【文档说明】精练6 化学方程式及其计算（原卷版）-2020-2021学年浙江中考科学易错题重点题精练.docx，共(8)页，81.781 KB，由管理员店铺上传

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训练6化学方程式及其计算一．选择题（共11小题）1．金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：①Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2

O。将38.4g铜投入适量的浓硝酸中，铜全部反应后，收集到一定体积的一氧化氮和二氧化氮，将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则通入氧气的质量为（）（已知一氧化氮与氧气和水的反应为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；二氧化氮与

氧气和水的反应为4NO2+2H2O+O2═4HNO3）A．4.8gB．6.4gC．9.6gD．无法计算2．现有碳酸钙和碳酸氢钾（KHCO3）的混合物ag，滴加bg质量分数为m%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是cg，已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧

化碳。下列说法正确的是（）A．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1：1B．混合物充分反应后，所得溶液质量是（a+b×m%﹣c）gC．ag混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为bgD．混合物中碳元素总质量等于3𝑐11g3．某可燃物R是H2、CH4、CO其中的一种或

两种，其中CH4是天然气的主要成分，完全燃烧后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃测得反应前后各物质的质量（m2＞m3），下列叙述正确的个数有（）物质R氧气二

氧化碳水反应前质量/gm1m200反应后质量/g0m3m4m5①该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。②若生成物有两种，则R的组成只有三种情况。③若m1=19m5时，R一定是H2。④0≤m4≤m1+m2﹣m3。⑤811m4+89m5＝m2﹣m3⑥若m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H

2的混合物。A．2个B．3个C．4个D．5个4．某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1：1，向其中加入20g碳酸钠样品（杂质既不溶于水也不与其他物质反应），

恰好完全反应后过滤，得到14.1g滤渣，求所加碳酸钠样品的纯度为（）A．26.5%B．53%C．79.5%D．84.8%5．小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物7.8g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余

固体投入足量水中，固体全部生成Ca（OH）2质量为7.4g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：16．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g

．下列有关叙述不正确的是（）A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30gC．参加反应的CO的质量为11.2gD．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1：27．一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是（）物质的构成

微粒M反应前的质量/g683201t时刻的质量/g24x反应后的质量/g00y37A．物质M中一定含有氧元素B．参与反应的与的质量之比为17：2C．通过计算可得x的值为16D．此反应中与的化学计量数之比为2：18．为及时发现燃气泄漏，常

在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2点燃¯4CO2+2X+6H2O，下列说法中正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．乙硫醇中碳元素的质量分数最大C．乙硫醇由四种元素组成D．X中硫、氧元素的原子

个数比为1：29．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，不正确的是（）A．Z一定是化合物B．若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为（a+b）gC．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为（m+n）D．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：210．将

一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2一定条件¯mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。下列说法正确的是（）A．2m+n的和为8B．x的

值为12C．反应中生成二氧化碳的质量为3.3gD．若将1.lg碳与4.4g氧气混合于另一密闭容器内，充分反应后容器中的气体为二氧化碳11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）甲乙丙丁t045g2

0g25g10gt125ga41gbt25g6gc32gA．该反应中，甲、乙两种物质所含元素种类一定与丙、丁两种物质所含元素种类相同B．a＝13gC．t2时刻，密闭容器中甲、丙物质质量比为5：32D．若丙、丁的相对分子质

量分别是64、44，则该反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1二．多选题（共1小题）12．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑．现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在

反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0gCaCO3．下列说法正确的是（）A．与CO2反应生成了1.6gO2B．29.0g固体全部为Na2CO3C．原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的

质量为42.6g三．计算题（共9小题）13．某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜，课外兴趣小组为探究混合物中铁的含量，将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液的质量/克100100100100

100剩余固体的质量/克43.53730.8a20（1）该50克金属混合物中含有铜克。（2）第三次实验反应结束后，中含有的溶质有。（3）表格中“a”的值为。（4）50克金属混合物中含铁多少克？（计算结果

保留一位小数）14．某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身质量）

如下表所示：实验序号第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯中所盛物质的总质量/g30.9049.80m87.60107.05请填空：（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为

；（2）m的值为g；。（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于；（4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量（写计算过程，保留两位小数）。15．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50

g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%

的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。16．由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四种固体组成的混合物共8.64g溶于过量的盐酸中，收集到标况下气体VmL，溶液过滤后得到不溶物质3.2g，经检测滤液中不含Cu2+，再往滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤后洗涤、干燥，并将其

沉淀在空气中充分灼烧，得到固体质量为6.4g。（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝。（2）参加反应盐酸溶液的溶质质量为g。（3）标况下气体m＝g。17．某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与

通入CO2质量的关系如图所示。已知反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2均属于盐且Ca（HCO3）2能溶于水。（1）请描述实验过程中可观察到的现象。（2）若向含有Ca（OH）223.7g的澄清石灰水里缓缓

通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g沉淀，则通入二氧化碳的质量为g或g。18．实验室现有一瓶干燥的水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2O，碳酸钙高温下

分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示请完成下面的各小题：（1）根据数据，可以求出Mg（OH）2质量为，进一步可以测出样品中各成分的质量分数；（2）若剩余固体中钙元素的质

量分数为40.0%，则剩余固体的成分为（填化学式）；（3）图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固（填化学式）；（4）图中cd段发生反应的方程式为；（5）若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成气体的质量为g（要求用具体

的数值表示）。19．铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作：称取7.7g混合物，然后将80g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如表。（盐杂质不与单质铁反应

）第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020产生氢气的质量/g0.050.150.20m（1）表中m的值为；第三次加入的硫酸（填“被”或“未被”）反应完。（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）请根据数据和计算结果，在

坐标中画出对应的曲线。（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是。20．黄铜也叫铜锌合金，百科对它的描述是“因其极像黄金，不法商贩用来牟取暴利”。所以绝大多数人仅凭肉眼很难分辨出黄铜和黄金的。兴趣小组的同学想测定黄铜的组成，取100g样品分成5等份分别放入锥形瓶中，再分别

向其中加入一定量的稀盐酸，测得数据如下表所示：次数第1组第2组第3组第4组第5组累计加入稀盐酸的质量/g255075100125累计产生气体的质量/gx0.20.30.40.4（1）x＝。（2）请通过上表计算出黄铜中铜的质量分数。（3）根据

第5组的剩下的滤液中加入10%氢氧化钠溶液，根据所加入的氢氧化钠溶液画出产生沉淀的曲线。21．将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不

断分次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4080120160200共生成沉淀的质量/g2.9m8.711.611.6（1）m＝。（2）实验（填实验编号）中氯化镁完全反应。（3）固体混合物中氯化钠的质量分数。（写出

计算过程，结果精确到0.1%）（4）请在图中画出溶液中NaCl质量的变化曲线。四．解答题（共1小题）22．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质量与放出氢气的质量如表。（说明：生

铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成氢气的累计质量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值为。（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1

%）。（3）请根据数据和计算结果，在图1坐标中画出对应的曲线图。（4）若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为g。