【文档说明】山东省聊城第一中学2021届高三下学期开学模拟考试化学试题缺答案.docx，共(12)页，592.418 KB，由小赞的店铺上传

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聊城一中2020-2021学年高三下半学期开学模拟考化学试题相对原子质量：B11C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Mn55第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题

2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点

C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.“奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O

=2HCO3－B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－D.Ca(HCO3)2溶液中

滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O3.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的

原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是()A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.氢化物的稳定性：Y<XD.单核离子半径：Z<Y4．锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列

反应制备：2Na3PO4﹢4CuSO4﹢2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓﹢3Na2SO4﹢(NH4)2SO4﹢H2O下列说法错误的是()A．与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种B．NH＋4和PO43

－中心原子的杂化方式相同C．NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同D．Cu2﹢与CN－生成的配离子[Cu(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1∶25.是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（）A.含有碳碳双键、羧基和羟基等三种官能团B.所有碳原子不可能在同一平面上C.1mol

该物质与足量金属钠反应时，转移电子数目为NAD.与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种6.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤

，制得NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述错误的是()A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.装置D连接抽气泵可将装置

C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是()A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B.反应1结束后，可用盐酸酸化

的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行8.H3PO4的电离是分步进行的，常温下13aK=7.610−，8a2K=6.31

0−，313aK=4.410−。下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，c（H+）+c（H2PO4－）+c（H3

PO4）=c（PO43－）+c（OH－）C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增

大，当溶液的pH=11时，c（PO43－）>c（HPO42－）9.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是()A.煅烧时没有发生氧化还原反应B.滤渣Ⅱ中

主要成分是Al(OH)3C.可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH10．中科院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)63－+4OH－2

Fe(CN)64－+Zn(OH)42－。下列叙述正确的是（）A．放电时，M极电极反应式为Fe(CN)63－－e－==Fe(CN)64－B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．放电

时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．用下列

实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A证明HCN和碳酸同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1玻璃棒、玻璃片的酸性强弱NaCN溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pHB证明Fe2+与Br－

的还原性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液，加入CCl4,振荡静置,观察现象试管、胶头滴管C证明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀试管、胶头滴管D配制0.1L1mol·L－1的CuSO4溶液将16gCuSO

4·5H2O溶于水配成100mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管12.某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A.其分子式为C10H10O2B.分子中发生sp3杂化的原子共有4个C.分子中可能共平面的碳

原子最多9个D.其任一含苯环和羧基的同分异构体至少有5种不同化学环境的氢原子13.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是()A.总反应化学方程式为4NH3＋3O2催化剂2N2＋6H2OB.4+2TiNHN=O−是中间产物C.Ti4+是

催化剂D.4+4+222TiNHN=OTi+N+HO−→属于分解反应14.如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是（）A．甲池

中的石墨电极是电池的正极B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H+－2e−=H2AQD．总反应为H2S+O2光照H2O2+S↓15.常温下，在体积均为20mL，浓度均为0.1

mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中PH水（由水电离出H+浓度的负对数[－lgc(H+)水]）与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的()A.NaX溶液中存在平衡X－+H2OHX+OH－B.D点时()()()()NaYHOHcccc+−+−

==C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大D.常温下，HY的电离常数约为83.310−三。非选择题（本题包括5个小题，共60分）16.（12分）碱性锌锰电池的工作原理：222Zn2MnO2HO2MnO(

OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——124MnZnFeOxx−，其工艺流程如图所示：（1）已知MnxZn1-xFe2O4中锰元素的化合

价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为_____________。（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成2Mn+，写出该反应的离子方程式

：__________________________________________________。（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn1-xFe2O4相

符合。①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：___________________、______________________；②若测得滤液的成分为()()()()221231MnZnmolLFeFemolLccaccb++−++−+=+=，，滤液体积为1m3，“调铁

”工序中。需加入的铁粉质量为___________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。（4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，

主要是_______________________________________。（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为___________________________________

________。17.（12分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。（1）基态钒原子价电子排布图为。（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、

Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。（3）VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[V(En)2]2+(En是乙二胺的简写)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，乙二胺和三甲胺[N

(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。（5）

钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则X的配离子为___________，Y的配体是_

_________。（6）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是。过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和

等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。已知化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。（7）VCl2（熔点1027℃）和VBr2（熔点827℃）均为六方晶胞，结构如图所示。设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体

的空间利用率为__________________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。18.（12分）CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol欲利用△H1求出反应②

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=akJ/mol的a值，则还需要知道一个反应的反应热△H，该反应的热化学方程式为__________________________________

_______。(2)350℃时，按投料比()2H:(CO)2nn=向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：22422CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++，平衡时CO的转化率为60%，

此时的pK=___________________3(MPa)−(以分压表示，分压=总压物质的量分数)，若反应从开始到达到平衡过程中()12H0.012MPaminv−=，则相应的时间t=__________min。若本反应是在恒压条件

(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间______t(填“>”“<”或“=”)。(3)以252NaO/FeC为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。由图可知，该历程中最大活化

能=__________eV，写出该步骤的反应方程式__________________________________________________________________________。该历程中36CH※转化为37CH※的速率比

37CH※转化为38CH的速率________________(填“大”或“小”)。(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用2323LiCONaCO、作电解质。则工作时负极上电

极反应式为__________________________，当有2molCO32－发生定向移动时，电路中转移的电子数目为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19.（12分）β－内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII的

合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：已知：与化学性质相似。(1)由I→II的反应类型为___________，II的名称为____________，其含氧官能团的名称为______。(2)III与NaOH溶液反应的

化学方程式为__________________________________________________。(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___________

_________________________。(4)已知V和VI合成VII的原子利用率为100%，则V的结构简式为__________________________。(5)等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII(含酯基)的结构简式为_________

___________。(6)利用由V到VII的四元环成环方式，写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成的反应路线_____________________________________________________。20．(12分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是

一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS．该反应比较缓慢

且NH4SCN在高于170℃易分解。回答下列问题：(1)装置C的作用是_____________________________________________________________。(2)制备KSC

N溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：____________________________________

_______________________________。(3)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式_____________________________________

__________________________________________________。(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压________、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化

钾晶体。(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品．配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00

mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)。]①滴定过程的指示剂a为__________________________________________________________

_，②晶体中KSCN的质量分数为_______________________。