(2)20g21H162O中含有的电子数为________；(3)31H182O的摩尔质量为________；(4)16O转化为17O是化学过程吗？________，为什么？__________

________________________________________________________________________________________________________

______________________________。17．(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_

_______，Y________。(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：(1

)该金属元素为________，摩尔质量是________。(2)原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C

组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。(1)核电荷数________；(2)电子________；(3)质量数________；(4)中子________。