【文档说明】石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试题.docx，共(12)页，1.286 MB，由小赞的店铺上传

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石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学（时间75分钟，满分100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Si28−Zn65−一、单项选择题：本题共14小题

，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。1．兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法

错误的是（）。A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作B．铅丹()34PbO中2+价Pb与4+价Pb的个数比为2:1C．以朱砂（主要成分为HgS）为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品D．赭石（主要成分为23FeO）可用于制作磁性物质2．材料在

生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是（）。A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料B．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳C．硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维D．纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物3．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A．25℃时，1LpH12=的()2BaOH溶液中含有OH−的数目为A0.01NB．1mol白磷()4P和28g硅晶体中含有共价键的数目均为A4NC．222.4LCl（标准状况）通入水中充分反应，转移电子的数目为AND．0.5molNO和20.75molO混合后的分子数目为AN4

．下列离子方程式正确的是（）。A．硅酸钠溶液中通入2CO：232233SiOCOHOHSiOHCO−−−++===+B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++===+C．溴与冷的

NaOH溶液反应：2BrOHBrBrOH−−−++===++D．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++===++5．下列说法错误的是（）。A．基态铬原子的电子排布式为51Ar3d4sB．4NHCl晶体

中存在配位键C．所有元素中，氟的第一电离能最大D．光气()2COCl分子中，所有原子均满足8电子稳定结构6．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是（）。陈述Ⅰ陈述ⅡA不能用浓硫酸干燥3NH不能用浓硫酸干燥2HSB高温时用Na与4TiCl反应制Ti高温时用Na与KCl反应制KC用FeS处理含2

Cu+的废水用含氟牙膏预防龋齿D向3NaHCO溶液中滴加3AlCl溶液，产生白色沉淀向3NaHCO溶液中滴加2CaCl溶液，产生白色沉淀7．4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：关于4-

溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是（）。A．最多有18个原子共平面B．不能发生消去反应C．与互为顺反异构体D．最多可消耗3molNaOH8．下列装置能达到相应实验目的的是（）。A．利用甲装置可使Fe粉最终消失得到澄清溶液B．

利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr生成C．利用丙装置可制备3NH并测量其体积D．利用丁装置可制备2SO9．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成已二腈()24NCCHCN。充电时生成已二睛，放电时生成2O，其中a、b是互为反置的双

极膜，双极膜中的2HO会解离出H+和OH向两极移动。下列说法正确的是（）。A．N极的电势高于M极的电势B．放电时，双极膜中OH−向M极移动C．充电时，阴极的电极反应式为()2242CHCHCN2e2HNCCHCN−+=++===D．若充电时制得()241m

olNCCHCN，则放电时需生成21molO，才能使左室溶液恢复至初始状态10．某碳－碳成键反应的催化剂由3R+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，3R+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（）。A．R位于第四周期ⅢA族B．X、Y、Z

的简单氢化物的沸点依次升高C．2XQ和2QY的空间结构相同D．基团3XZ−与碘原子形成的化合物可水解为3XZH和HIO11．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入()1molNOg和()1molCOg发生反应：()()()()222NO

g2COg2COgNg+===+0H，其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足vv乙甲，则下列说法错误的是（）。A．甲为绝热容器B．NO的平衡转化率：甲＞乙C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足pp乙甲D．该反应正反应

的活化能小于逆反应的活化能12．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入适量20％24HSO溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B将盐酸酸化的2CuCl溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色溶液中

24CuCl+浓度减小，()224CuHO+浓度增大C将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁D向35mLFeCl溶液中滴加23NaSO溶液，变红褐色；再滴加()36KFeCN溶液，产生蓝色沉淀3Fe+既发生了水解反应，又发生了还原反应13．利用如下流程可从

废光盘的金属层中回收其中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和3NaClO；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是（）。A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加C．滤渣Ⅱ洗

涤后的滤液可送入“还原”工序利用D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗2420.5molNHHO14．25℃时，已知10.1molL−的氨水中存在如下平衡：①()()()3232NHaqHOaqNHHOaq+1K②()()()324NHHOaqNHaqOHaq+−+2K③()()(

)2HOlHaqOHaq+−+wK下列说法正确的是（）。A．反应①和②互为可逆反应B．该氨水中存在()()()4NHH2OHccc++−+=C．若该氨水中()13NHmolLcx−=，则()112wOHmolLcKKxK+−=+D．向该氨水中加入硫酸，当()()244NHS

Occ+−=时，溶液呈中性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：Ⅰ．反应回流：向100mL圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸

、20mL95％乙醇、25mL环已烷，搅拌均匀后再加入2mL浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加

热，从圆底烧瓶中蒸出环已烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到5.0g产品。可能用到的数据如下：相对分子质量密度()3/gcm−沸点/

℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环已烷840.77980.8*难溶*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。回答下列问题：（1）若用18O标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的

结构简式为__________。（2）如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为__________。（3）步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为__________。（4）步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．

碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入__________（填试剂的字母编号）。操作过程中，当观察到__________现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为__________。（5）步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和_

_________（填仪器名称）。（6）本实验的产率为______％（保留两位有效数字）。（7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是______（填选项字母）。A．元素分析仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪E．X射线衍射仪16．（

15分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有24NaSO、4ZnSO、24HSO，还含有2Mn+、2Co+、2Ni+、2Cd+、2Fe+、3Al+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“氧化”时，2Mn+、2Fe+均发生反应。后者发生反应时，氧

化剂与还原剂的物质的量之比为______。（2）“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有2MnO和()3FeOH外，还有__________。（3）“除镉”时，发生反应的类型为__________。（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物．其净化原理可表

示为：反应时，接受电子对的一方是__________；2Co+、2Ni+能发生上述转化而2Zn+不能，推测可能的原因为__________。（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为__________。（6）“沉锌”时，所得滤液

经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备228NaSO，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为__________。（7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为AN，则该氧化锌晶体的密

度为______3gcm−（列出计算式即可）。17．（14分）二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气（主要成分为CO、2H）制备二甲醚，其主要反应如下：反应ⅰ：()()()23COg2HgCHOHg+1H反应ⅱ：()()()33322CHO

HgCHOCHgHOg+1223.5kJmolH−=−反应ⅲ：()()()()222COgHOgCOgHg++1341.2kJmolH−=−（1）已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()fmH。几种物质的标

准摩尔生成焓如下表所示，据此计算1H=______1kJmol−。物质()COg()2Hg()3CHOHg()1fmkJmolH−110.5−0.0201.2−（2）已知GHTS=−，G随温度变化的三种趋势如下图

中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是______（填线条字母）。（3）在ZnOx催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为__________。②在合成甲醇过程中，需要不断

分离出甲醇的原因为______（填选项字母）。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率（4）一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入()4molCOg和()28molHg制备二甲醚，4min时达到平衡，平衡时()COg的转化

率为80％，()12H1.4molLc−=，且()()333CHOH2CHOCHcc=。①04min内，()COv=__________11molLmin−−。②反应ⅰ的平衡常数cK=____

______（保留三位有效数字）。（5）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入()0.01molCOg和()20.02molHg，为确保反应的连续性，需向反应釜中以()()2CO:H1:2nn=、进气流量10.03molm

in−持续通入原料，同时控制出气流量。①需控制出气流量小于进气流量的原因为__________。②已知出气流量为10.02molmin−，单位时间内()COg的转化率为60％，则流出气体中()2COg的

百分含量为__________。18．（14分）布洛芬（N）是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下图所示。已知：①②回答下列问题：（1）F的名称为__________，其易溶于水的原因为__________。（2）A→B的反应类型为__________，M中含

有的官能团名称为__________。（3）E＋F→C的化学方程式为__________。（4）手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子（N）中存在的手性碳原子个数为______个。（5）苯环上的一氯取代物有两种的D

的同分异构体有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为3:2:1:1的结构简式__________。（6）对甲基苯丙酮（）为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为（无机试剂任

选）__________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com