【文档说明】四川省成都七中2020-2021学年高二下学期3月阶段性考试化学试卷.pdf，共(7)页，4.391 MB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共7页成都七中高2022届高二下期3月阶段测试化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Co-59Ni-5

8.7第I卷选择题（共40分）一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）A．拥有自主知

识产权的干线民用飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．用84消毒液与酒精混合能更有效杀菌消毒C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D．《后汉书·蔡伦传》记载“自古书契多编以竹简，其用缣帛（即丝织品）者谓之为纸”，这里

的纸主要成分是纤维素2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molP4含有的σ键数目为4NAB．46gNO2与N2O4的混合物含有氮原子数为NAC．22.4LCO2与足量Na2O2反应产生的气体分子数为0.5NAD．27g铝常温下与足量浓

硫酸反应，转移电子数目为3NA3．常温下，下列各组离子在指定溶液可能大量共存的是（）A．能与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3-、ClO-B．水电离的c(H+)水·c(OH-)水＝1×10－20的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、S2O32-C．能使淀粉变蓝的

溶液：Br－、Fe2+、Na＋、SO32-D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2+、Cl－、NO3-4．下列化学用语表达正确的是（）A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：5．四种元素的基态原子电子排布

式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化

合价：④>③=②>①6．短周期主族元素X、Y，电离能I（单位kJ·mol－1）如下。根据下表判断正确的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600仅供四川省

甘孜州九龙高级中学使用仅供四川省甘孜州九龙高级中学使用试卷第3页，共7页C．Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物D．该物质可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等13．下列实验中操作规范且能达到目

的的是（）A．用右图装置验证该条件下铁发生了吸氧腐蚀B．铜与浓硫酸实验完成后，向试管内加入蒸馏水观察到蓝色则证明有硫酸铜生成C．将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合均匀后等分为两组，其中一组立即放入热水，对比观察以证明温度对反应速率的影响D．用50mL酸式滴定管来量取20.00m

L稀盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中即可14．下列操作或现象以及解释（或目的）均正确的是（）选项操作或现象解释或目的A向0.1mol/LAgNO3与0.01mol/LKCl等体积混合后的体

系中加入几滴0.1mol/LNa2S，立即出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)B向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响C将少量浓硫酸滴

入重铬酸钾溶液，溶液橙色加深浓度增大导致K2Cr2O7溶液中的化学平衡向Cr2O72—方向移动D常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比较HF与HClO的酸性强弱15．关于如图装置下列说法

中正确的是()A．铁上镀锌，X为Fe，Y为Zn，Z为ZnSO4B．电解精炼铜，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电解法处理含Cr2O72-废水，X、Y均可用FeD．减缓Mg的腐蚀速率，X应为Mg16．我国科研人员通过控

制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误

的是（）A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．该反应的活化能Ea正<Ea逆17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.18mol充入某密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，

一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10仅供四川省甘孜州九龙高级中学使用试卷第4页，共7页下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率v(Z)=0

.06mol·L-1·min-1B．其他条件不变，若降低温度，则Z平衡时的浓度减小C．该温度下此反应的平衡常数K=2.56D．温度不变再充入0.10molZ，平衡时Z的体积分数增大18．一种采用电解法

(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法不正确的是()A．a极为电源负极B．c极电极上的反应式为4Fe2++4e-+O2+4H+=4Fe3++2H2OC．装置中每生成11.2L(标准状况)氯气，溶液中

就有1molH+移向阴极D．该装置中的电流流向为：b极→d极→电解质溶液→c极→a极19．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，Mg箔上的电子流向Mo箔B．充电时，Mo箔应接外接电源的正极C．充电时

，阴极上发生反应222MgCl4e2Mg+2ClD．放电时，外电路中通过0.4mol电子时，右室电解质的质量增加4.8g20．常温下，向某二元弱酸H2X溶液逐渐加入氢氧化钠溶液，H2X、HX-、X2-微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示，定义pK=-lgK。下列说法正确的是（

）A．曲线M表示pH与HX−的变化关系B．H++X2-HX-平衡常数为K，则pK=14.1C．pH=10.5时，c(H2X)=c(X2-)D．溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)+c(H2X)+c(X2-

)仅供四川省甘孜州九龙高级中学使用试卷第5页，共7页第II卷非选择题（共60分）二、非选择题：本题共4题，共60分。21．（15分）X、Y、Z、Q、R、W均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2p能级有1个未成对

电子，R是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，W原子核内有29个质子。请回答（用相应元素符号表示）：（1）2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为______。（2）与Z同周期的所有元素中

，第一电离能大于Z的有______种。（3）请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式__________________________________。（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是______________。（5）AsZ43-离子的空间结构是________

____，中心原子的杂化方式是______，与其互为等电子体的有_______________（任写一种分子和一种阳离子）。（6）向W的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是_________________。（

7）R元素位于周期表的______区，基态R2+的价层电子轨道表示式是_________________。化合物R(XZ)5中与R直接结合的原子是X而不是Z的可能原因是_______________________________，

1molR(XZ)5含有的σ键数目是_______。22．（15分）乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯（C2H4）的新方法。I．甲烷直接脱氢制备乙烯（1）已知燃烧热：H2为285.8kJ/mol，CH4为890.3kJ/mol

，C2H4为1411.0kJ/mol。则由甲烷直接脱氢制备乙烯的热化学方程式是______________________________________。k正、k逆均是与温度有关的常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；。（2）T0℃

时，向初始压强100kPa的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中H2的体积分数为40.0％。则:①在该温度下，其压强平衡常数Kp＝________。（分压=总压×物质的

量分数）②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于T0℃)，则C2H4的产率将增大，其理由是__________________________________。③实际制备C2H4时，通常存在副反应2C

H4(g)C2H6(g)+H2(g)。若在T0℃时，H2的体积分数为45％，C2H420%，其余为C2H6和CH4，则体系中CH4的体积分数是____________。II．CO2催化加氢合成乙烯：2CO2+6H2=C2H4+4H2O（3）理论计算表明，压强为0.1MP

a，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，反应达到平衡时四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。①图中表示H2、H2O变化的曲线分别是______、______。②该反应往往存在副反应，则一定温度和压强条

件下可同时提高反应速率和乙烯选择性的措施是___________________。仅供四川省甘孜州九龙高级中学使用试卷第6页，共7页③利用CO2还可获得其他资源。下图是电解法制HCOOH以实现CO2资源化利用。写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应

式：____________________________。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度_________（填“增大”“减小”“不变”）。23．（15分）FeCl2是重要的还原剂，常用于检测硒和作为污水处理剂。请回答：（1）FeCl2容

易变质，请写出可用于检验其溶液是否完全变质的试剂____________。（2）制备FeCl2的方法有多种。Ⅰ．结晶法制取FeCl2在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后经系列处理可得产品。若充分反应后直接过滤，并立即蒸干滤液所得物质是________（填化学

式）。Ⅱ．氯苯还原无水FeCl3制取FeCl2。已知：①无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑②C6H5C1(氯苯)C6H4C12FeC13FeC12相对分子质量112.5147162.512

7熔点/℃-4553306670~674沸点/℃1321733151023（3）下左图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。实验室常用于制备氯气的反应原理是____________________________________（请写离子方程式）。图中硬质

玻璃管和收集器用大口管连接的原因是_______________________________________。（4）将162.5gFeCl3与过量氯苯放入圆底烧瓶b中，c中为250mL2mol/LNaOH溶液（含酚酞）。先通入N2一段

时间，再加热控制温度发生反应。实验完毕后冷却，分离提纯得到粗产品。①先通入N2的目的是__________________________________；反应完成后不能立即撤去氮气，应当采取的正确操作是__________________________________

_____。导管a的作用是导气和___________。②结合表格信息分析，温度控制最高为______℃。③初步粗略判断反应基本完成的现象是___________________________________________

________。④实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为__________。⑤该装置存在明显缺陷，请写出改进措施________________________________________________。仅供四川省甘孜州九龙高级中学使用试卷第7页，共7页24．（15分）金属Co

、Ni在电子工业（比如多种电池）上应用十分广泛。现以某废渣(主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)回收提取钴、镍的工艺如下:（1）提高“酸浸”效率的措施有_________________________________________

__（任写一条）。（2）“酸浸”时SO2的作用是___________________________________。（3）“除铝”一步的离子反应是_________________________________。（4）分两次加入碳酸钠而不直接在“除铝”一步加过量的原因是______

______________________；“沉钴”也可用碳酸氢钠，则反应的离子方程式是____________________________________。（5）已知利用CoCO3采用微波水热和常规水

热法可制得高效催化剂CoxNi(1－x)Fe2O4(Co、Ni均为＋2价)。该催化剂在10℃时催化分解6％的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线如图。①由图中信息可知_____________________

__法制取的催化剂活性更高。②Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是_________。（6）某二次锂电池的放电总反应为LixCn+Li(1−x)CoO2=LiCoO2+nC，则充电时阳极反应式是___

___________________________。用此电池为电源电解NiSO4溶液可制备Ni，当负极质量减少14g时，理论上能制得Ni的质量是_______g。仅供四川省甘孜州九龙高级中学使用