【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题05 物质结构　元素周期律 Word版含解析.docx，共(25)页，1.256 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f9a38f8829a4c65fe4c19675cc1d7ca8.html

以下为本文档部分文字说明：

解密05物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左

到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高【答案】A【解析】A．ⅢB族含有镧系和锕系，所以含元素种类最多的族是ⅢB，故A正确；B．元素周期表的p区包含ⅢA~0族，共6列，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；第三周期元素的简单离

子中，半径最小的是Al3+，故C错误；D．HF分子间能形成氢键，卤族元素的氢化物中沸点最高的是HF，故D错误；故选A。2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正

确的是WXYZA．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W【答案】D【解析】根据短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中

的位置，可推知元素W、X、Y、Z依次是O、F、Na、S。A．非金属性越强，其最简单氢化物就越稳定，氧的非金属性比氟的弱，A正确；B．NaF溶液由于F-的水解显碱性，B正确；C．22NaO和Na2O中均含有离子键，C正确；D．在周期表中，从左至右原

子半径依次减小，从上至下原子半径依次增大，因此原子半径：Na>S>O>F，D错误；故答案为：D。3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第Ⅶ

A族元素B．Ts的同位素原子具有相同的质子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts【答案】D【解析】A．117号元素为Ts原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确；B．同位素是质子数相同

中子数不同的原子，因此Ts的同位素原子具有相同的质子数，但中子数一定不同，B正确；C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D．在原子符号表示中，左下

角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，其符号表示是293117Ts，D错误；故合理选项是D。4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素

周期表与化学键的知识叙述错误的是A．在周期表中过渡元素可作为催化剂B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高【答案】D【解析】A．在周期表中过渡元素往往可

作为许多反应的催化剂，A正确；B．化学键有离子键、共价键等，故化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，B正确C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，C正确；D．F2、Cl2、Br2、

I2均为分子晶体，相对分子质量变大，分子间作用力增加，熔点依次升高，D错误；故选D。5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．离子晶

体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合【答案】B【解析】A．单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，A错误；B．晶体中熔点高低一般顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子

半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有分子间氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点由高到低的顺序为金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H

2S，B正确；C．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，C错误；D．SiO2晶体中每个Si与4个氧原子以共价键相结合，D错误；故选B。6．（

2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：S>ClB．稳定性：H2Se<H2SC．结合质子能力：S2->Cl-D．酸性：H2SO4>H3PO4【答案】C【解析】A．同一周期的

元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Cl>S，所以原子半径：S＞Cl，选项A正确；B．元素的非金属性越强，则简单氢化物的还原性越弱，由于非金属性S＞Se，则稳定性：H2Se＜H2S，与元素周期律有关，选项B正确；C．酸性HCl＞H2S，酸

性越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2-＞Cl-，不能用元素周期律解释，选项C错误；D．元素的非金属性S>P，所以其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，选项D正确；答案选C。7．（2022·

湖南·宁乡一中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是A

．E的最高价氧化物是一种碱性氧化物B．C的简单离子半径大于D的简单离子半径C．在C、F、G三种元素的简单氢化物中，C的简单氢化物热稳定性最好，酸性最强D．F的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】B【解析】A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子

层数则A、B、D、F分别为H、Be、Al、Ge、C在化合物中无正价C为F，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，E为Mn，G的游离态在常温常压下是液体，G为Br，ABCDEFG元素分别是H、Be、F、Al、Mn、Ge、Br；A．E的最高价

氧化物是27OMn，是酸性氧化物，A项错误；B．C的简单离子半径大于D的简单离子半径，B项正确；C．C是F,HF是弱酸，C项错误；D．F的最高价氧化物的水化物是一种两性氧化物，D项错误；答案选B。8．（2022·全国·高三阶段练习）我国北斗导航卫星使用的是超薄铷()R

b原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是A．单质铷不能与水反应B．碱性：NaOHRbOHC．金属性：RbMgD．23RbCO可溶于水【答案】D【解析】A．同主族元素从上到下，金属性逐

渐增强，单质活泼性也逐渐增强，则单质铷能与水反应，A错误；B．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOHRbOH，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而

下，金属性增强，非金属性变弱；金属性：Rb>Mg，C错误；D．由23NaCO、23KCO均易溶于水推出23RbCO可溶于水，D正确；故选D。9．（2022·黑龙江·牡丹江市第二高级中学高三期中）下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．

F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱【

答案】D【解析】A．其单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强，钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A选项正确；B．单质与氢气化合越容易，其非金属性越强，F2与Cl2分别与

H2反应，F2和H2反应比Cl2与H2反应更容易，故可比较F与Cl的非金属性强弱，B选项正确；C．最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性H2CO3<H2SO4，故非金属性C＜S，能判断非金属性强弱，C选项正确；D.钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生

成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na不能置换Cu，铁能置换出硫酸铜中的铜，故不能通过Na、Fe与硫酸铜反应是否置换出铜来比较Na、Fe的金属性，D选项错误。答案选D。10．（2022·全国·高三专题练习）下列关于元

素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）A．将大理石加入稀盐酸中，能产生2CO气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与2H化合所需温度远高于S与2H化合所需温度，说明S的非金属性强于SiC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．Fe投入4CuS

O溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强【答案】A【解析】A．盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；B．单质与2H越易化合，元素的非金属性越强，B正确；C．单质与水越易反应生成碱和

2H，其金属性越强，C正确；D．较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确；故选A。11．（2022·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B．锂(L

i)在氧气中剧烈燃烧，产物是22LiOC．硫酸锶(4SrSO)是难溶于水的白色固体D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈【答案】C【解析】A．在周期表中，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，

但酸性依次增强，A错误；B．锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是2LiO，B错误；C．元素锶与钡同族，性质相似，4BaSO是难溶于水的白色沉淀，4SrSO也是难溶于水的白色沉淀，C正确；D．F的非金属性强于Cl，

所以氟单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误；故选C。12．（2022·全国·高三专题练习）聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总

数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>XB．简单氢化物沸点：Y>XC．最高价含氧酸的酸性：Z>XD．Z的氧化物2ZO为共价晶体【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确；B．NH3中含分子间氢键，沸点高

于CH4，B正确；C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：2323HCO>HSiO，C错误；D．SiO2为共价晶体，D正确；故选C。13．（2022·江西九江·高三阶段练习）短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是A．最高价氧化物水化物的碱

性X小于YB．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液C．氢化物的热稳定性W大于ZD．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强【答案】C【解析】W的化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素的化合价为+5、+3、−3

，Z处于第ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X的化合价为+2价，则X应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，Y处于第ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素。A．同周期主族元素随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故A错误；B．常温下，Al在浓HNO3溶液中钝化，故B错误；C．非金属性O>

N，则氢化物的热稳定性H2O>NH3，故C正确；D．Mg的单质在其所在周期为第三周期，该周期元素中还原性最强的是Na，故D错误；故选C。14．（2022·湖南·长沙市同升湖高级中学有限公司高三阶段练习）下列化学用语使用正确的是

A．22CH=CHCH=CH的系统命名：1，3-二丁烯B．过氧化氢的电子式：C．14N2与15N2互为同位素D．CO(NH2)2的球棍模型：【答案】D【解析】A．123422CHCHCH=CH=的系统命名是1,3-丁二烯，故A错误；B．过氧化氢是共价化合物，电子式

为：H:O:O:H，故B错误；C．同位素是质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素，同位素的对象为原子，14N2与15N2是分子，故C错误；D．在CO(NH2)2分子中C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个N原子形成共价单键，

每个N原子再分别结合2个H原子，使物质分子中各个原子都达到在外层2个或8个电子稳定结构，由于原子半径C>N>O>H，故CO(NH2)2的球棍模型：，故D正确；故答案选D。15．（2022·河北·石家庄市第二十七中学高三阶段练习）下列事实能用“键能”解释

的是A．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应C．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态D．沸点高低为HF>HI>HBr>HCl【答案】A【解析】A．氮分子

中存在氮氮三键，键能大，N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件，故选A；B．稀有气体中不含化学键，稀有气体原子结构稳定，一般与其它物质很难发生化学反应，故不选B；C．常温常压下，氯气

呈气态，溴呈液态，与范德华力有关，故不选C；D．HF分子间存在氢键，所以沸点高，HI、HBr、HCl相对分子质量依次减小，范德华力依次减小，沸点依次降低，所以沸点高低为HF>HI>HBr>HCl，故不选D；选A。16．（2022·江西

·南昌二中高三阶段练习）化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：①化学键是存在相邻原子(或离子)间强烈的相互作用②活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键③碳酸钠

固体中既存在离子键又存在共价键④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键⑤物理变化也可以有化学键的破坏⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化⑦吸热反应一定需要加热⑧氢键是化学键中的一种，会影

响物质的熔沸点A．①③⑤⑥B．③④⑤⑧C．①②③⑤D．③⑤⑥⑦【答案】A【解析】①化学键是相邻的原子（或离子）之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；②3AlCl中Al和Cl之间

形成共价键，3AlCl属于共价化合物，故②错误；③Na2CO3中Na+和23CO−之间以离子键结合，23CO−中含有共价键，故③正确；④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；⑤物理变化中可能有化学键的断裂

，如NaCl在溶液发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化一定伴随能量的变化，故⑥正确；⑦吸热反应不一

定需要加热才能发生，如22Ba(OH)8HO和4NHCl的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；说法正确的是①③⑤⑥；答案选A。二、填空题

17．（2022·湖北·高三阶段练习）根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①的原子轨道形状是_______；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填编号)

。(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_______(填序号)。a.单质的熔点：⑤<⑥b.化合价：⑤<⑥c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬

度大，电绝缘性好，化学性质稳定。它的晶体类型是_______，试推测其可能有哪些用途_______(填序号)。a.制作坩埚b.制作切削刀具c.制作耐高温轴承(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_______。【

答案】(1)球形③>④>②(2)cd(3)34SiN共价晶体abc(4)Cl-S-S-Cl【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）H的1s原子轨道形状是球形；由于N原子2p轨道电子半充满，稳定性强，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序

是N>O>C；（2）a.单质的熔点与金属性强弱没有关系，a不选；b.化合价高低与金属性强弱没有关系，b不选；c.金属性越强，与水反应越剧烈，单质与水反应的剧烈程度可以证明二者的金属性强弱，c选；d.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

可以判断二者的金属性强弱，d选；答案选cd；（3）N与Si的最外层电子数分别是5和4，因此可判断其化学式为34SiN，根据它的熔点高，硬度大，可推知晶体类型是共价晶体。其用途为制作坩埚、切削刀具和耐高温轴承，答案选abc；（4）S与Cl可形成原子个数比为

1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为Cl-S-S-Cl。18．（2021·全国·高三专题练习）我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂

、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为__

_________。(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。②图中所示元素中金属性最强的是__

_________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶

液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。⑤a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。【答案】(1)第三周期ⅣA族242SiO+4H

F=SiF+2HO(2)NH4NO3Na2电解2NaCl(熔融)2Na+Cl↑2-+3+S>Na>AlNaClO--2-2233=HO+CN+OHCO+NH?【解析】(1)硅是14号元素，在元素周期表中的第三周期，第IVA族；二氧化硅能和氢氟酸反应，生成SiF4和H2O,发生反应的化学方程

式为:242SiO+4HF=SiF+2HO，故答案：第三周期IVA族；242SiO+4HF=SiF+2HO。(2)根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na

、Al、S、Cl，以此分析解答。①根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，故答案：NH4NO3。②根据上述分析可知：图中所示元素中金属性最强的是Na，工业上得到该

元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：2电解2NaCl(熔融)2Na+Cl↑，故答案：Na；2电解2NaCl(熔融)2Na+Cl↑。③根据上述分析可知：e、f、g分别为Na、Al、S，属于同周期元素，且Na

、Al为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即Na+>Al3+，S属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为2-+3+S>Na>Al，故答案：2-+3+S>Na>Al。④根据上述分析可知：a、d

、e、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为NaClO，故答案：NaClO。⑤根据上述分析可知：a、d分别为H、O，a

2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：--2-2233=HO+CN+OHCO+NH，故答案：--2-2233=HO+CN+OHCO+NH。一、单选题1．（2022·安徽·高三阶段练习）已知硒(S

e)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法中错误的是A．23NaSeO溶液能使酚酞溶液变红B．2SeO只有还原性C．4BaSeO与4BaSO相似，均难溶于水D．3SeO属于酸性氧化物【答案】B【解析】因为Se在

第4周期第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质。A．由亚硫酸是弱酸及元素周期律知23HSeO是弱酸，23NaSeO溶液显碱性，可以使酚酞溶液变红，故A正确；B．Se在第ⅥA族，所以最高价是+6价，最低价是-2

价，而二氧化硒中硒元素显+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；C．由4BaSO难溶于水及硫、硒同主族知，4BaSeO难溶于水，故C正确；D．因为Se在第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质，SO3是酸性

氧化物，所以3SeO属于酸性氧化物，故D正确；故选B。2．（2022·天津南开·高三期中）下列说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族C．同主族元素含氧酸

的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素【答案】D【解析】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误；B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误；C

．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误；D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确；故选D。3．（2022·全国·高三专题练习）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它

们在周期表中留下空位(如图)，结合现代周期表及化学的发展和认知，下列说法错误的是A．①所代表的元素位于第四周期ⅢA族B．①②所代表的元素的金属性：①>②C．表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中位于同一竖列D．②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金

属性【答案】C【解析】由图可知，①与B、Al同主族，则①为Ga元素，②与C、Si同主族，则②为Ge元素。A．由上述分析可知，①为Ga元素，位于第四周期ⅢA族，故A正确；B．Ga位于第四周期ⅢA族，Ge位于第四周期ⅣA族，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，

则金属性：Ga>Ge，故B正确；C．由图可知，表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中不一定位于同一竖列，如同一横行的Mg和Zn，在现代元素周期表中不是同族元素，故C错误；D．②为Ge元素，Ge元素位于元素周期表的金属元素与非金属元素的交界处，既能表现一定的金属性，又能表现一定

的非金属性，故D正确；答案选C。4．（2021·全国·高三专题练习）铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误

的是A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法治炼金属Be【答案】D【解析】在周期表中Be和Al位于对角线位置

，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)

2性质。A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；B．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Na2BeO

2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；D．BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法治炼金

属Be，故D错误；答案选D。5．（2022·山东·枣庄市第三中学高三期中）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食

品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W<Y<X<ZB．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的【答案】D【解析】主族元素W、X、Y、Z的

原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，结构中X形成2个共价键、Y形成5个共价键、W形成1个共价键，故X处于VIA族、Y处于VA族、W处于IA族，结合原子序数相对大小，推知W为

H元素、X为0元素、Y为P元素；Z形成+2价阳离子，则Z为Ca。由分析可知，W为H、X为O、Y为P、Z为Ca；A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径增大，所有元素中氢原子比较最小，则原子半径：H<O<P<Ca，故A

错误；B．五氧化二磷与冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸(HPO3)和热水反应生成的是磷酸，不可用作食品干燥剂，故B错误；C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，只含离子键，故C错误；D．同主族中氧元素非金属性最强，故氢化物中水的稳定

性最强，水分子之间存在氢键，水的沸点最高，故D正确；故答案为：D。6．（2022·北京市第十中学三模）“神州十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是A．原

子半径GaAsPB．热稳定性333NHPHAsHC．酸性：342434HAsOHSOHPOD．3Ga(OH)的化学性质可能与3Al(OH)相似【答案】C【解析】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周

期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga>As>P，A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定

性NH3>PH3>AsH3，B正确；C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P>As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧

化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确；故选C。7．（2022·安徽安庆·高三阶段练习）如图转化关系中，A、B、C、D是二元化合物，A与C均含有10个电子。甲、乙、丙是三种常见的非金属单质，下列说法不正确的是A．化合物A与丙可直接生成DB．单质乙有多种同素异形体，

均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质C．稳定性：A＜CD．组成上述转化关系中的物质的元素种类共有三种【答案】B【解析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C

都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2。根据上述分析可知A是CH4，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。A．CH4在O2不足的情况下可直接生成CO，A正确；B．乙为C单质，单质C

有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，B错误；C．A是CH4，C是H2O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，C

正确；D．组成上述转化关系中的物质中含有的元素有H、C、O三种元素，D正确；故合理选项是B。8．（2022·山东临沂·高三期中）1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即42He)轰击某金属原子AZX得到30Z2+Y，30Z2+Y具有放射性，很快衰变为WZ+1Q：42He+

AZX→30Z2+Y+10n，30Z2+Y→WZ1+Q+01e。基态Y原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。下列说法正确的是A．AZX原子的中子数为13B．30Z2+Y可用作示踪原子研究化学反应历程C．X、Y

均可形成三氯化物D．自然界中不存在30Z2+Y4分子是因为其化学键不稳定【答案】C【解析】42He+AZX→30Z2+Y+10n，根据守恒关系可得A=27，推测X为Al，原子30Z2+Y，质量数为30，根据基态Y原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则Y是P，3p能级半充满，第一电离

能大于同周期相邻元素的第一电离能。A．AZX原子的中子数为27-13=14，A错误；B．30Z2+Y具有放射性，但很快衰变为WZ+1Q，不可用作示踪原子研究化学反应历程，B错误；C．X、Y均可形成三氯化物，Al

Cl3、PCl3，C正确；D．根据题意，自然界不存在Z4302P+分子的主要原因是30Z2P+具有放射性，很快衰变，D错误；故选C。9．（2022·浙江省杭州学军中学高三阶段练习）根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理．．．的是A．根据化合价预测，高铜酸钠(2N

aCuO)与2SO可生成硫酸盐B．根据组成预测，铝酸三钙(326CaAlO)溶于足量盐酸，生成白色沉淀C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料D．根据结构预测，葡萄糖[42CHOH(CHOH)CHO]溶液中加入新制氢

氧化铜，溶液呈绛蓝色【答案】B【解析】A．高铜酸钠(2NaCuO)中铜元素的化合价为+3价，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，故A合理；B．铝酸三钙(326CaAlO)溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，B不合理；C．根据在周期表

中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料，C合理；D．根据结构预测，葡萄糖[42CHOH(CHOH)CHO]为多羟基醛，多羟基的物质溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色，D合理；故选B。10．（2022·河南·高三阶段练习）正

确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．24998Cf+18O→266106Sg+10n属于化学变化B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22ArC．CC14的球棍模型为D．Mg和Cl形成离子键的过程【答案】C【解析】A．化学变化中元素种类不变，

核变化中元素种类发生变化，该转化过程中产生了新的元素，因此属于核反应，而不属于化学变化，A错误；B．由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，该原子的质子数为18，中子数为22，则该原子的质量数为18+22=40

，故其元素符号为4018Ar，B错误；C．C原子与4个Cl原子形成4个共价键，构成正四面体结构的分子，由于原子半径C＜Cl，所以该分子球棍模型可表示为：，C正确；D．Mg原子失去2个电子变为Mg2+，2个Cl原子

获得2个电子变为Cl-。Mg2+和2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，故形成离子键的过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。11．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）下列化学用语使用正确的是A．质子数为6、中子数为8的核素86CB．HClO电子式：C．15N、N5

+、N3−互为同位素D．MgCl2的形成过程：【答案】D【解析】A．质子数为6、中子数为8的核素为146C，A错误；B．HClO电子式为，B错误；C．同位素是质子数相同中子数不同，同种元素的不同核素，15N、N5+、N3−为氮元素形成的不同微粒，C错误；D．MgCl2

是离子化合物，MgCl2的形成过程：，D正确；故选D。12．（2022·黑龙江·绥化市第一中学高三期中）下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②同位素的性质完全相同；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分

子组成的物质中一定存在共价键。A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③【答案】D【解析】①Na2O2是离子化合物，既含离子键，又含共价键，①正确；②同位素的化学性质几乎相同，物理性质有所差异，②错误；③AlCl3含有金属元素，但为共价化合物，③正确；④NH4Cl由非金

属组成，但是离子化合物，④错误；⑤稀有气体为单原子分子，不含共价键，⑤错误；故①③正确，答案选D。二、填空题13．（2022·辽宁丹东·高三期中）如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋

元素”。①溴在元素周期表中的位置_______。②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式_______。IBr中含有的化学键是______

_(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。(2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。①2Se−的离子结构示意图为_______。②2SeO溶于水生成23HSeO，向所得溶液中通入2SO气体发生反应，生成Se和24HSO。写出2SO与23HSeO反应的化学方程式___

____。(3)下列说法正确的是_______(填字母)。a.原子半径：()()SeBrrrb.非金属性：SeBrc.气态氢化物稳定性：2HSeHBr【答案】(1)第四周期第ⅦA族(或第4周期)4HClO2IBrHOHIOHBr

+=+极性键(2)232224HSeO2SOHOSe2HSO++=+(3)a【解析】（1）①溴原子序数为35，核外电子分4层排布，依次为2、8、18、7个，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族(或第

4周期)。②同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是4HClO。③IBr中碘为+1价、溴为-1价，与水发生非氧化还原反应

，则IBr与水反应的化学方程式为2IBrHOHIOHBr+=+。IBr为共价化合物、含有的化学键是极性键。（2）①2Se−的离子结构示意图为。②23HSeO与2SO发生氧化还原反应生成Se和24HSO，化学方程式为232224HSeO2SOH

OSe2HSO++=+。（3）a．同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：()()SeBrrr，a正确；b．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：SeBr＜，b错误；c．非金属性越强，简单氢化物越稳定，

则气态氢化物稳定性：2HSeHBr＜，c错误；选a。14．（2022·湖北·宜城市第一中学高三期中）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出物质R的电子式。____

___。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)将pH=1的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是_______。(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金

属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，3NaN晶体中所含化学键的类型有_______，23NaCS水溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(5)44SN(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入22SCl的4CCl溶

液中，可制得该物质：2244846SCl+16R=SN+S+12NHCl，上述反应中，物质R体现的性质有_______，该反应每生成832gS转移电子_______mol。其中被氧化的元素是_______(填元素符号)。【答案】(1)(2)ac(3)-2-+2

33423HSO+2NO=3SO+2NO+4H+HO(4)离子键和共价键碱性(5)碱性、还原性1S、N【分析】结合“价类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是H

NO3。【解析】（1）R是NH3，电子式为：，故答案为：。（2）a.R是NH3氮元素为-3价，有还原性能将NO和NO2还原为N2，故a正确；b.图中的A是H2S，也是电解质，故b错误；c.W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故

c正确；d.NO2不是酸性氧化物，故d错误；e.B是S为0价，D是H2SO3中S为+4，焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S为+4，从氧化还原反应的角度分析，不可制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，故e错误；故答案为：ac。（3）结合分析，可写出反应为：

-2-+233423HSO+2NO=3SO+2NO+4H+HO，故答案为：-2-+233423HSO+2NO=3SO+2NO+4H+HO。（4）NaN3中存在Na+和N3-之间形成的离子键，还有N3-中氮氮原子之间形成的共价键；23NaCS是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；

故答案为：离子键和共价键；碱性。（5）根据44SN(S是+2价)可知N是-2价，R是NH3其中N是-3价，所以反应：2244846SCl+16R=SN+S+12NHCl中NH3一部分由-3价变为-2价体现还原性，还有一部分没有变价生成了4NHCl体现的是碱性；另外22SCl中

+1价的硫元素一部分变为44SN中+2价的S，一部分变为零价的8S，所以-8S8e所以832gS转移电子1mol，其中被氧化的元素是化合价升高的S和N。故答案为：碱性、还原性；1；S、N。15．（2022·辽宁·高三期中）物质之

间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z的原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作

用。请回答下列问题：(1)I的结构式为_______。(2)写出反应②的化学方程式：_______，反应中体现葡萄糖的_______性。(3)4YX与2XZ中沸点较高的是_______(填化学式)。(4)写出A的化学式：_______。(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该

反应的离子方程式：_______。(6)在含有K和L的混合溶液中，检验K中金属阳离子的方法为_______。【答案】(1)H-O-Cl(2)Δ2422242CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)+NaOHCuO+CHOH(CHOH

)COONa+3HO⎯⎯→还原(3)2HO(4)223CuOH)CO([或23Cu(OH)CuCO或23aCu(OH)bCuCO](5)+-2+2323CuO+14H+2NO=6Cu+2NO+7HO(6)

取少量溶液于试管中，滴加36KFe(CN)溶液，有蓝色沉淀生成【解析】在周期表中X的原子半径最小，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G为黄绿色气体单质，G是Cl2，根据流程可得到：C+G

的反应为：H2O+Cl2=HCl+HClO，其中H是HCl，I是HClO，H与金属J反应生成浅绿色溶液，说明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思维，由于E要与葡萄糖反应，推断E是氢氧化铜，故B是Cu2+，由于A是和盐酸反应，故B是CuCl2，最后推断出

A是Cu2(OH)2CO3，以此解答。（1）由分析可知，I是HClO，结构式为H-O-Cl。（2）E是氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应得到红色的氧化亚铜沉淀，方程式为：Δ2422242CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)+NaOHCuO+CHOH(CHOH)

COONa+3HO⎯⎯→，反应中体现葡萄糖的还原性。（3）由分析可知，4YX与2XZ分别为CH4和H2O，由于水分子间存在氢键，CH4和H2O中沸点高的是2HO。（4）由分析可知，A的化学式为：Cu2(OH)2CO3。（5）F为2CuO沉淀，溶于稀硝酸后生成Cu2+，并放出无色气体

NO，该过程中Cu元素化合价由+1价上升到+2价，N元素化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：+-2+2323CuO+14H+2NO=6Cu+2NO+7HO。（6）在含有Fe2+和F

e3+的混合溶液中，可以用36KFe(CN)溶液检验Fe2+，方法为：取少量溶液于试管中，滴加36KFe(CN)溶液，有蓝色沉淀生成。16．（2021·黑龙江·双鸭山一中高三开学考试）Ⅰ.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01

mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(＞或＜)(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(＞

或＜)(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________Ⅱ．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。(5)碱洗目的是______

_____相关离子反应是：___________(6)碱洗时铝材表面会出现气泡，可能的原因是___________(化学反应方程式)，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式___________Ⅲ.为证明铁的

金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片

置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生(7)能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有___________【答案】(1)(2)＞(3)＞(4)离子键和共价键(5)除去铝材

表面的自然氧化膜2OH-＋Al2O3=2AlO2−＋H2O(6)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NH3·H2O+H+=NH4++H2O(7)①⑤【解析析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，根据最高价氧化物对

应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系，可知：X为N元素，对应的为pH=2的HNO3，Y为C，其对应的为弱酸H2CO3，Z为Cl，其对应的为一元强酸HClO4，W为S，对应的为二元强酸H2SO4，M为Na，对应的是强碱NaOH，据此解答。（1）Y的最高

价氧化物为CO2，C原子和每个O原子共用2个电子，电子式为，故答案为；（2）Z为Cl，W为S，Cl的得电子能力比S强，故最简单气态氢化物的热稳定性为Z＞S，答案为：＞；（3）X、M两种元素形成的简单离子分别为N3-和N

a+，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，N3-＞Na+，所以X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X＞M，答案为：＞；（4）X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物为NH4Cl，化学

键类型是既有离子键又有共价键，故答案为：离子键和共价键；（5）碱洗目的是除去铝自然形成的易脱落的氧化膜，离子反应为：2OH-＋Al2O3=2AlO2−＋H2O，故答案为：除去铝材表面的自然氧化膜；2OH-＋Al2O3=2AlO2−＋H2O；（6）碱洗时，当氧化膜

完全溶解后，暴露出的铝单质会与碱继续反应，生成氢气，出现气泡，化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，发生酸碱中和反应，离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O

=2NaAlO2＋3H2↑；NH3·H2O+H+=NH4++H2O；（7）①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明有单质铜生成，活泼性：Fe＞Cu；②该实验只能说明氯气具有强氧化性，无法比较铁和铜的活泼性；③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，只能说明浓

硫酸具有强氧化性，无法比较铁和铜的活泼性；④将铜片置于FeCl3溶液中，发生氧化还原反应：322Cu+2FeClCuCl2FeCl=+，无法比较；⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，形成铁、铜原电池，铁做负极，铜做正极，铁片溶解，铜片上

有气泡产生，可以说明铁的活泼性强于铜。据此分析，能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有①⑤；故答案为：①⑤。