【文档说明】浙江省杭州市2021届高三下学期4月教学质量检测（二模）化学试题含答案.docx，共(12)页，1.465 MB，由小赞的店铺上传

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2020学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O

-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选，错选均不得分

）1.下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是A.3KClOB.2SiOC.MgOD.24HSO2.实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是A.

HClB.2SOC.43NHNOD.NaOH4.下列矿物与其主要成分对应不当的是A.铝土矿：23AlOB.赤铁矿：23FeOC.黄铜矿：2CuSD.水晶；2SiO5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.2-丁醇的键线式：B.2O−的结构示意图

：C.2CO的比例模型：D.22HO的电子式：6.下列说法不正确的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.煤的气化属于物理变化C.硫酸作催化剂，18323CHCOOCHCH水解所得乙醇分子中有18OD.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M甲醚的高7.下列有关

说法中正确的是A.氧气和臭氧互为同位素B.3CHCOOH与3HCOOCH互为同分异构体C.H、D、T互为同素异形体D.24CH和36CH一定互为同系物8．下列说法正确的是A.工业上用软锰矿（主要成分2MnO）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B.工业上用二氧化硅

在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C.工业上用熔融氧化镁制单质镁D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.2SO具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.22NaO能与2CO等反应生成氧气，常用

作供氧剂C.硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒10.关于反应242322423HSONaSO2NaS3NaSO3S3HO++=++，下列说法正确的是A.24NaSO是氧化产物B.24HSO是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2

：3D.氧化产物与还原产物的质量之比为2：111.下列说法不正确的是A.用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度B.牙膏中是否含有甘油可用新制()2CuOH检测C.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D.受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

12.有关铝及其化合物的说法错误的是A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药13.下列反应的离子方程式正确的是A.KClO碱

性溶液与()3FeOH反应：()24233ClO2FeOH2FeO3Cl4HHO−−−+++++B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332CaHCOOHCaCOHO+−−+++C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()2232332Al3COAlCO+−+D.用氢氧

化钠溶液吸收工业废气中的2NO：23222NO2OHNONOHO−+++14.下列说法不正确的是A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B.酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C.乙醛可与溴水发生加成反应而使浪水褪色D.可用NaOH溶液除去

苯中混有的苯本分15．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物（结构简式如图），具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是A.1mol葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol澳单质B.可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C.分子中含有3个手性碳原子D.

葡酚酮露置在空气中，容易发生变质16．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径大小：ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZC.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物2WYD.W元素

和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应17．室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是A.分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等B.温度都升高20C后，两溶液的pH不再相等C.分别

加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多D.若HA表示HCl或3CHCOOH两溶液中都有()()()2HHAcccK++−=+18．设阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.23g.钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下

转移的电子数均为0.1ANB.2mol2SO与1mol2O充分反应，产物的分子数为2ANC.1LpH2=的24HSO溶液中，含有H+的数目为0.02AND.室温下，0.1-1molL34CHCOONH溶液的pH7=，1L该溶液中4NH+的数目为0.1AN1

9.100C时，()()242NOg2NOgH0，K0.36=。2NO和24NO的消耗速率与浓度存在下列关系：()()24124NONOvkc=，()()2222NONOvkc=，其中1k、2k是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度

的图像如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X表示24NO消耗速率与浓度的关系B.1k与2k都有单位，且单位不同C.图中A点处于平衡状态D.若在1T温度下，12kk=，则10C10T20.我国学者结合实验与

计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。则下列说法不正确的是A.水煤气变换为放热反应B.物质在金催化剂表面吸附过程中能量保持不变C.该历程中断开一个H-О键要吸收能量D.该历程中正向

的最大能垒（活化能）2.02eVE=正21.室温下，将2SO分别通入无氧、有氧的浓度均为0.11molL−的2BaCl溶液和()32BaNO溶液中，除2BaCl溶液（无氧）外都有白色沉淀产生。测得实验过程中各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是A.曲线a对应溶液中无沉淀产生，是因为该溶

液中无23SO−生成B.曲线ab对比，说明该条件下3NO−可氧化2SOC.曲线a、c对比，说明c中生成了4BaSOD.曲线b、c对比，说明该条件下2O比3NO−更容易参与反应22．以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极处理有机废水的装置如图所示（以含3CHCOO−的溶液为

例）。下列说法不正确的是A.负极反应为322CHCOO2HO8e2CO7H−−++−=+B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上最多可除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：223．常温下，用0.10001mol

L−NaOH溶液滴定20.00mL某3CHCOOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是A.点①处溶液中()()()33CHCOOCHCOOH2Nannn−++B.点②处溶液中()33CHCOO

210moln−−C.点③处溶液中()()()3OHCHCOOHHccc−+=+D.滴定过程中不可能出现：()()()()()33CHCOOHCHCOONaOHHccccc−++−24.在碱性介质中2Cl氧化3KIO可制得正高碘酸钾（236KHIO）。下列说法不正确的是A.正高碘酸钾具

有较强氧化性B.正高碘酸化学式为56HIOC.正高碘酸钾是酸式盐D.正高碘酸受热得到3HOIO的反应是氧化还原25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验铁与水蒸气反应的产物中含有三价铁取Fe与

水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸，再加KSCN溶液若溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁B探究AgCl与AgI溶解度大小取2mL0.11molL−3AgNO溶液于试管中，加入1mL0.11molL−NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL0.11molL−KI

溶液若产生黄色沉淀，则证明AgCl溶解度大于AgIC检验乙醇的消去产物中有乙烯将产生的气体先通过氢氧化钠溶液后，再通过酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯D检验2CuO中是否含有Cu取样，加入稀硝酸，观察现象若有气泡产生，则说明样品中有Cu二、非选择题（本大题共6小题，共5

0分）26.（4分）（1）参考()224CuHO+的结构示意图，画出()32AgNH+−结构示意图____________。（2）有机物322CHCHNO和22HNCHCOOH互为同分异构体，但熔点322CHCHNO（90C−）远低于22HNCHCOOH（240C），可

能的原因是____________。27.（4分）化学需氧量（COD）是衡量水质的重要指标之一。COD是指在特定条件下用一种强氧化剂（如4KMnO）定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量（折算为氧化能力相当的2O质量，单位：1mgL−）。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水

样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.0020001molL−4KMnO溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.0050001molL−224NaCO溶液。用0.0020001molL−4KMnO。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。已知：22424222MnO5CO16H

2Mn10CO8HO−−++++=++（1）1mol4KMnO的氧化能力与___________g2O的氧化能力相当（作氧化剂时转移的电子数相同）。（2）该水样的COD值是___________1mgL−。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）28.（10分）由4种短周期元素

组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。请回答：（1）X中所含的元素是___________。（2）固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。（3）X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方

程式是___________。（4）制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。A.水B.乙醇C.乙醚D.稀硫酸溶液（5）上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65g，分析可能的原因____

_______。29.（10分）传统工艺采用酸催化水解苯乙腈（652CHCHCN）生产苯乙酸（652CHCHCOOH），某科研工作者研究了近临界水（250C~350C之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物）中苯乙腈无外加催

化剂水解生成苯乙酸的反应，反应体系中的有机物均为液态。反应原理为：反应Ⅰ：()()()65226522CHCHCNaqHOlCHCHCONHaq+（苯乙酰胺）反应Ⅱ：()()()()652226523CHCHCONHaqHOlCH

CHCOOHaqNHg++当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为316.010?molL−−时，获得如图1，图2、图3所示实验结果。请回答：（1）反应Ⅱ的S___________0。（填“”、“”或“=”）（2）关于近临界

水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是___________。A.苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率B.上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关C.近临界水本身的pH

7，水电离的H+起催化作用D.恒压通入2N有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率（3）对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中液相物质可用()cXc[()cX为平衡浓度，c为标准浓度]表示，气相物质可用()pXp[()pX为平衡分压，p为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯

乙酸总反应的平衡常数表达式K=___________；某温度下测得各物质的平衡浓度分别为()31652CHCHCOOH5.010molLc−−=，()416522CHCHCONH8.010molLc−−=，忽略苯乙酸的电离及与氨气

的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为___________。（4）温度升高，对反应速率的影响更大的是___________（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”）。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因___________。30.（10分）某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣

（主要含砷、铜、镍、钴、银的氧化物）中制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：a.氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根（34AsO−）和亚砷酸根离子（33AsO−）的形式存在；砷酸铁（4FeAsO）难溶于水。b.()234

324ZnO2NH2NHZnNHHO++++→+()22334ZnNHZn4NH++→+()22Zn2OHZnOH+−+→2233ZnCOZnCO+−+→请回答：（1）步骤Ⅰ，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是___________。（2）下列说法正确的是_

__________。A.步骤Ⅱ过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银B.加入硫酸亚铁、空气和4KMnO的目的是为了将砷元素转化为沉淀C.步骤Ⅳ蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气D.步骤Ⅲ过滤后所得滤渣中含有砷酸铁（4FeAsO）和()3FeOH（3）步骤Ⅳ蒸氨过程同时有2C

O放出，原因是___________。（4）如图为步骤Ⅴ中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序（各项操作只进行一次）：微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上→______→结束抽滤。a.开大水龙头；b.转移溶液；c.关小水龙头；d.转移沉淀；e，加洗涤剂；f.关

闭水龙头；g.断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管（5）该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定，方案是将样品置于_______（填仪器名称）中煅烧分解为氧化锌，为减小实验误差，加入样品称量前对该仪器需要进行的操作是：______。31.（12分）化合物X是一种口服降糖药，可按下列路线合

成。请回答：（1）下列说法正确的是______。A.化合物C具有弱碱性B.G-→H的反应类型为消去反应C.化合物中所有原子可能位于同一平面D.化合物X的分子式是213043CHNSO（2）写出化合物F的结构简式__________。（3）写出D→E的化学方程式____________。

（4）设计由苯制备A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。（5）写出化合物B（分子式为8182CHN）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。①1HNMR−谱表明：分子中共有2种

氢原子②分子中无氮氢键、无三元环。2020学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学参考答案及评分标准选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.A。2.D。3.B。4.C。5.A。6.B。7.B。8.D。9.B。10.D。11.C。12.C。13.D。14.C。15.A。16.C。17.A。18.A。19.B。20.

B。21.A。22.D。23.B。24.D。25.C。26.（4分）（1）33HNAgNH+−−（2）322CHCHNO以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；22HNCHCOOH可形成内盐32HNCHCOO+−，相互间作用力强（有类似离子键的作用），学科网熔点高。

27.（4分）（1）40（2）根据电子得失守恒可得：()1350.002000molL40.0026.0010L−−+()1324O20.005000molL40.0010Ln−−=+()

52O1.62510moln−=5111COD1.62510mol32gmoL1000mgg0.4L5.2mgL−−−−==28.（10分）（1）Mg、C、H、Cl（2）()MgOHClMgOHCl+（3）()332234CHMgClCHCHOHMgOCHC

HClCH+=+（或()332232422CHMgCl2CHCHOHMgOCHCHMgCl2CH+=++）（4）C（5）水的量不足，3CHMgCl未完全反应；水过量，有()2MgOH生成。29.（1

0分）（1）（2）ACD（3）()()()6523652CHCHCNNHCHCHCOOHcpKcp=；4.0（4）反应Ⅱ；由图可知，温度升高，苯乙酰胺水解速率加快程度快于苯乙腈水解速率加快程度；苯乙酰胺水解反应的活化能大于苯乙腈水

解反应的活化能，温度对活化能大的反应速率影响更为显著。30.（10分）（1）有利于生成()234ZnNH+（2）BD（3）3HCO−与2Zn+生成沉淀过程中转化为2CO。（或：加热促进3HCO−自耦电离）（4）badcegf（5）坩埚将空坩埚灼烧至恒

重31.（12分）（1）AD（2）（3）（4）（5）