【文档说明】河北省张家口市尚义县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.396 MB，由小赞的店铺上传

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2024—2025学年第一学期10月高三阶段测试卷化学（人教版）注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−S32−Fe56−Co59−Ba137−一、选择题：本题共14小题，每小题3分

，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是（）A.中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，青铜的硬度比纯铜的硬

度大B.中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应C.“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有23FeOD.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是

（）A.皮肤被少量浓硫酸灼伤时先用大量水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液中和B.电器起火，立即用泡沫灭火器灭火C.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）或沙子灭火D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗3.下列物质的应

用中，不涉及氧化还原反应的是（）A.高铁酸钾（24KFeO）用作新型水处理剂B.用热的浓盐酸洗涤试管内壁的2MnOC.侯氏制碱法用氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱D.过氧乙酸（3CHCOOH）用于医疗器械杀

菌4.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列劳动项目与相对应的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A给苹果树喷洒波尔多液2+Cu是重金属离子，可使蛋白质变性，杀灭植物病毒B水玻璃浸泡纺织品用于防火硅酸钠不易燃烧，可用于防火C制作面点时加入食用纯碱利用3Na

HCO中和发酵过程产生的酸D用过氧碳酸钠漂白衣物24NaCO具有较强氧化性5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：3Fe+、Cl−、3Al+、24SO−B.能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、2Mg+、3HCO−、Br−C.亚硫酸钠溶液中：4M

nO−、Na+、H+、24SO−D.含3Al+的溶液中：3NO−、23CO−、OH−、Na+6.实验室用3FeCl饱和溶液和沸水制备()3FeOH胶体，()3FeOH胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除

去废水中的杂质。下列说法错误的是（）A.3FeCl溶液可用于制作印刷电路板B.加入烧碱，可使()3FeOH胶粒的吸附絮凝效能提升C.可用丁达尔效应区分3FeCl溶液和()3FeOH胶体D.31molFeCl可以形成的胶团数目小于AN7.某种飞船以24NH和24NO为动力源，发生反应：24

24222NHNO3N4HO+=+，反应温度高达2700℃，下列说法错误的是（）A.24NH是氧化剂，241molNH参加反应得到电子数为A4NB.20.1molHO中含有质子的数目为ANC.常温常压

下，243.2gNH中含有共用电子对的数目为A0.5ND.标准状况下，生成267.2LN时转移电子的数目为A8N8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A.()3FeOH胶体的制备：

()()33243Fe3NHHOFeOH3NH+++=+胶体B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322OA2H+NONOHgAg+−++=++C.久置的2FeCl溶液中出现红褐色固体：()2322312Fe3O6HO4FeOH8Fe++++=+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：224

24222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++9.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）A.单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，还有少量的32MgNB.3CHMgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2

C.3CHMgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式：()324222CHMgCl2HO2CHMgClMgOH+=++D.()2MgOH是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取()2MgOH的离子方程式为：

()22Mg2OHMgOH+−+=10.实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是（）A.B.C.D.A.使用图A中此套管实验，可证明23NaCO比3NaHCO更稳定，并且两种药品位置不能互换B.图

B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C.图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物D.利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀11.从废旧CPU中回收Cu、Ag、Au的部分流程如下：已知44HAuClHAuCl+−=+，下列说法错误的是（）

A.酸溶时，硝酸表现酸性和强氧化性B.向过滤所得滤液中加入过量氢氧化钠，可以分离2Cu+、Ag+C.溶金时NaCl作用为提供氯离子与金离子形成4AuCl−，配离子D.向41molHAuCl中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2molZn12.工业上用软锰矿（主要成分是2MnO，含有23AlO

、2SiO等杂质），制备4KMnO的流程如下：已知：24KMnO固体和溶液均为墨绿色。下列说法错误的是（）A.“浸取”后的溶液中通入2CO调节pH，滤渣Ⅰ的成分为硅酸和氢氧化铝B.“歧化”步骤中，不能用浓盐酸来代替冰醋酸C.若锰元素在过程中全部被

转化，则得到的产物的产率为66.7%D.“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色4KMnO晶体13.有一块铁的“氧化物”样品()XFeOxy，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成：下列有关说法错误的是（）A.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为2322FeCl2Fe2Cl++

−+=+B.样品X中含有20.02molFe+C.溶液Y中()()23Fe:Fe1:1cc++=D.经实验测定氧化物X的组成34FeO14.我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，二氧化碳的捕捉与封存是目标实现的重要途径。

2Au@TiO蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，原理如图甲所示。制得的4CH通过两步法可制取2H，原理如图乙所示。下列说法错误的是（）图甲图乙A.图甲中2CO为氧化剂B.图甲空心球催化过程的总反应方程式为2242CO2HOCH2O+⎯⎯⎯→+光照催化剂C.图乙第ⅰ步反应转移3mo

le−时，该步反应生成2H的物质的量为2molD.图乙中若不考虑过程中原料损失，则44.0gCH通过两步法最多可制得2H的物质的量为0.75mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）Ⅰ.“价—类二维图”是一种体现“元素观

”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为______。（2）NaH与水反应

的化学方程式为__________________，NaH作______剂。（3）写出③与3NaHCO反应的离子方程式________________________。Ⅱ.实验室工作人员用232NaCO10HO晶体配制1230.

2molLNaCO−溶液450mL。（4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有____________。（5）计算，称量：需用天平称量______克232NaCO10HO固体。（6）溶解，恢复到室温

，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（7）下列操作会使标准液浓度偏低的是______。A.定容时，加水超过刻度线，

用胶头滴管吸取多余的液体B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液C.定容时，俯视刻度线D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠16.（15分）现有100mL澄清透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、2Mg+、2B

a+、2Cu+、Cl−、23CO−、24SO−。现均分为2份进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象；②第二份加足量()32BaNO溶液后，得干燥沉淀6.27g；③对②所得沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g实验②③过程中沉淀质量的变化如图所示（O—b段为加入()32B

aNO溶液，b—d段加入131molLHNO−溶液）。（1）①中现象说明______离子不存在。（2）②③中现象说明______离子存在，______离子不存在。（3）原溶液中一定含有的阴离子的物质的量浓度之比为____________=______。（4）b—c段发生反应的离子方程式为___

_____________________。（5）K+是否存在？______（是、否），若存在，则原溶液中K+的浓度范围为______。（若不存在不必计算）（6）用化学方法检测K+是否存在的操作为：________________________。17.（14分）

草酸钴是一种有机化合物，化学式为24CoCO，为玫瑰红色粉末，主要用于指示剂和催化剂的制备及氧化钴的制备。用水钴矿（主要成分为23CoO，还含有少量23FeO、2SiO等杂质）制取草酸钴晶体（242CoCO2HO）的工艺流程如图所示：（1）滤渣1的化学成分为____

__。为提高酸浸速率，可采取的措施是__________________。（写出两条）（2）酸浸还原时发生的主要离子反应方程式为______________________________。（3）3NaClO在浸出液中发生的离子反应方程式为_____________________

_________。（4）加入23NaCO的目的是______________________________。（5）沉钴后的溶液中主要阴离子为______________________________。（6）将草酸钴晶体（242CoCO2HO）置于空

气中充分煅烧，产生钴的氧化物2.41g和2CO2.64g，则钴的氧化物的化学式为______。18.（15分）3FeCl在工业生产中应用广泛，无水3FeCl是常用的芳香烃取代反应催化剂。经查阅资料得知：无水3FeCl在空气中易潮解，

加热易升华。某化学研究性学习小组设计了以Fe粉和2Cl为原料制备无水3FeCl的实验方案，装置示意图如下：（1）仪器a的名称是______。长导管b的作用为____________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________。（3）在E

处收集产物是利用了3FeCl的______性质。（4）以下关于该实验的说法正确的是______。a.分液漏斗上的导管可以去掉b.C装置可改为盛有碱石灰的干燥管c.实验结束后，可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置Fd.该实验不

能通过加热A的方法检查装置的气密性（5）该实验存在明显缺陷，改进方法为______________________________。（6）为测定样品中3Fe+的质量分数。实验Ⅰ：称取1gm样品，用足量稀硫酸溶解后，用14molLKMnOc−标准溶液滴定2Fe+达终点时消

耗VmL（不考虑Cl−反应）。实验Ⅱ：另取1gm样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量22HO溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得2gm固体。判断实验Ⅰ滴定终点的现象为_______

___________，样品中3Fe+的质量分数为__________________。（列出计算式即可）