【文档说明】四川省自贡市田家炳中学2021届高三上学期开学考试化学试题.doc，共(25)页，934.000 KB，由小赞的店铺上传

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田家炳中学2021届高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ti48S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.习近平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要

金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是A.推广利用二氧化碳合成生物降解材料B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油

的新型燃料，具有热值高，无污染等优点D.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子3717ClB.Na2O2的电子式C.二氧化硅的结构式O=Si=OD.CCl4的比例模型3.下列晶体模型对应的物质熔化

时破坏共价键的是A.B.C.D.4.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B.盐酸(HCl)酸性比

H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞SiC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料D.Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=2-2BeO＋2H2O5.元素性质呈周期性变化的本质是（）A.元素原子半径大小呈周期性

变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列结论正确的是①微粒半径：r(Ca2+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl-)②熔沸点：MgH2＞NaH③还原性：I-＞Br-＞Cl-＞Fe2+④稳定性：H2O＜H2S＜H2Se＜

H2Te⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3⑥电负性：O＞N＞P＞SiA.②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.下列说法中正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引

力B.NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键8.下列分子中共价键键角最小的是A.CH4B.CO2C.NH3D.H2O9.短周

期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是WXYZA.原子半径：Z＞Y＞W＞XB.最高化合价：X＞Z＞Y＞WC.简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞YD.单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体10.下列各组物质中，都是由极

性键构成的非极性分子是A.CS2BF3B.CO2H2O2C.P4PCl5D.CH4C2H411.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性

质？①易挥发②易溶于水③还原性④氧化性⑤碱性⑥酸性A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑤12.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.28gN2和CO的混合气体中含有π键数为2NAB.12g石墨和12g金刚石所含有的C-C键个数均为为2NAC.1molNH5中含有N-H键数4

NAD.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA13.短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X同主族。下列说法正确的是A.由X、W组成的化合物

均为非极性分子B.ZM3为离子晶体C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键D.MX2可用于自来水消毒14.下列叙述错误的是A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B.金属导电是因为在外加电场作用下金属

产生了自由电子，电子定向移动产生了电流C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水15.下列说法中不正确的是A.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠

形成的B.CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键C.C2H2分子中σ键与π键个数比为1:1D.H3O+、+4NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键16.下图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A.五种元

素中，只有Z为金属元素B.W位于ⅥA族，有+6、－2两种常见化合价C.X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z17.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1.8g

D2O含有的质子数和中子数均为0.1NAB.1L0.1mol·L-1氨水中，所含+4NH的个数为0.1NAC.标准状况下，5.6LCH3Cl中所含共价键数目为NAD.含0.4mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA18.短周

期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性

：W＞ZA.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.②③④⑤19.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A.反应

后产生标准状况下的氢气11.2LB.反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉D.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜20.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶

胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是A.晶胞①的空间利用率：3433πr100%(2r)B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8第Ⅱ卷二、非选择题21.(1)

某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。(3)SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型

_____。22.短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置是______，N的原子结

构示意图为__________。(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______(填化学式)。(3)Q2Y的电子式为______，Z、Y

、Q形成的化合物中化学键类型为______。23.根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能显+1价，还能显-1价的元素是______(填元素符号)；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱

的顺序排列为______(填化学式)。(2)③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是____。④与⑥形成的稳定化合物的电子式为_____。(3)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为_____，其中含有

的化学键为______。(4)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_______。24.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：(1)用A装置制取氨气的化学方程式是_____。若用B

装置制取氨气，则选用的药品是______。(2)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_____，检验氨气是否收集滿的方法是______。(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_____；若用d装置收集氨气，则气

体流向为_____(用序号说明)。(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_____。①CO2②NO③Cl2④SO2⑤NH325.坐落在四川省资阳市的“中国牙谷小镇”正在紧

锣密鼓的建设中，它将是我国重要的口腔装备材料产业基地。钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。(1)基态钛原子核外共有_____种不同能量的电子，价电子排布式_____；与钛同周期未成对电子数最多的元素是_____。(2)Ti

(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，-4BH的空间构型为____，与-4BH互为等电子体的微粒有_____。(写一种即可)(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化剂的一个实例如图所示，化合物甲

中的碳原子采取_____杂化方式，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。(4)向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的

量之比为1:5，则该配合物的化学式为_____。(5)氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子有_____个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为_____pm。(NA为阿伏伽德罗常数的

数值，只列计算式)。田家炳中学2021届高三上学期开学考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ti48S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.习近平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水

青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是A.推广利用二氧化碳合成生物降解材料B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高，无污染等优点D.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径【答案】

C【解析】【详解】A．推广利用二氧化碳合成生物降解材料，减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，能够减少白色污染，有利于环境保护，故A正确；B．使用燃气替代煤的燃烧，减小SO2等有害物质的排放，有利于环境保护，故B正确；C．可燃冰为清洁能源，

合理开采可燃冰，减少煤能源利用，减少空气污染物的排放，有利于环境保护，但可燃冰为天然气水合物，化学式为CH₄·nH₂O，故C错误；D．开发新能源，可以减轻温室效应，有利于环境保护，符合低碳经济，故D正确；故答

案为C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子3717ClB.Na2O2的电子式C.二氧化硅的结构式O=Si=OD.CCl4的比例模型【答案】A【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子的质

量数为37，该核素为3717Cl，故A正确；B．Na2O2是离子化合物，O与O之间存在1个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．二氧化硅为原子晶体，是空间立体网状结构，不存在二氧化硅分子，无法表示出其结构式，故C错误；D．四氯化碳分子中，碳原子的相对体

积小于氯原子，其比例模型为：，可以表示甲烷的比例模型，故D错误；故答案为A。3.下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．MgO是离子晶体，熔化克服离子键，故不选A；B．冰是分子晶体，熔化克服分子间作用力

，故不选B；C．铜是金属晶体，熔化克服金属键，故不选C；D．金刚石是原子晶体，熔化克服共价键，故选D；选D。4.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.若aX2+

和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞SiC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料D.Be与Al在周期表中处于对角线位置，

可推出：Be(OH)2＋2OH-=2-2BeO＋2H2O【答案】B【解析】【详解】A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a-2=b+1，即a＝b＋3，故A正确；B．HCl不是氯元素的最高价含氧

酸，不能据此比较Cl、S的非金属性强弱，故B错误；C．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，则B

e(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH-=2-2BeO＋2H2O，故D正确；故答案为B。5.元素性质呈周期性变化的本质是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质

量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电

子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量以及元素最高价无关，即元素性质呈周期性变化的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。故答案选C。6.下列结论正确的是①

微粒半径：r(Ca2+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl-)②熔沸点：MgH2＞NaH③还原性：I-＞Br-＞Cl-＞Fe2+④稳定性：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(

OH)3⑥电负性：O＞N＞P＞SiA.②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钙离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个

电子层，所以微粒半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ca2+)＞r(Al3+)，故错误；②阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高，离子半径r(Na+)＞r(Mg2+)，故：

MgH2＞NaH，故正确；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以阴离子还原性I-＞Fe2+＞Cl-，但Fe2+还原性强于Fe2+，故应为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故错误；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se

＞Te，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故错误；⑤从左到右，最高价氧化物的碱性减弱，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故正确；⑥从左到右，非金属性增强，电负性变大，从上而下非金属性减弱，电负性减弱，则O＞N＞P＞Si，故正确；答案选A

。7.下列说法中正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存

在离子键【答案】D【解析】【详解】A、离子键是阴阳离子的静电作用，包括引力和斥力，故错误；B、硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、H2O2结构式为H－O－O－H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故错误

；D、离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故正确。答案选D。8.下列分子中共价键键角最小的是A.CH4B.CO2C.NH3D.H2O【答案】D【解析】【详解】在分子中，中心原子上

孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，CH4分子中C原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，H2O中O原子含有2个孤电子对，CO2中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O。答案为D。9.短周期

元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是WXYZA.原子半径：Z＞Y＞W＞XB.最高化合价：X＞Z＞Y＞WC.简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞YD.单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体【答案】C【解析

】【分析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根据X的氢化物可腐蚀玻璃，可判断W为C、X为F、Y为P、Z为S，据此分析解答。【详解】根据短周

期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根据X的氢化物可腐蚀玻璃，可判断W为C、X为F、Y为P、Z为S，A.同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐

渐增大，则原子半径大小为：Y>Z>W>X，A项错误；B.F元素非金属性最强，没有正价，B项错误；C.非金属性F>S>P，则简单氢化物的热稳定性：X(F)>Z(S)>Y(P)，C项正确；D.碳单质与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行，不加热不发生反应，D项错

误；答案选C。10.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是A.CS2BF3B.CO2H2O2C.P4PCl5D.CH4C2H4【答案】A【解析】【详解】A．CS2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，故A正确；B．C

O2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，故B错误；C．P4是非极键形成的非极性分子，PCl5中含有极性键的非极性分子，故C错误；D．CH4是含有极性键的非极性分子，C2H4是极性键和非极

键的非极性分子，故D错误；故答案为A。11.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？①易挥发②易溶于水③还原性④氧化性⑤碱性⑥酸性A.①②③

B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑤【答案】B【解析】【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成。【详解】管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，当浓氨水靠近氯气泄漏处

时会产生大量白烟，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，氨气表现为还原性和碱性，故答案为B。12.NA表示阿伏伽德罗常数

，下列叙述错误的是A.28gN2和CO的混合气体中含有π键数为2NAB.12g石墨和12g金刚石所含有的C-C键个数均为为2NAC.1molNH5中含有N-H键数4NAD.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA【答案】B【解析】【详解】A．N2和

CO的摩尔质量均为28g/mol，且每个分子内均含有2个π键，则28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，共含有π键数为2NA，故A正确；B．12g石墨的物质的量为1mol，而在石墨中，1个C原子参与形成3个C-C键，则每个碳原子平均形成

1.5个C-C键，即1mol石墨中含1.5NA条C-C键；12g金刚石的物质的量为1mol，而在金刚石中，1个C原子参与形成4个C-C键，则每个C原子形成4×12=2个C-C键，即1mol金刚石中含2NA个C-C键，故B错误；C．NH5为离子型化合物，含有NH

4+和H-，则每个NH5中含有4个N-H键，即1molNH5中含有N-H键数4NA，故C正确；D．每个[Cu(H2O)4]2+中含有σ键数为12，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA，故D正确；故

答案为B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X同主族。下列说法正确的是A.由X、W组成的化合物均为非极性分子B.ZM3为离子晶体C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

D.MX2可用于自来水消毒【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于钠，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则

W为S元素，同时可推知M为Cl元素。【详解】由分析知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、M为Cl元素；A．SO2是极性分子，而SO3是非极性分子，故A错误；B．AlCl3为共价化合物，晶体为分子晶体，故B错误；C．Na和O组成的Na2O2中含有离子键和非极

性共价键，故C错误；D．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，故D正确；故答案为D。14.下列叙述错误的是A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B.金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移

动产生了电流C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】【详解】A．晶体与非晶体

最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X-射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；B．金属导体导电是由于金属导体内部存在大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子定向移动形成电流

，与外加电场无关，故B错误；C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，故C正确；D．乙醇和水都是极性分子，并且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水，故D正确；故答案为B。

15.下列说法中不正确的是A.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B.CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键C.C2H2分子中σ键与π键个数比为1:1D.H3O+、+4NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键【答案】C【解析】【详解】A

．两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的的共价键为π键，故A正确；B．CH4中C原子采取sp3杂化，所以4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3轨道形成的s-sp3σ键，故B正确；C．C2H2分子中含有2个C-H键和一个碳碳叁键，则σ键与π键个数比为3:2，故C错误；D．在物质或离子中中心原子

含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，则H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+中O、N均含有孤电子对，而H+和Cu2+均含有空轨道，则三者均含有配位键，故D正确；故答案为C。16.下图中，R、W、

X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A.五种元素中，只有Z为金属元素B.W位于ⅥA族，有+6、－2两种常见化合价C.X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D.X、Y、Z的气态氢化物的稳

定性：Y＞X＞Z【答案】D【解析】【详解】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，则A．五种元素均为非金属元素，A错误；B．W为O，位于ⅥA族，有负价，没有最高价，B错误；C．X的最高价氧化

物对应水化物磷酸为中强酸，Y的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，C错误；D．非金属性Cl＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：Y＞X＞Z，D正确；答案选D。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，

把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不。选项B是易错点，注意F没有正价，O没有最高价。17.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1.8gD2O含有的质子数和中子数均为0.1NAB.1L0.1mol·L-

1氨水中，所含+4NH的个数为0.1NAC.标准状况下，5.6LCH3Cl中所含共价键数目为NAD.含0.4mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，分子内含有的质子数和中子

数均为10，则1.8gD2O的物质的量为0.09mol，含有的质子数和中子数均为0.9NA，故A错误；B．NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则1L0.1mol·L-1氨水中，所含+4NH的个数远小于0.1NA，故B错误；C．每个C

H3Cl分子内含有4个共价键，则标准状况下，5.6LCH3Cl的物质的量为5.622.4/molLL=0.25mol，所含共价键数目为NA，故C正确；D．浓硝酸和Cu反应生成的还原产物为NO2，而稀硝酸和Cu反应生成的

还原产物为NO，含0.4mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，则还原气体有NO2和NO，最终生成的气体分子总数小于0.2NA，故D错误；故答案为C。18.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下

列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.②③④⑤【答案】B【解析】【分析】短周期元素的离子aXm

+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一

周期。结合元素周期律解答该题。【详解】①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大

，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，为高

频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。19.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A.反

应后产生标准状况下的氢气11.2LB.反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉D.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜【答案】D【解析】【分析】涉及的反应有Fe+4H++NO3-=

Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g铁粉为0.7mol，溶液中硝酸根离子0.6mol，氢离子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO时消耗0.6mol铁粉，2.4mol氢离子；剩余的0.1mol铁

粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【详解】A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+为0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，

B错误；C.反应后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g，C错误；D.反应后的溶液含有0.6molFe3+，还可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正确；答案为D；【点睛】根据氧化性的强弱：硝酸>Fe3+>H+，确

定反应方程式进行计算。20.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是A.晶胞①的空间利用率：3433πr100%(2r)B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D.晶胞中原子的配位数分别为

：①6，②8【答案】B【解析】【详解】A．晶胞①的边长是2r，体积是(2r)3,根据均摊原则1个晶胞占用1个原子，1个原子的体积是34πr3，所以空间利用率：3433πr100%(2r)，故A正确；B．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶

体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，存在金属键，故B错误；C．根据均摊原则，晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，故C正确；D．根据晶胞结构，晶胞中原子的配位数如图所示、分别为：①6，②8，故D正确；选B。第

Ⅱ卷二、非选择题21.(1)某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。(3)SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层

电子对互斥模型_____。【答案】(1).d(2).Ⅷ(3).(4).sp2(5).V形【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置判断；N层为第四层，N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，则其价电子

排布式为3d104s1；根据中心原子的价层电子对数目判断杂化形式。【详解】(1)某元素价层电子排布式为3d64s2，则该元素为Fe，其在周期表中位于d区Ⅷ族；(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素的价电子排布式为3d104s1，则价层电子排布图为；(3)SO2

分子的中心原子S原子的价层电子对数=2+12(6-2×2)=3，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，则该分子的价层电子对互斥模型为V形。【点睛】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个

数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去

掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。22.短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：(1)M在元

素周期表中的位置是______，N的原子结构示意图为__________。(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______(填化学式)。(3)Q2Y

的电子式为______，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为______。【答案】(1).第三周期ⅢA族(2).(3).S2->O2->Al3+(4).NaOH(5).(6).离子键、共价键【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，X的一种原子无中

子，X是H元素；Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Y是第二周期元素，Y是O元素、N是S元素、Q是Cl元素；Z与Y的核电荷数之差为3，Z是Na元素；M是地壳中含量最多的金属，M是Al元素；【详解】(1)M是Al

元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，N是S元素，S原子结构示意图为。(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Al3+、S2-半径由大到小的顺序是S2->O2->Al3+；同周期元素从

左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，金属性Na>Al，碱性最强的是NaOH。(3)根据价键规律，Cl2O的结构式是Cl-O-Cl，电子式为，Na、O、Cl能形成NaClO、NaClO3等化合物，所含化学键类型为

离子键、共价键；【点睛】本题考查原子结构、元素周期律，根据原子结构、元素周期表结构正确推断元素种类是解题关键，明确同周期元素、同主族元素性质递变规律。23.根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3

⑦⑧⑨⑩(1)能显+1价，还能显-1价的元素是______(填元素符号)；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为______(填化学式)。(2)③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是____。④与⑥形

成的稳定化合物的电子式为_____。(3)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为_____，其中含有的化学键为______。(4)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_______。【答案】(1).H(2).

NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(3).4Li+O22Li2O(4).(5).NH4NO3(6).离子键和共价键(7).黄(8).MgCl2Mg+Cl2↑【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，

再结合元素周期律，并根据元素金属性和非金属性强弱的判断方法分析。【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；(1)能显+1价，还能显-1价的元素位于IA族，

金属无负价，则元素为H；金属性越强，对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；(2)Li燃烧生成氧化锂，化学方程式为4Li+O22Li2

O，④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳，其电子式为；(3)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3，含化学键为离子键、共价键；(4)⑦与⑩形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质，高温灼烧火焰为黄色；电解熔融氯化镁可冶炼

Mg，工业上冶炼的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱．碱性越强，对应

金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)。24.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：(1)用A装置制取氨气的化学方程式是_____。若用B装置制取氨气，则选用的

药品是______。(2)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_____，检验氨气是否收集滿的方法是______。(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_____；若用d装置收集氨

气，则气体流向为_____(用序号说明)。(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_____。①CO2②NO③Cl2④SO2⑤NH3【答案】(1).2

NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).浓氨水与生石灰(或NaOH固体)(3).碱石灰(或生石灰)(4).用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口)，若试纸变蓝(变红)，则氨气

已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满)(5).bc(6).②进①出(7).③④(8).吸收尾气，防止污染空气【解析】【分析】【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B装置制取氨

气，利用了氨气易挥发的性质，一般可用浓氨水与生石灰(或NaOH固体)，生石灰、氢氧化钠吸水，并放出大量的热，有利于氨气的生成；(2)氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰(或生石灰)，检验氨气是否收集

滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口)，若试纸变蓝(变红)，则氨气已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满)；(3)二氧化氮密度比空气大，易与水反应，则装置b和c不

能用于收集二氧化氮，氨气的密度比空气小，若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出；(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应，可用于制备氯气，二氧化硫等

，气体有毒，不能排放到空气中，应有尾气处理装置。【点睛】考查气体的实验室制备和装置的应用，明确气体制备原理是解题关键，特别注意NH3不能用浓硫酸干燥，NO只能用排水法收集，而NO2只能用向上排空气法收集。25.坐落在四川省资阳市的“

中国牙谷小镇”正在紧锣密鼓的建设中，它将是我国重要的口腔装备材料产业基地。钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。(1)基态钛原子核外共有_____种不同能量的电子，价电子排布式_____；与钛同周期未成对电子数最多的

元素是_____。(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，-4BH的空间构型为____，与-4BH互为等电子体的微粒有_____。(写一种即可)(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化

剂的一个实例如图所示，化合物甲中的碳原子采取_____杂化方式，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。(4)向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1:

5，则该配合物的化学式为_____。(5)氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子有_____个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为_____pm。(NA为阿伏

伽德罗常数的数值，只列计算式)。【答案】(1).22(2).3d24s2(3).3(4).正四面体结构(5).CH4或NH4+(6).sp2和sp2(7).N＞O＞C(8).Ti[(H2O)5Cl]Cl2•H2O(9).12(10).103124810dN2A【

解析】【分析】原子核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子；其3d、4s能级上的电子为其价电子；根据VSEPR理论判断BH4-的空间构型；与BH4-互为等电子体的阳离子中含有5个原子、价电子数是8；化合物甲中碳原子均没有孤电子对，采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，采取sp3杂化的原子

价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，根据同周期主族元素第一电离能的递变性判断；该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则配体中有1个Cl-、5个H2O，2个氯离子位于外界；以晶胞顶点N原子研究，

与之距离相等且最近的N原子处于面心位置；根据均摊法计算晶胞中Ti、N原子数目，进而计算晶胞质量，再结合ρ=mV计算。【详解】(1)原子核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Ti原子核外有22个电子，所以其核外有22种不同运动状态的电子；其3d、4s能级上的电子为其价电子，其价

电子排布式为3d24s2；Ti未成对电子数是2，与Ti同一周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se3种；(2)BH4-中B原子价层电子对=4+12(3+1−4×1)=4，且没

有孤电子对，所以是正四面体结构；与BH4-互为等电子体的微粒是CH4或NH4+；(3)化合物甲中碳原子均没有孤电子对，采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，苯环和羰基上碳原子均采取sp2杂化，而与羟基直接相连接的碳原子和甲基上碳原子均采取sp

3杂化；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能增大，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能：N＞O＞C；(4)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，

可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则配体中有1个Cl-、5个H2O，2个氯离子位于外界，则该配离子的化学式为[TiCl(H2O)5]2+，配合物化学式为Ti[(H2O)5Cl]Cl2•H2O；(5)

以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用．每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子为382=12；根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为：6×12+8×18=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12×14=4，则晶胞的质量m=4×62AN

g，设晶胞中两个氮原子之间的最近距离为apm，此时晶胞的体积V=(2a×10-10)3cm3，所以晶体的密度dg/cm3=()3103624g210ANacm−，解得：a=103124810dN2Apm。【点

睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占18份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占14份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占12

份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。