【文档说明】2024年高考化学一轮复习效果检测卷（新七省高考卷）02（考试版）.docx，共(10)页，1.140 MB，由小赞的店铺上传

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密卷·2024年新七省高考一轮复习检测卷（二）化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-

12N-14O-16Cl-35.5Co-59第Ⅰ卷一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯

薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转

变2．黑火药的爆炸反应为3222S2KNO3CKSN3CO++=++。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是A．基态S的原子结构示意图为B．2KS的电子式为C．2N的结构式为N≡ND．2CO的空间构型为3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．石墨可导电，可用于制作电极B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体C．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可去除餐具上的油污D．2SiO硬度大，可用于制石英手表4．某小组模拟工业制备4NHSCN，其原理是：2344CS3NH

NHSCNNHHS++催化剂，其中不合理的是A．制备氨气B．观察氨气流速C．制备4NHSCND．尾气处理5．下列有关化学反应方程式或者离子方程式错误的是A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：n+nHCHO⎯⎯⎯⎯→一定条件+(n-1)H2OB．TiCl4加入水中：TiCl4+(x

+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1-C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：-3HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓

+H2O6．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y均能与Z形成原子个数之比为1：1和1：2的常见化合物，基态R原子M层电子全充满，且最外层电子数与W相同，其中W、X、Y、R可形成一种可用于污水处理的配离子，其结构如图。下列说法错误的是A．第一

电离能：X<Z<YB．沸点：32YWWZC．稳定性：2RZRZD．该配离子中R离子的配位数为47．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫

磺矿、黄铁矿()2FeS、石膏()42CaSO2HO等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到2322FeOSOSO、、与2O在25400500VO℃、催化作用下反应生成3SO，每生成31molSO释放出98.3

kJ的热量，生成的3SO用98%的浓硫酸吸收。利用酸性4KMnO溶液可测定工业尾气中2SO的含量。下列说法正确的是A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素C．3SO和2HO中心原子的杂化轨道类型相同D．42CaS

O2HO中既有离子键又有非极性共价键8．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有还原性B分

别向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，观察红色深浅程度CO23−的的水解程度大于3HCO−的水解程度C向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色

的变化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性强于I29．如图所示是我国科研工作者研究()4CHg氧化制甲醇()3CHOHg的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．反应的决速步为生成过渡

态2的步骤B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．该反应过程中MgO是催化剂D．总反应的热化学方程式为43MgO(g)CH(g)Mg(s)CHOH(g)H146.1kJ/mol+=+=−10．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是A．酸浸时反应的化

学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3=H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．热还原时通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸11．某实验小组利用下图装置制取并探究2Cl的性

质。下列说法正确的是A．b处湿润的红布条褪色，说明2Cl具有漂白性B．c处的紫色石蕊试液先变红，说明2Cl中混有HCl气体C．d处浓NaOH溶液的作用是除去2Cl和HCl气体D．用150mL12molL−的盐酸与足量2MnO反应，产生20.15molCl12．科研人

员利用高压2N气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是A．22NNH→过程中发生非极性键的断裂与形成

B．Ⅰ转化为NH和3NH的过程中会生成24NHC．Ⅱ表示的微粒符号是2NHNHD．反应历程中放热最多的反应是332NHNH2HO2eNHNH2HO+−++→++13．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键

上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的．．．是A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化

装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为A0.1N14．25℃时，用0.10mol⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及()lgHc+−水[()Hc+水指水电离出的H+浓度]与滴入NaOH溶

液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是A．滴定过程中应选用甲基橙作指示剂B．点a溶液中，()()()+-cHA>cNa>cAC．点b溶液中()-5.6cOH510−mol⋅L-1D．点c溶液呈中性，()()-+

cA=cNa第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共58分。15.（14分）钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。(1)从锂

钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+。①2Co+的电子排布式为。②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是：。③“净化”时，加NaF固体是将Li+转化为沉淀，“净化”后溶液中()-21cF4.010molL−−=，若“过滤1”后溶液中Li+浓度为1.0

1molL−，则“净化”后c(Na+)=。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10-3](2)从由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3。实验过程：称取研细的22CoCl6HO10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶

，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液，实验装置如图所示：①由2CoCl制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为。②分液漏斗中液体加

入三颈烧瓶中的顺序为。(3)用CoSO4溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO3再制备Co3O4.CoCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。为获得较高产率的Co3O4，请补充实验方案：取CoSO4溶液。(可选用的

试剂：0.1mol/LNH4HCO3溶液、空气、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LBaCl2溶液)。16.（15分）英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。回答下列问题：(1

)A的化学名称是。(2)由A生成C的反应类型是。(3)E的结构简式为。(4)由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是(5)符合下列条件的B的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。①分子中含环状结构②核磁共振氢谱显示2组峰(6)L中氮原子的

杂化方式为。(7)1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。17.（14分）盐酸羟胺(化学式为2NHOHHCl

)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：(环己酮肟)2HClHO++△(环己酮)2NHOHHCl+制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已

省略)。盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：温度(℃)溶解度(2g/100gHO)2046.74054.96063.28071.1(1)仪器甲中进水口应为。A．a处B．b处C．a处或b处均可(2)反应过程中，将环已酮不

断蒸出的主要原因是。(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。A．冷却结晶B．渗析C

．蒸馏D．萃取、分液称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵()442NHFeSO溶液充分反应，接着加入足

量磷酸溶液(与3Fe+形成无色配合物)，最后用140.0500molLKMnO−的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗4KMnO的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：①22NHOHHClNHOHHCl+②32222NH

OH4Fe4FeHO+++=+++③23242MnO5Fe8H5FeMn4HO−++++++=++(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目。(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有。A．电子天平B．10

0mL容量瓶C．滴定管D．量筒判断滴定终点的现象为。(7)通过计算判断该产品的纯度级别。(写出计算过程)纯度级别优级纯分析纯化学纯质量分数()2ωNHOHHCl/%99.098.597.0已知：()12MNHOHHCl69.5gmol−=18

.（15分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。()32HgNO受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。①完成化学方程式：()32Δ2HgNO2HgO+___+___。②

在三组1100mL12mgL−的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度0c的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。③0～15min内，470nm可见光照射下B的降解

速率为11mgLmin−−。(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成3CHCHO，反应历程及相对能垒如下图所示。①从上图可知，()()23CHCHOHaqCHCHOaq=→H=。②下列说法正确的是。A．本反应历程涉及的物质中，2CHCHOH=最不稳定B．过程①中，2Hg+的空轨

道接受水分子中氧原子的孤对电子C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率(3)常温下，2Hg+与Cl−的配合物存在如下平衡：3122432KKKHgClHgClHg

Cl−4K2HgClHg++，含Hg微粒的分布系数δ与()lgcCl−的关系如下图所示：已知：平均配位数n¯n=总总（含汞配离子中的氯元素）（溶液中的汞元素）①图中能代表2HgCl曲线是(填字母)，平衡常数4K=。