【文档说明】浙江省精诚联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试题.pdf，共(6)页，1.124 MB，由小赞的店铺上传

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2020学年第一学期浙江省精诚联盟12月联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必

须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：HILi7C12N14016Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag1081127

Ba137选择题部分%选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有ー个是符合題目要求的，不选、多选、错选均不得分）下列属于盐的是（）A.NaClB.KOH2.下列物质的名称不正确的是（A.漂白粉的有效成分：Ca(C10)2C.熟石灰：CaO3.下

列仪器及对应名称正确（）C.HN〇3D.C〇2B.NaHC03:小苏打D.FeS〇4.7H2〇:绿矾C.A.'—**B.坩锅分液漏斗三脚架4.下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A.H20B.Cl2C.CH45.下列属于电

解质，又能导电的是（）A.CuB.CuS〇4溶液C.熔融态KC1D.溶量瓶D.HC1B.CuSCU溶液6.火法炼锌的反应原理为：ZnCCb+ZC^^Zn+SCOT,B.CC.COA.ZnC037.下列说法正确的是（）A.35C1和37Cl是

同一种核素B.NaOH固体中含有极性键C.液氯和氯气互为同素异形体D.14N和14C两种核素质量数相等，中子数不同，称为同位素8.下列表示正确的是（）D.无水こ醇该反应中氧化剂是（）D.ZnA.34S2•的结构示意图:C+34J288B.氮分子的

结构式：D.氯化氢的电子式：H+C.C〇2的结构模型：9.下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（）A.H202B.NH4C1C.Na20高一化学学科试题第1页(共6页）：C1：D.MgCl210.下列说法不军碼的是（）A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或エ

业用碱B.硬铝具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.将Cl2通入澄清石灰水中制得以Ca(C10)2为有效成分的漂白粉D.储氢合金是ー类能够吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料11.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下

列说法予平蹲的是（）A.原子半径(r)大小比较r(Z)>r(W)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强12

.以下关于化学史实和化学应用不年f的是（）A.卢瑟福—发现原子核，认为电子在其周围的运动就像行星环绕太阳运转一祥B.科学家应用14C的放射性来推测文物标本的年代C.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于“丁达尔效应”D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量大于2%13.下列

实验操作及其结论都正确的是（）选项操作结论A滴加AgN03溶液生成白色沉淀^原溶液中有crB配制硫酸亚铁溶液时要加入适量的铁粉防止Fe2+被氧化C某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰说明该物质一定含有K+DFeC

l3溶液可以腐蚀印刷电路上的铜说明Fe的金属活动性大于铜14.能正确表示下列变化的离子方程式是（）A.磁性氧化铁溶于足量稀盐酸：Fe3〇4+8H+=2Fe2++Fe3++4H20B.Na2〇2溶于水产生〇2:2〇22-+2H2〇=40HT+02TC.NH4

HC03溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HC03-+20H_=CaC03i+H20+NH3.H20D.氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++30H-=Al(OH)34I5•下列说法不年寧的是（）A.氢

气在氯气中可以安静燃烧产生苍白色火焰B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.侯德榜发明联合制碱法，其原理是NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH

3、C02析出NaHCOs16.R2〇8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为Mn〇4-，若反应中R2〇8n_变为RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的离子个数之比为5:2,则n为（）A.1B.2C.3D.42019年是门捷列夫提出周期表15〇周

年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不f寧的是（）A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为金属元素C.第七周期0族元素的原子序数为118D.根据第IIA族元素性质的递变性，第38号元素Sr形成的碳酸盐SrC03

为沉淀18.下列关于物质的量浓度的配制和计算正确的是（）A.配制物质的量浓度为O.lmohLT1的CuS〇4溶液80mL时，用托盘天平称取2.00g胆矾高一化学学科试题第2页(共6页）'XVZWB.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液

的浓度将偏高C.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LD.将浓度为2mol.IT1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol‘L_119.下列说法不正确的是（）A.Na

HS04晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同B.干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小C.氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子化合物D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构20.下图为铁元素的价类ニ维图，其中

的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（化合价+6-+3+2FeO|-J©Fe203®FeCOH)^?^^f!〇Fe(OH)2®Fe2+单质氧化物氢氧化物盐-物质类别A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是ー种黑色粉

末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐(Fe042_)具有强氧化性，可用于消毒。Fe042-被还原为Fe3+,最终可生成Fe(OH)3肢体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂D.加热Fe(OH)3

发生转化⑥，加水溶解可实现转化③21.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不年碑的是（）A.2gH2180与D2160的混合物中所含中子、电子数目均为ルB.过氧化钠与C02反应时，生成0.1111〇1氧气转移的电子

数为0.2^C.常温下，0.5111〇1丄1醋酸溶液中含有氢离子总数为0.57VaD.常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.37Va22.相同物质的量的下列物质分别与足量等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是()A.A1B.Al(OH)3C.A

lCbD.A120323.下列实验方案或实验结论不正确的是（）A.向充满干燥Cb的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色B.往NaBr溶液和Nal溶液中滴加新制的氯水；往Nar溶液中滴加溴水。观察溶液颜色变化验证同主

族元素性质C.溶液的PH:D.根据观察试管中沉淀的Na2C〇3>NaHC〇3溶解情況，验证金属性：Mg<Al褪去的递变高一化学学科试题第3页(共6页)24.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2S〇4(浓)

==CaS〇4+Cl2t+H20。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值）（)A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B.浓硫酸体现氧化性与酸性C.每产生1mol氯气，转移电子数为NaD.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3Na25.某固体混合物X可能含有Cu、F

e、Fe2〇3、Ca(OH)2和Na2C03中的几种。为确定其组成,某同学进行了如下实验：己知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是（）A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2C03B.固体混合物X中若

含Cu，贝lj一定还含Fe203C.气体B—定是纯净物D.溶液B中一定含2种金属阳离子非选择题部分ニ、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(10分）按要求填写：(1)CH4的空间构型是__________________,H20的电子式为_

___________(2)2020年中国火箭发射次数世界第一，N2H4(肼，氢为+1价）常用作火箭燃料，其传统的制备方法发生的离子反应如下：CIO-+2NH3=N2H4+Cl_+H20①上述反应的氧化剂可以为__________(填编号）A.NaCIOB.HCIOC.两者均可②若反应消

耗4.48LNH3(标准状況下），此时转移电子数__________。(3)写出NaOH溶液中通入足量C02的离子方程式为________________________________。27.(14分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次

増大，A的最外层电子数是次外层的3倍；A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，C是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_____________，E的离子结构示意图为_______

_____(2)A、B、C三种元素中，形成的简单离子的半径最小的是__________(填バ(3)B、C、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物中，①酸性最強的是___________(用化学式填写）。②C单质能与B的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的化学方程式是：(4)用电子

式表示A和B形成B2A化合物的形成过程__________(5)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是_①最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D②E原子得到电子的数目比D原子少高一化学学科试题第4页(共6页)③E元素的最高正价比D元素的最高正价要高④元素的简单气态氢化物的稳

定性：E>D⑤气态氢化物溶于水后的酸性：E>D28.(8分）为了探宄某带結晶水的固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:请回答：(1)组成X的四种元素是H、0和、____(填元素符号）(2)D的化学式为_

___________(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式：___________________________(4)设计实验方案检验溶液E中的金属阳离子：_________________________________29.(12分）C102是ー种广谱型的消毒剤，

根据世界环保联盟的要求，C102将逐渐取代Cl2成为新时代緑色消毒剂。己知C102是ー种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备C102的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯

净的C102的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCU液体（用于除去C102中的未反应的Cl2)。(1)仪器D的名称_______________，B装置中所盛试剂是____________________。(2)制备实验开始时，先检査装置

气密性，接下来的操作依次是：_________(填序号）。①往烧瓶中加入Mn02粉末②加热③往烧瓶中加入浓盐酸(3)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：____________________________

。(4)F为C102收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管ロ是(填接ロ字母)。¥abC水鬥①©③高一化学学科试题第5页(共6页)(5)G装置的作用。(6)装置A中制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为

测定反应残余液中盐酸的浓度。有同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____________。A.将Cl_-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量B.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积C.与足量NaHC03固体反应，将得到的气体直接用碱

石灰吸收，测定生成的气体的质量D.与足量NaHC03固体反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水，测定生成的沉淀的质量30.(6分）取27.4gNaHC03和Na2C03的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2g。回答下列问题：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为S；(2)取等质量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，贝k(Na+)=_____mol-L1；(3)向（2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol-L-1的稀盐酸至过量，生成的C02体积（

标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑C02在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为mL。vtco2yLaVOtCiyadL高一化学学科试题第6页(共6页)