【文档说明】四川省成都市第七中学2021届高三上学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(24)页，3.071 MB，由管理员店铺上传

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成都七中2020-2021学年度上期高2021届高三半期考试理综化学一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是A.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不

必严格控制C.丝绸和头发的主要成分是蛋白质D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2.阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是A.0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6NAB.1L0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4NAC.2.3g钠

被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAD.常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA3.关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A.分子式为C9H8O4B.能使溴水褪色，能发生酯化反应C.1mol咖啡酸最多与5molH2发生加成反应D.有多种芳香族化

合物的同分异构体4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWQ原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A.Z原子的最外层电子数为5B.

元素的金属性：X＜YC.简单离子半径：X＞WD.元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水5.用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)，能够制取相应气体的是ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH

气体Cl2O2SO2NH3A.AB.BC.CD.D6.海水提取金属锂的装置如下图，工作时，在电极C依次检测到两种气体。下列说法A.电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB.离子交换膜为质子交换膜C.丁

基锂可用LiNO3水溶液代替D.若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间7.常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所

示。下列说法正确的是A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)C.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)D.已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性8.环境问题，能源问题事关人类生存、

社会可持续发展。回答下列问题：(1)氮硫的氧化物的转化：①已知：NO(g)＋12O2(g)NO2(g)△H=−56.5kJ⋅mol−1K=a(mol⋅L−1)−0.52SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=−196.6kJ⋅mol−1K=b(mol⋅L−1)−1则反应NO2(g)＋

SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=___________kJ⋅mol−1K=___________②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有___________。a．混合气体的密度不变b．

反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1c．NO2和SO2的体积分数之比保持不变d．混合气体颜色保持不变(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，起始时容器中只有1mol/LCO和2mol/LH2，平衡时测得混合气

体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。①压强为p1温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________K2(填“＞”“＜”“=”)请说明理由___________。②若在温度为

T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH气体，则反应开始时v(CO)正___________v(CO)逆(填“＞”“＜”“＝”“无法确定”)(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2

，其产物之一是NH4HCO3，常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中c(4NH+)___________c(3

HCO−)(填“＞”“＜”“＝”)。9.铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ks

p(CaSO4)=4.9×10-5(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作

时应注意_______________________。(2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_______

__________。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的2-4SO过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。(4)若将步骤Ⅱ

中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(2-4SO)至少为___________mol/L。(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的

二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。10.某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过

程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量

碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释

：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或

离子）可能是_________。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。(一)选考题：[化学—选修3：物质结构与性质]11.(1)基态镍原子的价电子排布式___________；铁的基态

原子核外未成对电子数为___________个。(2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2＋与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分

子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是___(填

写字母)。A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨(4)经查氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；而氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃。从二者熔沸点差异较大可以初步判断：氯化亚铁为____晶体，三氯化

铁为________晶体。(5)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为___________

g/cm3.(用含有a和NA的代数式表示)[化学—选修5：有机化学基础]12.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①232)/HO1)OZn→R1CHO+②1mol

B经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤RNH2+一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O回答下列问题：(1)由A生成B的化学

方程式为___________，反应类型为___________。(2)D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为：___________(3)G的结构简式为___________。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有

___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中一种的结构简式)。(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：1→反应条件H2→反应条件IC→一定条件下J→还原

(N-异丙基苯胺)反应条件2所选用的试剂为___________。成都七中2020-2021学年度上期高2021届高三半期考试理综化学一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列分

析不正确的是A.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C.丝绸和头发的主要成分是蛋白质D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品【答案】B【解析】【分析】【详解】A．“方家以磁石磨针

锋，则能指南”的意思是行家用磁石磨针尖，针尖就能指南，这个过程涉及的性质是磁铁的磁性，属于物理变化，故A正确；B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生

部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，故B错误；C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质，故C正确；D．“瓷”是硅酸盐产品，故D正确；故选B。2.阿伏加德罗常数的值为NA．

下列说法正确的是A.0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6NAB.1L0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4NAC.2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAD.常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

【答案】A【解析】【分析】【详解】A．11B原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol的11B含有的中子数目为0.6NA，故A正确；B．1L0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4NA，因为水中也有氧原子，故B错误

；C．2.3g钠被O2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2NA，故C错误；D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA，故D错误；故选A。3.关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A.分子式为C9H8O4B.能使溴水褪色

，能发生酯化反应C.1mol咖啡酸最多与5molH2发生加成反应D.有多种芳香族化合物的同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．根据物质结构简式，结合C原子价电子数是4，可知咖啡酸分子式是C9H8O4，A正确；B．

该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色；含有羧基和酚羟基，能够发生酯化反应，B正确；C．苯环、不饱和的碳碳双键都能够与H2发生加成反应，而羧基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，因此1mol咖啡酸最多

与4molH2发生加成反应，C错误；D．该物质可以形成多种芳香族化合物的同分异构体，如、等，D正确；故合理选项是C。4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWQ原子半径/nm0.1600.

1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A.Z原子的最外层电子数为5B.元素的金属性：X＜YC.简单离子半径：X＞WD.元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水【答案】A【解析】【分析】短周期元素Z、Q主

要化合价都是+5、-3价，说明二者都是第VA元素，由于原子半径Q＞Z，则Q是P元素，Z是N元素，X元素原子半径大于Q，主要为+2价，则X是Mg元素；Y原子半径略小于X，主要为+3价，则Y是Al元素；W化合价为-2价，原子半径小于Z，则W是O元素，然后根据元素周期律分析

解答。【详解】根据上述分析可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是P元素。A．Z是N，原子核外电子排布是2、5，原子的最外层电子数为5个，A正确；B．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素。同一周期元素原子序数越大，元素

的金属性越弱，则元素金属性：X(Mg)＞Y(Al)，B错误；C．X是Mg，W是O，二者形成的离子Mg2+、O2-的电子层结构都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：X(Mg2

+)＜W(O2-)，C错误；D．Y是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱反应，但不能与弱酸、弱碱反应，因此不能溶解在氨水中，D错误；故合理选项是A。5.用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)，能够制取相应气体的是ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸

浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气会和碳酸钠溶液反应，则不能排碳酸钠溶液收集，故A错误；B．双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧

气可排碳酸钠溶液收集，故B正确；C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫会和碳酸钠溶液反应，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能排碳酸钠溶液(溶液中有大量水)收集，故D错误；故答案为B。6.海水提取金属锂的装置如下图，工作时，在电极C依次检测到两种气体。下列说法

A.电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB.离子交换膜为质子交换膜C.丁基锂可用LiNO3水溶液代替D.若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间【答案】D【解析】【分析】根据海水提取

金属锂的装置图知，电极d为阴极得电子发生还原反应析出金属锂，则电极c为阳极，依次检测到两种气体即氯离子先放电生成氯气，后氢氧根放电放出氧气，所以电极b是负极、电极a是正极，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析，电极b是负极、电极a是正极，电极d为阴极，电极c为阳极，所以电子的流向

为：电极b→电极d，电极c→电极a，故A错误；B．因为电极c首先放出氯气，为平衡电荷，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．因为金属锂与水发生反应，所以LiNO3水溶液电解提取不到金属锂，故C错误；D．根据转移电子数相等，若导线中

转移1mol电子，则电极c产生气体全是氯气质量为35.5g，全是氧气气体质量为8g，所以产生气体质量在8g和35.5g之间，故D正确；故答案选D。7.常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)C.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)D.已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性【答案】

D【解析】【分析】【详解】A．加入10mLNaOH溶液时，两溶液中均存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，且两溶液中钠离子浓度相等，所以c(HCN)+c(CN-)=c(CH3C

OOH)+c(CH3COO-)，点①溶液的pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)＜c(Na+)；点②所示溶液的pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(OH

-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，则c(CH3COOH)＜c(HCN)，故A错误；B．

根据A选项分析可知点②处c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，②到③的过程中继续滴加NaOH，所以点③所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，故B错误；C．根据A选项分析可知点①处2c

(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，c(CN-)＜c(Na+)，所以c(Na＋)＜c(HCN)，故C错误；D．据图可知0.1mol/L的HCN溶液pH=6，即溶液中c(H+)=10-6mol/L，所以HCN的电离平衡常数Ka=666

0.1101010-−−−≈10-11，则CN-的水解程度大于M+，所以溶液显碱性，故D正确；综上所述答案为D。8.环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：(1)氮硫的氧化物的转化：①已知：NO(g)＋12O

2(g)NO2(g)△H=−56.5kJ⋅mol−1K=a(mol⋅L−1)−0.52SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=−196.6kJ⋅mol−1K=b(mol⋅L−1)−1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=_

__________kJ⋅mol−1K=___________②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有___________。a．混合气体的密度不变b．反应速率v(NO2)：v(S

O2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1c．NO2和SO2的体积分数之比保持不变d．混合气体颜色保持不变(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，起始时容器中只有1mol/LCO和2mol/L

H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。①压强为p1温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________K2(填“＞”“＜”“=”)请说明理由___________。②

若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH气体，则反应开始时v(CO)正___________v(CO)逆(填“＞”“＜”“＝”“无法确定”)(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4

HCO3，常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中c(4NH+)___________c(3HCO−)(填“＞”“＜”“＝”)。【答案

】①.-41.8②.ba③.cd④.＞⑤.温度：T1＜T2，升高温度，平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小⑥.＞⑦.＞【解析】【分析】【详解】(1)①已知：(i)NO(g)＋12O2(g)NO2(g)△H=−56.5kJ⋅mol−1K=a(mol⋅L−1)−0.5(ii)2SO2(g)＋O2(g

)2SO3(g)△H=−196.6kJ⋅mol−1K=b(mol⋅L−1)−1根据盖斯定律，将12(ii)-×(i)，整理可得NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)△H=-41.8kJ/mol；NO(g)＋12O2(g)NO2(g)的化学平衡常数K=2122c(NO)=

ac(NO)c(O)；反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数K=23222c(SO)=bc(SO)c(O)，则SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)的化学平衡常数K=31222c(SO)=bc(SO)c(O)，则反应NO2(g)

＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的化学平衡常数K=311223322212222122222c(SO)c(SO)c(NO)c(SO)c(NO)c(O)c(O)c(SO)b===c(NO)c(NO)c(SO)ac(NO)c(SO)c(O)c(NO)c(O)；②a．随反应：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的进行，气体的质量和体积都不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，a错误；b．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，在任何情况下都存在v(NO2)：v(SO2)：v(S

O3)：v(NO)=1：1：1：1，因此不能据此判断反应是否达到平衡，b错误；c．反应开始时将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)加入，二者按1：1关系反应，若反应未达到平衡，则NO2与SO2的体积比就会发生变化，当NO2与SO2的体积比保持不变时，

则反应处于平衡状态，c正确；d．反应混合物中只有NO2是红棕色气体，其它气体无色，当混合气体颜色保持不变时，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡状态，d正确；故合理选项是cd；(2)①该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动

，使得CH3OH的浓度减小，反应物浓度增大，因此化学平衡常数减小。根据图象可知CH3OH含量在温度为T1时比T2时高，说明温度：T1＜T2，升高温度，平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小，所以K1＞K2；②在温度是T1，压强是P1，起始时容器中只有1mol/LC

O和2mol/LH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g))CH3OH(g)，假设反应产生CH3OH浓度是x，则平衡时各种气体浓度分别是c(CO)=(1-x)mol/L，c(H2)=(2-2x)mol/L，c(CH3OH

)=xmol/L，反应达到平衡时CH3OH的含量是40%，则x=40%(1-x)+(2-2x)+x，解得x=23mol/L；所以该条件下的化学平衡常数K=223=4.512×(2-2?)33；假设容器的容积是1L，若在温度为T1、压强为p1的条件

下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH气体，气体的物质的量都是1mol，则此时的浓度商Qc=21=11?1＜4.5，说明反应未达到平衡状态，反应正向进行，因此反应开始时v(CO)正＞v(CO)逆；(3)在常温下碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4×10-

7，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，Ka1＜Kb，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，可知在NH4HCO3溶液中离子水解程度：3HCO−＞4NH+，因此溶液中离子浓度：c(4NH+)＞c(3HCO−)。9.铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。

工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方

程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。(2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用

蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的2-4SO过多，循环利用时可能出现的问题是_

_____________________________。(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(2-4SO)至少为___________mol/L。(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子

方程式_______________________。(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________

。【答案】①.33223Pb+8HNO=3Pb(NO)+2NO+4HO↑②.控制硝酸的用量使铅浮渣(或Pb)稍有剩余③.CaSO4④.C⑤.浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率⑥.1.6×10.3⑦.

-432-234PbSO+2CHCOOC=()Pb+OSOHCO⑧.-+2-4224PbSO+2HO-2e=PbO+4H+SO【解析】【分析】铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)用15%硝酸溶解，控制硝酸的量使Pb

过量，使Ag不溶解，过滤得到含Pb2+、Ca2+的浸出液和含Ag的浸出渣；浸出液加40%硫酸使Pb2+转化为PbSO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得PbSO4，据此解答。【详解】(1)铅与硝酸反应生成一氧化氮、水和硝酸铅，反应的方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO

↑+4H2O，当铅过量时银不能溶解，所以为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；(2)根据流程可知，粗PbSO4产品含有的杂质是CaSO4，可以用Pb(NO3)2利用沉淀转化将硫酸钙转化为硫酸铅，答案选C；(3)若母液中残留的2-4SO过多，在步骤I

中就会有硫酸铅沉淀出现，会随浸出渣排出，故答案为浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，c(Pb2+)10-5mol/L，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(2-4SO)=1.6×

10-8，则溶液中的c(2-4SO)至少为-8-51.61010=1.6×10-3mol/L；(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，该反应的离子方程式为-432-234PbSO+2CHCOOC=()Pb+OSOHCO；(6)

铅蓄电池放电时正极是氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e-+4H++2-4SO=PbSO4+2H2O。10.某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，

蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质

，变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取

褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：___

____________。【答案】①.I2②.加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）③.溶液中存在平衡H++I-+HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝④.Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O⑤.同时除去I和H+⑥.HIO⑦.淀粉水解速率较慢，而碘在

水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。【解析】【详解】（1）使淀粉变蓝的物质是I2。（2）“现象a”证实该分析不合理，说明溶液中不存在淀粉，因此“现象a”是

加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。（3）加入稀H2SO4，瞬间变蓝，这说明有碘生成或碘的浓度增大。这是由于碘溶于水发生类似于氯气和水的反应，即溶液中存在平衡H++I-+HIOI2+H2O，加入硫酸

，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。（4）①产生黄色沉淀是碘化银，且溶液显酸性，因此反应的离子方程式是Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O。②根据①的离子方程式可知Ag2O的作用是同时除去I－和H+。③

滤液中加入稀硫酸和亚硫酸钠，然后加入淀粉，溶液变蓝色，说明有碘生成。而亚硫酸钠具有还原性，则推测滤液中含有的物质具有氧化性，其还原产物是碘，可能是HIO。（5）由于淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，

淀粉水解完全，因此蓝色最终再次褪去。(一)选考题：[化学—选修3：物质结构与性质]11.(1)基态镍原子的价电子排布式___________；铁的基态原子核外未成对电子数为___________个。(2)丁二酮肟(分子式为C4H

8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2＋与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方

式为___________。(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_

__(填写字母)。A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨(4)经查氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；而氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃。从二者熔沸点差异较大可以初步判断：氯化亚铁为____晶体，三氯化铁为________晶体。

(5)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为___________g/cm3.(用含有a和NA的代数式表示)【答

案】①.3d84s2②.4③.N④.sp2、sp3⑤.10⑥.AB⑦.离子⑧.分子⑨.233A10aN【解析】【详解】(1)基态Ni原子价层电子的排布式为3d84s2；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个电子未

成对，故答案为：3d84s2；4；(2)碳、氮、氧三种元素处于同周期，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但VA族的N原子最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期的O，因此第一电离能最大的是N；甲基中C原子形成4

个σ键、C＝N双键中的碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，杂化轨道数目分别为4、3，分别采取sp3、sp2杂化；故答案为：N；sp3、sp2；(3)1个Fe(CO)5分子有5个CO，每个CO中含1个σ键，Fe与CO之间为配位键，属于σ键，则1个Fe(CO)5分子有10个σ键；

Ni(CO)4分子为正四面体构型，为非极性分子，根据相似相溶原理原子，其易溶于非极性溶剂中中，四氯化碳和苯为非极性溶剂，水、液氨为极性分子，故Ni(CO)4分子能溶于四氯化碳和苯，故答案为：10；AB；(4)根据熔沸点可知氯化亚铁的熔沸点较高，符合离子晶体的性质特点，氯化铁的熔沸

点相对低，符合分子晶体的性质特点，故答案为：离子；分子；(5)由晶胞结构可知8个B位于顶点，6个B位于面心，个数为118+6=482，四个N原子位于体内，则晶胞的质量为：AA(11+14)4100=NN，晶胞

的边长为anm，则晶胞的体积为-73(a10)cm，晶胞密度=mV=A-73100(a10)N=233A10aNcm3，故答案为：233A10aN；[化学—选修5：有机化学基础]12.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下

信息：①232)/HO1)OZn→R1CHO+②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤RNH2+一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式

为___________，反应类型为___________。(2)D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为：___________(3)G的结构简式为___________。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有________

___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中一种的结构简式)。(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：1→反应条件H2→反应条件IC→一定条件下J→还原(N-异丙基苯胺)反应条件2所选用

的试剂为___________。【答案】①.②.消去反应③.乙苯④.⑤.⑥.19⑦.或或⑧.铁粉和稀盐酸【解析】【分析】由A的分子式为C6H13Cl可知，A为己烷的一氯代物，A在氢氧化钠醇溶液中加热条件

下发生消去反应得到B，1molB发生信息①反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应说明B为结构对称的烯烃，碳碳双键的不饱和C原子上没有连接H原子，则B为(CH3)2C=C(CH3)2、C为(CH3)2

C=O、A为(CH3)2CHCH(Cl)(CH3)2；由D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106和核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢可知，D的苯环上连有一个侧链，侧链的式量为106—77=29，则侧

链为—CH2CH3，由题给反应条件可知，D发生硝化反应生成E，E发生还原反应生成F，则D为、E为、F为；C与F发生信息⑤反应生成，则G为。【详解】(1)由A生成B的反应为(CH3)2CHCH(Cl)(CH3)2

在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成(CH3)2C=C(CH3)2和水，反应的化学方程式为，故答案为：；消去反应；(2)D的结构简式为，名称为乙苯；由D生成E的反应为在浓硫酸作用下，乙苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：乙苯；；(

3)由分析可知，G的结构简式为，故答案为：；(4)F的同分异构体中苯环上若有3个取代基，可以视作是二甲苯苯环上的氢原子被氨基取代所得有机物，其中邻二甲苯的取代物有2种、间二甲苯的取代物有3种、对二甲苯的

取代物有1种，共6种；若有2个取代基，可能为—CH2CH3和—NH2或—CH3和—CH2NH2或—CH3和—NHCH3，取代基在苯环上都有邻、间、对3种情况，除去F，共有3×３—1＝8种；若有１个取代基，可能为—

CH2CH2NH2、—CH(CH3)NH2、—N(CH3)2、—NHCH2CH3、—CH2NHCH3，共5种，则符合条件的同分异构体有6+8+5=19种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的结构简式为、、，

故答案为：19；或或；(5)由题给信息和图中有机物转化关系可知，H和I为硝基苯和苯胺，硝基苯与铁和盐酸发生还原反应生成苯胺，则反应2所选用的试剂为铁粉和稀盐酸，故答案为：铁粉和稀盐酸。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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