【文档说明】新高考化学一轮复习：第11章 第2节 分子结构与性质含解析【高考】.docx，共(8)页，133.507 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1.(2019·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4答案C解析BeCl2、BF3分子中的中心原子杂化类型分

别为sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2。2.(2019·绵阳模拟)下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子

均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案B解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子

均为sp3杂化；C2H2中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因为O—H键的键能较大。3.(2019·天津高三模拟)关于氢键，下列说法正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就

是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内答案D4.下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH

3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案B5.下列推断正确

的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s－pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与

4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键答案D6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为

120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子答案C解析A项，SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B

项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，

正确；D项，PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。7.(2019·黑龙江实验中学模拟)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为，下列说法不正确的有()A．CHCl3分

子为含极性键的非极性分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质答案A解析CHC

l3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1

个π键，中心原子C采用sp2杂化，B正确；COCl2的电子式为，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；CHCl3不会电离出Cl－，HCl在水溶液中会电离出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无

明显现象表明氯仿没有变质，D正确。8.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2

Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量S2Br

2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。9.(2020·银川一中模拟)美国科学家合成了含有N＋5的盐类

，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是()A．每个N＋5中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有4个π键D．该离子有6个σ键答案D解析一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N＋5粒子中有

35个质子，34个电子，A正确；N＋5中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，B正确；1个氮氮三键中含有1个σ键，2个π键，所以该粒子中含有4个π键，C正确；配位键属于σ键，

N＋5中共4个σ键，D错误。二、非选择题(共46分)10．(11分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2＋与W3－具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电

子数；Z元素位于元素周期表的第11列。请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________。(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—Wσ键(填轨道名称)。(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2______

__HYO(填“>”或“<”)，原因为______________________________。(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母)。A．[Z(EDTA)]SO4中所含的

化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>ZD．SO2－4与PO3－4互为等电子体，空间构型均为正

四面体答案(1)3s23p63d10(2)sp3杂化s(3)>HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为＋1价，而HClO2中的Cl为＋3价，正电性更高，导致Cl—O—H中O的电

子更向Cl偏移，更易电离出H＋(4)BD解析根据W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，确定W为N元素，根据X2＋与W3－具有相同的电子层结构，确定X为Mg元素，W与X的最外层电子数之和为7，且Y的原子序数小于Z，

确定Y为Cl元素，Z位于元素周期表的第11列，则Z为Cu元素。(1)Cu的基态原子M层的电子排布式为3s23p63d10；(2)NH3分子中，N原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道中有1个孤电子对，另外3个sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键；(4)氢键不是化学

键，A错误；—CH2—结构中碳原子采取sp3杂化，—COOH结构中碳原子采取sp2杂化，B正确；第一电离能：N>O，C错误；SO2－4与PO3－4互为等电子体，空间构型相同，均为正四面体形，D正确。11．(2015·高考题组)(10分)(1)(全国卷Ⅰ)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是

______________________________________。CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________。(

2)(山东高考)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键

能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。(3)(海南高考)V2O5

常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的

杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。答案(1)C有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定电子结构σ键和π

键spCO2、SCN－(或COS等)(2)V形sp3172低(3)3V形sp2sp3a12解析(2)OF2的价层电子对数为2＋12×(6－2×1)＝4，孤电子对数为2，所以OF2的分子构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3杂化。破坏化学键吸收的键能为24

2kJ·mol－1＋3×159kJ·mol－1＝719kJ·mol－1，设Cl—F的键能为xkJ·mol－1，形成化学键时所放出的键能为6xkJ·mol－1，则有719kJ·mol－1－6xkJ·mol－1＝－313kJ·mol－1，所以x＝1

72kJ·mol－1;ClF3和BrF3均为分子晶体，其熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以ClF3的熔、沸点比BrF3低。(3)根据价层电子对互斥理论可确定SO2中孤电子对数为(6－2×2)÷2

＝1，成键电子对数为2，即价层电子对数为3，SO2的立体构型为V形。气态SO3中没有孤电子对，只有3个成键电子对，即中心原子S为sp2杂化。图中b键是硫氧单键，a键是硫氧双键，故a键较短。12．(2020·广东七校联考)(10分)我国部分城市灰霾天比较多，引起

灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_____________

_____。(2)NO－3的立体构型是____________________。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3等二次污染物。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)

(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。(4)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有________。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或

[Ar]3d10)(2)平面三角形(3)6(4)V形孤电子对解析(2)根据VSEPR理论，NO－3中心N原子的配位原子数为3，孤电子对数为0，则价电子对数为3＋0＝3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形。13．(15分)硅、

铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)SeO3分子的立体构型为__________________。(2)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________________

________________。(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为________。(4)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____

____。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填选项)。A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO2－4互为等电子体的分子的化学式________。

④[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。答案(1)平面三角形(2)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，

分子间作用力增强，沸点升高(3)4NA(4)①N>O>S②ACE③sp3CCl4(其他合理答案也可)④平面正方形解析(1)SeO3分子中价电子对数为3，没有孤电子对，故分子构型为平面三角形。(3)(CN)2分子的结构式为N≡C－C≡N,1个N≡C键中有1个σ键，2个π

键，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为4NA。(4)①N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S，则N>O>S。②[Cu(NH3)4]SO4中，SO2－4和[Cu(NH3)4]

2＋间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，N—H键、S—O键为极性键，选A、C、E。③NH3中N原子的价层电子对数＝12(5－1×3)＋3＝4，故采取sp3杂化方式，与SO2－4互为等电子体的分子的化学式为C

Cl4、SiCl4等。④[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形。