【文档说明】甘肃省天水市一中2020-2021学年高一下学期第一阶段考试化学（理）试题含答案.docx，共(5)页，273.194 KB，由小赞的店铺上传

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天水一中高一级2020—2021学年度第二学期第一学段考试化学试题(理科)（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共42分）1．化学与环境密切相关，下列有关

说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，

可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X+的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期

表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B

．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液6．元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属Na加入水中：Na+2H2O===Na

++2OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3-D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8．用如右图所示实验装

置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜

色9．下列说法中正确的是（）A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生

白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-10．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成C．饱

和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红11．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（）A．4:8:5B．1:1:1C．5:6:7D．8:4:712．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60

%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色13．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如

图所示装置）。下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现14．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（

）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D第Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能

使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_____；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与B气体在高温下反应，产物可作建筑材料，其

反应的化学方程式为_____。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A转化为B的化学方程式是____。②在C与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成

B气体，请写出该反应的离子方程式_______。16．（14分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。回答下列问题：

(1)F的分子式是________，组成单质A的元素在周期表中的位置是___________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________。(2)A与B反应的化学方程式是：___________________。(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________

，体现了E的___________性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。17．（24分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪

器已略去）。请回答：①实验室制备氨的化学方程式为_____。②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓

盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填

序号）。18．（8分）将9g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下2.24LNO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。请计算：(1)铜和铁的物质的量分别为多少？(2)稀硝酸的物质的量浓度为多少？天水一中高一级2020—2021学年度第二学期

第一学段考试化学答案（理科）第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共42分）1．D2．B3．C4．C5．B6．A7．B8．D9．B10．D11．C12．A13．A14．B第Ⅱ卷选择题（每小题3分，共58分）15.（12分）H2

SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO4（SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）CaO+SO2CaSO3N2+O22NO1：2

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O16.（14分）O2第二周期第ⅣA族1:2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性在H的水溶液中

加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-17.（24分）N2+3H22NH3NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性NH3+HCl=NH4Cl4Fe（OH）2+O

2+2H2O=4Fe（OH）3BD18.（8分）0.075mol0.075mol2.0mol/L