【文档说明】福建省龙海市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，547.000 KB，由小赞的店铺上传

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福建省龙海市第二中学2019-2020学年高一年下学期4月月考化学试题1.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A.56B.58C.54D.137【答案】C【解析

】【详解】X2+的质量数等于137，中子数是81，质子数为137-81=56，原子核外电子数等于56，原子失去2个电子形成X2+，所以X2+的核外电子数为54，故合理选项是C。2.用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.22

1molO−含有电子数为A18NB.在标准状况下，2O和CO混合气体22.4L中含有原子数为2ANC.用21molCl氧化足量的Fe，发生化学反应转移电子总数2AND.()1L1mol/LHClaq中含有的粒子总数为2A

N【答案】D【解析】【详解】A.1个22O−中含有18个电子，221molO−含有电子数为A18N，故A正确；B.在标准状况下，22.4L2O和CO混合气体的物质的量是1mol，2O和CO都是双原子分子，所以原子数为2

AN，故B正确；C.氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，用21molCl氧化足量的Fe，发生化学反应转移电子总数2AN，故C正确；D.盐酸中含有大量水分子，()1L1mol/LHClaq中含有的粒子总数大于2AN，故D错误。3.化学概念在

逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】B【解析】【详解】A．纯净物与混合物属于并列关系，A错误；B．碱性氧化物

属于化合物，属于包含关系，B正确；C．单质与化合物属于并列关系，C错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，D错误。故选B。4.下列关于胶体的说法不正确的是A.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒

沉降，因而常用于净水B.实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间D.云、烟、雾等胶体都是均一稳定的【答案】D【解析】【详解】A．胶体的表面积很

大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故C正

确；D．胶体的稳定性介于稳定和不稳定之间，属于介稳体系，故D错误；故选D。5.常温下等物质的量的CO和2N，以下说法正确的是A.两者的摩尔质量都是28B.CO的标准状况下的体积是22.4LC.两者的密度之比是1:1D.两者的质量之比是1:1【答案】D【解析】【详解】A．CO和2

N的摩尔质量都是28g/mol，故A错误；B．气体的物质的量未知，所以无法计算CO的体积，故B错误；C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，由于压强不一定相等，因此两者的密度之比不一定是1:1，故C错误；D．CO和

2N的摩尔质量都是28g/mol，因此等物质的量的CO和2N的质量之比是1:1，故D正确；故选D。6.实验室配制480mL-10.2molL的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A.取480mL容量瓶，洗净并检查是否漏水B.称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中C.氢氧化钠不能在容量瓶中溶解D.定容时

，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高【答案】A【解析】【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，故A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时要放在玻璃器皿中，故B正确；C．配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，故C正确；D．定容时，若俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高

，故D正确；故选A。7.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是A.bRaB.a+b-2Ra-2C.a+b+2Ra+2D.a+bRa-2【答案】C【解析】【分析】阳离子的核外电子数=质子数—电荷数，原子的电子数等于质子数，质子数+中子数=质量数。【详解】由R2+的电荷数

可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由质子数+中子数=质量数可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+b+2a+2R，故选C。【点睛】本题考查原子的组成，掌握阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系是解答关键。8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产

生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D.

实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；②向

FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和

亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2。A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A

正确；B．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故B错误；C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；故选A。9.下列反应中，单质被还原的是A.322FeCl

+Fe=3FeClB.22HClOHClO+光照C.22HS+Cl=2HCl+SD.22MgCO2MgOC++点燃【答案】C【解析】【详解】A．322FeCl+Fe=3FeCl反应中单质铁中铁元素的化合价升高，被氧化，故A错误；B．2

2HClOHClO+光照的反应物中没有单质，故B错误；C．22HS+Cl=2HCl+S中氯气中氯元素的化合价降低，被还原，故C正确；D．22MgCO2MgOC++点燃中镁元素的化合价升高，被氧化，故D错误；故选C

。10.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图：B.氨水的化学式：NH3C.12H、22H、32H互为同位素D.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I【答案】D【解析】【分析】【详解】A．原子和离子

的结构示意图中圆圈代表原子核，里面的数字代表质子数，氯是17号元素，因此原子核内质子数为+17而不是+18，Cl-的结构示意图为：，A错误；B．氨水为混合物，氨水中的溶质主要以NH3•H2O的形式存在，B错误；C．同种元素的不同核素互为同位素，12H、22H、3

2H为氢分子而不是核素，C错误；D．左上角的131为质量数，左下角的53为质子数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，D正确。答案选D。【点睛】互为同位素的是同种元素的不同核素，互为同素异形体的是同种元素的不同单质。11.电解质电离时一定相等的是()A.阴离子与

阳离子的总数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1molNa2SO4电离出的2m

olNa+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；本题答案为C。【点睛】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电

中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。12.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A.ArB.N2C.空气D.CO2【答案】A【解析】【详解】镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁（3Mg+N2点燃Mg3N2），和二

氧化碳反应生成MgO和C（2Mg+CO2点燃2MgO+C），和空气中的氧气（2Mg+O2点燃2MgO）、氮气等反应，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。13.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：C

a2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OB.高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2OC.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32-D.

氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3溶液少量，电离产生的HCO3-全部转化为CaCO3沉淀，A正确；B.浓盐酸在书写离子方程式时应改写成离子

形式，B不正确；C.Na2SiO3是可溶性强电解质，应以离子形式表示，C不正确；D.电子、电荷都不守恒，对应的离子方程式应为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，D不正确。故选A。【点睛】判断离子方程式正误时，首先应看是否符合客观实际，如Fe与盐酸或稀

硫酸反应，只能生成Fe2+；其次应看物质的拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性盐才拆成离子形式；最后看守恒，检查电子、电荷、质量是否守恒。14.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与

d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Fe、AgD.Al、Cu

、Mg、Ag、Fe【答案】B【解析】【详解】）c与强碱溶液反应放出气体，c为Al；e可被磁铁吸引，e为Fe；a能与稀硫酸反应放出气体，a为镁；b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，，b比d活泼，b为Cu，d为Ag；确定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【点睛】本

题的突破点在能和强碱反应放出气体的金属Al。15.某同学用下列装置完成了浓硫酸和2SO性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A.反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色B.试管②中品红溶液逐渐褪

色，对其加热溶液又恢复红色C.试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了2SO的漂白性D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管【答案】C【解析】【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现

象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。【详解】A．反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中

，溶液呈蓝色，故A正确；B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；C．试管④中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D正确；故答案选C。16.

下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A.常温下不与任何酸反应B.常温下可与NaOH溶液反应C.常温下可与Cl2反应生成SiCl4D.常温下可与O2反应生成SiO2【答案】B【解析】【详解】A.常温下单质硅

能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。答案选B。17.下列有关说法正确的

是()A.将2SO通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现2SO的还原性B.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D.将pH为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得pH变小，是因为样品吸收了空气中的2CO【答

案】A【解析】【详解】A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫作还原剂而体现还原性，高锰酸钾作氧化剂，故A正确；B．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以原子个数比2：1水的形式脱去而体现脱水性，则浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现

了浓硫酸的脱水性，故B错误；C．作光导纤维材料的物质是二氧化硅，与硅晶体具有半导体性能无关，故C错误；D．测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增强，而溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故D错误；故答案为A。18.如图，在注射器中加入少量Na

2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I

2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C【解析】【分析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器

中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A.SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品

红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.

湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项

错误；答案选C。19.(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；②磁铁矿主要成分的化学式为____________。(2)请按要求完成相应的方程式：①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___

_________。②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。【答案】(1).次氯酸

钙(2).Fe3O4(3).2Mg+CO2点燃C+2MgO(4).2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑(5).SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(6).2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【解析】【分析】【详解】(1)①Ca(ClO)2的名称为次氯酸钙；

②磁铁矿主要成分的化学式为Fe3O4；(2)①金属镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，方程式为2Mg+CO2点燃C+2MgO；②铜与浓硫酸混合加热，铜被氧化成Cu2+，硫酸被还原生成二氧化硫，方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；③Na

OH可以和玻璃中的二氧化硅反应，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；④Fe3+可将Cu单质氧化成Cu2+，自身被还原成Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。20.有一固体粉末，可能由Na2C

O3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不

溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____

________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。【答案】(1).Na2SO4(2).Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(

3).Na2CO3、CuSO4(4).NH4Cl(5).取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。(6).NH4Cl+NaOHΔNH3↑+NaCl+H

2O【解析】【分析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，

则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH

4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色

石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管

口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。21.室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mo

l·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。【答案】(1).0.01(2).1.0【

解析】【分析】（1）一份向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生反应SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，充分反应后得沉淀2.33g为BaSO4的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量；（2）另一份混合溶液中加入10

0mL1.0mol·L-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据硫酸的物质的量计算消耗NaOH的物质的量，再根据H原子守恒计算盐酸浓度．【详解】

（1）n（BaSO4）=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol；（2）另一份混合溶液中加入100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=N

aCl+H2O，根据方程式知，硫酸消耗的n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，混合溶液中H＋浓度为0.1mol·L-1、溶液的体积为200mL，则剩余n（HCl）=0.1mol·L－1×0.2L=

0.02mol，则与NaOH溶液反应的n（HCl）=n（NaOH）（余下）=1.0mol·L－1×0.1L-0.02mol=0.08mol，则总的n（HCl）=0.02mol+0.08mol=0.1mol，

其浓度=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1．【点睛】本题考查物质的量浓度有关计算，解题关键：明确发生的反应及各个物理量之间的关系式，注意每一份溶液体积是100mL而不是200mL，为易错点．22.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）写出下列反应的化学方程式。①石灰乳与

母液反应___；②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；③MgCl2Mg：___。（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应E．氧化还原反应【答案】(1).C

a(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2(2).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(3).MgCl2Cl2↑+Mg(4).D【解析】【分析】(1)①石灰乳与母液中的氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙；②Mg(OH)2中加入盐酸，生成氯化镁和水；③电解氯化镁生成单质

镁和氯气；(2)碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应；石灰乳与氯化镁、氢氧化镁与盐酸反应均为复分解反应；电解氯化镁生成氯气和镁为分解反应、氧化还原反应；未涉及置换反应。【详解】(1)

①石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与母液中的氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；②Mg(OH)2中加入盐酸，生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2

H2O；③电解氯化镁生成单质镁和氯气，方程式为MgCl2Cl2↑+Mg；(2)碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应；石灰乳与氯化镁、氢氧化镁与盐酸反应均为复分解反应；电解氯化镁生成氯气和镁为分解反应

、氧化还原反应；未涉及置换反应，答案为D。23.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固体物质是碳，分

液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂所起的作用__。【答案】(1).C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑

+2H2O(2).无水CuSO4(3).品红溶液(4).足量的酸性KMnO4溶液(5).品红溶液(6).澄清石灰水(7).检验SO2是否已被除尽【解析】【分析】浓硫酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，应

该首先检验产物中的水，以防后面的溶液对水的检验的干扰，为了防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，在检验完水后再检验产物中的二氧化硫并将产物中的二氧化硫吸收完全，然后再检验二氧化碳的存在，根据题中装置、各气体的性质选择合适的药品，据此分析解答此题。【详解】装置A中浓硫酸和碳在加热的条件下发

生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；由分析可知先检验水，检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝证明有水，因此装置B中为无水硫酸铜；然后C中装有品红，通过观察品红是否褪色来检验二氧化硫的存在，为了防止

二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，D中用足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，在E中加入品红溶液来检验D中验SO2是否已被除尽，最后在F中用澄清的石灰水来检验二氧化碳。故答案依次为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水CuSO4；品红溶

液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽。【点睛】二氧化硫有氧化性、还原性、漂白性、酸性，反应中溶液的颜色比较多，根据具体的要求选择现象明显的反应。