【文档说明】四川省什邡中学2024-2025学年高三上学期一模考试化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，2.149 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题考试时间75分钟，满分100分相对原子质量：H1C12O16S32Na23Fe56Ba137第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个答案符合条件，每小题3分，共42分。)1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质

浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖2.下列是某同学对4KHSO的物质类型进行的分析，其中不正确的是A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸

根离子，故4KHSO是钾盐C.4KHSO可以称为硫酸盐D.因为它能电离出氢离子，故4KHSO也可称为酸3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、

分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应4.下列离子方程式中，正确的是A.大理石溶解于醋酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.澄清

石灰水中加入4CuSO溶液混合：222OHCuCu(OH)−++=C.4NaHSO溶液和23NaCO溶液：23222HCOCOHO+−+=+D4NaHSO溶液中加入少量222424Ba(OH):BaOHHSOHOB

aSO+−+−+++=+5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO24−、Br-.B.使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、ClO-C.在0.1mol·L-1氨水

中：Ag+、Ba2+、NO3−、CH3COO-D.常温下，()()12H110OHcc+−=溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3−6.某l00mL溶液可能含有Na+、NH+4、Fe3+、CO2-3、SO

2-4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）。A.原溶液一定存在CO2-3和SO2-4，一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能

确定C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D.若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－17.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是A.常温下可用铁制容器运输浓硫酸B.b和c可分别与水发

生反应生成e和dC.e在潮湿的空气中容易转变为dD.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂8.细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌-硫化矿作用机理

表述如下：的下列有关说法错误的是A.若MS为2CuFeS，1mol2CuFeS发生反应转移16mole-B.若MS为2FeS，发生反应：2224242FeS7O2HO2FeSO2HSO+++细菌C.温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高D

.若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶19.一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是A.连接负载时，电极A为正极B.连接负载时，电极A的反应方程式为22242S2eS−−−−=C.连接电源时，电路中每通过A2

N个电子，生成NaOH的质量为80gD.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜10.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害

化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4

+的物质的量浓度均保持不变D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N211.现用菱锰矿(主要成分3MnCO，含有3FeCO、3CaCO、23FeO、23AlO)为原料制备2MnO的流程如下：下列说法正确的是A.将菱锰矿粉碎所使用化学仪器为坩埚B.“氧化”时发生的离子方程式为：22322MnO

Fe4H=MnFe2HO++++++++C.“中和”时加入的物质X可以是3CaCOD.“电解”时2MnO在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质24HSO12.反应()()RgPg在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，TS表示过渡态，其

它条件相同时，下列说法正确的是A.在有水条件下，反应更快达到平衡B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行的C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大13.温度为1T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：222

NO(g)O(g)2NO(g)H0+。实验测得：()()()()222222v=v(NO)2vOkc(NO)cO,vvNOkcNO====正正消耗消耗逆消耗逆，kk正逆、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中()2n(

NO)nO、如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06()2nO/mol0.100.050.040.03250.030.03下列说法正确是A.0~2s内，该反应的平均速率11

(NO)0.03molLsv−−=B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和20.10molO，则达到新的平衡时2NO体积分数减小C.其他条件不变，移走部分2NO，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为2T℃

时，若=kk正逆，则21T<T14.反应222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)ΔH0++，分别向1L的密闭容器中通入3molNO和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误．．的是A.12TTB.1T温度下，A点容器内的压强是反应

开始时的0.8倍C.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态D.1T温度下，反应开始至B点用时2min，2N的平均反应速率为110.9molLmin−−的第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(4小题，共58分)15.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化

重整发生如下反应：反应i．()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+11206kJmolH−=+反应ⅱ．()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg+=+2ΔH（1）已知反应ⅱ中相关的化学键键能数据如下：化学键H―HH―OC―HC=OE/（1kJmol−）4364

65413745由此计算2=H______1kJmol−。（2）为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是______。A.恒容时通入氮气B.升高温度C.及时分离氢气D.选择合适的催化剂（3）把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3通入反应器中，

其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中2H物质的量分数的影响，结果如下：①反应ⅱ平衡常数：K（500℃）______K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。②在400~600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提

高2H物质的量分数，原因是______（用化学方程式表示）。（4）某温度下，在体积为1L的容器中加入1mol4CH、3mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时4CH的总转化率为80%，CO的浓度为10.2molL−。2HO的平衡浓度为______1molL−，

反应i的平衡常数为______22molL−（保留一位小数）。（5）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）时，电路中转移的电子数为______AN。1

6.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(4LiFePO)做电极材料。对4LiFePO废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯23LiCO的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中的溶解度：温度/℃0204060

80100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。（2）过程ⅱ加入足量NaOH溶液的目的是除去Al，相关离子方程式为___________。（3

）过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液中Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HCl22HO9.020.10实验2HCl3NaC

lO9.050.08实验3HCl2O7.050.93①实验2中，3NaClO能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。②过程ⅱ最终选择22HO

作为氧化剂，原因是___________。③过程ⅲ得到浸出液循环两次的目的是___________。（4）浸出液中存在大量24HPO−和24HPO−。结合平衡移动．．．．原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。（5）对比过

程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和23NaCO溶液的原因：___________。（6）过程ⅵ的操作为：将23LiCO粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。17.铁及其化合物在生产生活中的应用极为广

泛，请根据铁及其化合物的有关知识回答下列问题。I．现有某种由34FeO和23FeO组成的含铁氧化物样品，要测定此样品中3Fe+和2Fe+的质量之比。实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品；②向样品中加入一定体积的15molL−的盐酸，微热，恰

好使固体样品完全溶解；③加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测得消耗铁粉1mg；④往步骤③的滤液中加入NaOH溶液至过量，在空气中充分搅拌，生成沉淀A；的⑤过滤，将沉淀A洗涤后移至仪器M中，灼烧、冷却；用

托盘天平称量，并重复操作至恒重。（1）写出34FeO与盐酸反应的离子方程式：_______。（2）步骤④中沉淀A为_______(填化学式)。步骤⑤中仪器M的名称是_______。（3）若仪器M质量为2mg，仪器M及灼烧后的固体总

质量为3mg，则样品中3Fe+和2Fe+的物质的量之比为_______(用含123mmm、、的代数式表示)。II．科学研究表明，向2FeCl和3FeCl的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到通式为x2

KFeO的特殊磁流体材料。（4）写出在加热条件下生成难溶于水的1.52KFeO的化学方程式：_______。（5）若x1.3=，则x2KFeO中2Fe+和3Fe+的物质的量之比为_______。（6）设计实验检验x2KFeO是否洗净：_______。18.某课外活

动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题：（1）装置①中反应的离子方程式是_______。（2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。a．饱和3NaHCO溶液b．饱和23NaCO溶液c．浓24HSO（3）写

出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加

入盐酸，将带火星的木条放在a处。则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。（6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，__

_____。