【文档说明】浙江省浙南联盟2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题（可编辑版）PDF版.pdf，共(10)页，1.085 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学学科试题第1页(共7页)绝密★考试结束前2019学年第二学期浙南名校高二期末考试高二年级化学学科试题命题：温州二高审题：龙湾中学考生须知：1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位

号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-4

0Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意的，不选、多选、错选均不得分）1、含有氢键的共价化合物是A．NaClB．CO2C．H

FD．NaOH2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器不是必须用到的是3、下列属于电解质且能导电的是A．稀硫酸B．液态氯化氢C．熔融氯化钾D．乙醇4、反应2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化产物是A．Na

2O2B．NaClC．O2D．H2O5、下列物质的名称或符号不正确的是A．泡花碱：Na2SiO3B．摩尔盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OC．碳铵：NH4HCO3D．新戊烷：(CH3)2CHCH2CH36、下列表示正确的是A．甲基的电子式：B．35Cl的结构示意图：C．C

O2的比例模型：D．N2的结构式：N≡N7、下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同位素B．HCOOCH3和CH3OCHO是同种物质C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．O2和O22－互为同素异形体8、下列有关说法正确的是A．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护

肤B．自来水净化过程中常加入明矾的作用是杀菌消毒C．铝线用于高压电线，主要原因是导电性比Cu、Ag强D．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂高二化学学科试题第2页(共7页)9、下列方法不合理的是A．工

业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能10、下列

说法正确的是A．Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键B．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力C．SiCl4和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同D．某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键11

、下列说法正确的是A．分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物12、下列有关实验操作或描述中正确的是A．将NaNO3

和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaClB．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D．除去苯中的苯

酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法13、下列离子方程式书写正确的是A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3

2－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2－+2H2O＝3S↓+4HSO3－D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－14、下

列有关有机物的叙述正确的是A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。D．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。15、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X

经过多步反应合成。下列说法不正确的A．原料X与中间体Y既不是同系物，也不是同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应D．依曲替酯分子式为C14H12O3，1mol依曲替酯最多能与2molNaOH发生反应

16、短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是A．简单离子半径(r)：r(Wm－)>r(Zn－)>r(Qm－)B．

元素Z和Y都可能显－1价高二化学学科试题第3页(共7页)C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物对应的水化物D．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物沸点17、下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH

—)/c(NH3·H2O)增大B．常温下，0.1mol·L－1一元酸(HA)溶液的pH＝3，则该溶液中c2(H＋)＝c(H＋)·c(A－)＋KwC．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为2molD．将C

a(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质18、大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(Ni-MH电池)正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是A．放电时电池内部H＋向负极移

动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．放电时负极区溶液的pH增大D．充电时阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiOOH＋H2O19、下列说法正确的是A．稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—(橙色)＋H2O2CrO42—(黄色)＋2H＋，达

平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体C．Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好D．吸热

反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞020、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后所含分子数为0.15NAB

．标准状况下，2.24L氯气充分反应时转移电子一定为2NAC．3.1gP4中的共价键数目为0.15NAD．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA21、三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，其制备为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)，同时

还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备Si

HCl3的反应为放热反应C．温度为450K时，平衡常数：K(x)>K(y)>K(z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加第22题图第21题图高二化学学科试题第4页(共7页)22、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变

化如上图所示。下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．ΔH3＜0，ΔH4＜0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5+ΔH6＝0D．若是钠晶体，则ΔH1将增大23、常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，

所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．由图可知，H2A的Ka1=10－1.2B．曲线3代表A2－物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时

：c(K+)+c(H+)＝3c(A2－)+c(OH－)D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)24、某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂

质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下，下列说法不正确的是已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：A．加CoCO3调pH，主要目的是除去Fe3+，所以需控制pH为3.2~7.6B．加盐酸调pH为2~

3，目的是抑制CoCl2的水解C．操作Ⅱ的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥D．可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的CoCl2·6H2O晶体25、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过

量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解C．b的取值范围：0<b≤aD．若

b＝49a，则红色固体粉末一定为纯净物非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）（1）比较S和Cl元素非金属性相对强弱：S▲Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl－和S2－失电子能力的相对强弱▲。（2）CSO是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写

出CSO的电子式▲。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)1.97.07.63.4完全沉淀(pH)3.29.09.24.7高二化学学科试题第5页(共7页)（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是▲。27、（4分）将

一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。试计算：（1）KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为▲g。（2）写出简要的计算过程▲。28、（10分）Ⅰ．为探究某矿物X（仅

含三种元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）气体A的化学式为▲，导致的环境问题是▲。（2）X在空气中灼烧得到A和B的化学方程式为▲。（3）气体A与溶液D反应的离子方程式为▲。Ⅱ．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用K

ClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：（1）仪器a的名称为▲，仪器a置于冰水浴中的目的是▲。（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次

加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为▲。29、（10分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1

。（1）一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molC3H8发生反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。①0~10min内丙烯的反应速率v(C3H8)＝▲。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是▲。X（27.2g）气体A溶液C白色沉淀双氧水Ba

Cl2溶液固体B(24.0g)溶液D足量稀硫酸足量铁粉过滤H2(0.1mol)红色固体单质E(6.4g)FeSO4溶液(溶质0.5mol)足量空气充分灼烧高二化学学科试题第6页(共7页)A．气体密度保持不变B．Qc=�

(C3H6)·�(H2)�(C3H8)保持不变C．装置内总压强保持不变D．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等（2）总压强分别为p1和p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：①压强：p1▲p2；ΔH1▲0(填“

＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是▲(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②若p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp＝▲（用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数）。③在恒温恒压条件下，向容器中通

入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：▲。30、（10分）某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用

于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+。（1）滤渣的成分为▲；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂▲。（2）“

还原”时反应Ⅱ的离子方程式▲。（3）下列操作或描述不正确的是▲。A．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3以使沉淀完全B．抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸C

．抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过D．制得的FeCO3还需洗涤、烘干（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→▲→▲→▲→▲→确认抽干。①转移固液混合物；②

开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？▲。高二化学学科试题第7页(共7页)31、（12分）阿明洛芬属于苯丙

酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是制备阿明洛芬的合成路线：已知：RCNRCOOH（1）C的结构简式为▲。（2）下列说法正确的是▲。A．A与B互为同系物B．D→E的反应类型为取代反应C．E呈碱性并能发生氧化、还原、加成D．G的

分子式为C13H16NO2（3）写出E→F的化学方程式▲。（4）B的还原产物C9H13N有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式▲。①IR检测分子中含有苯环；②1H-NMR表明分子中含有5种氢且无—NH2。（5）结合题目信息，

用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备（用流程图表示，无机试剂任选）▲。流程图示例如下：B(C9H9N)CD(C11H13NO4)E(C11H15NO2)F2019学年第二学期浙南名校高二期末考试高二年

级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号[来源:学科网ZXXK]12345678910答案CBCCDDBA[来源:学科网ZXXK]BD题号11121314151617181920答案CACCADBDDC题号2122[来源:学|科|网Z|X|

X|K]232425答案BCDAD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）（1）＜（1分，其他表达都0分），Cl2+S2－＝S+2Cl－（1分，微粒符号错得0分）（2）（1分，氧原子和硫原子的位置互换也得分。）（3）两者都为原子晶体，O原子半径小于Si原子，石英Si-O键比晶体Si

中Si-Si键更牢固。（1分。写出原子晶体和硅氧原子半径比较，或写出硅氧原子半径比较和Si-O键比Si-Si键更牢固，都可得分。）27、（4分）（1）1.86或1.860（2分。不要求有效数字。）（2）根据图像可知

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,n(CaCO3)=0.01mol，m(Ca(OH)2)=0.01mol×74g/mol=0.74g（1分），KOH+CO2=KHCO3，所需的CO2的体积为672mL－224mL=448mL，物质

的量为0.02mol，所以所配溶液中KOH的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g（1分），两者相加得0.74g+1.12g=1.86g。（合理表述请酌情给分）28、（10分）Ⅰ．（1）SO2（1分，有错0分），形成酸雨（1分）

（2）CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2（2分，化学式有错0分，配平错扣1分，条件不要求）（3）SO2+2Fe3++2H2O＝SO42－+2Fe2++4H+（2分，微粒符号有错0分，配平系数错扣1分）Ⅱ．（1）三颈烧瓶

（1分，错别字不给分）防止Cl2与KOH反应生成KClO3（1分，或确保Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，也给分）（2）3ClO－+2Fe3++10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分，

微粒符号有错0分，配平系数错扣1分）29、（10分）（1）①0.015mol·L-1·min-1（1分，数值或单位错都0分）②BC（全对2分。对一个得1分，有错不给分）（2）①＞（1分，其他表达都0分

），＞（1分，其他表达都0分），高温（1分，）②0.0125MPa（2分，没有单位不扣分）③（2分）该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压．．．．．（．1．分）．．，从而促进反应向正反应方向进行．．．．．．．．．．．．，．提高

了丙烷脱氢的转化率．．．．．．．．．．．(1分)（其它合理表述并正确也得分）30、（10分）（1）SiO2（1分），KSCN溶液（1分，其他合理答案也给分）（2）2Fe3++FeS2＝2S+3Fe2+（2分，微粒符号有错0分，配平系数错扣1分）（3）AC

D（2分，选对两个得1分，选对一个不得分，错选或多选得0分）（4）⑤④①②（2分，排序有错或少选多选得0分）（5）取最后一次洗涤液，先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。（2分。最后一次洗涤液

，先盐酸，后BaCl2溶液，三个关键词少一个扣1分，少两个不给分。若检验NH4+，则浓NaOH溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸，这几个关键词都要有，给2分。）31、（12分）（1）(2分，结构简式有错不给分，

写键线式不给分)（2）（2）AC(2分)（全对2分，对一个得1分，有错不给分）（3）+HCl+（2分）[来源:学科网]（结构简式错不给分，简式或键线式混搭正确的给分。漏掉HCl给1分，条件不做要求）（4）、、(共3分，写对1个给1分，只评

前3种。简式和键线式混搭，正确的也给分。)[来源:Zxxk.Com]（5）(共3分，合成苯胺1分，合成卤代烷1分)