【文档说明】必刷卷01-2021年高考化学考前信息必刷卷（浙江专用）（原卷版）.docx，共(12)页，473.005 KB，由管理员店铺上传

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2021年浙江选考化学考前信息必刷卷第一模拟(本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64I127Ba137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题

，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．不含共价键的离子化合物是()A．H2SO4B．Mg3N2C．NH4ClD．SiO22．蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净

的水，不需要用到的仪器是()A．B．C．D．3．下列属于非电解质，溶于水又能导电的是()A．石墨B．苯酚C．氨气D．过氧化钠4．下列物质对应的组成或结构不正确的是()A．甘氨酸：HOOCCH2NH2B．甘油醛：C．氰酸铵：NH4CND．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．下列化学

用语正确的是()A．氨基的电子式：B．乙烯的实验式：2CHC．37Cl−的结构示意图：D．4CCl的比例模型：6．下列说法正确的是()A．锂电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都属于化学电源B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干

燥剂、催化剂和催化剂载体C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是连接电源负极的阴极保护法D．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解7．下列说法正确的是()A．HCOOCH2CH3和CH3CH2COOH互为同分异构体B．晶体硅和硅藻土

互为同素异形体C．和互为同系物D．14N和14C互为同位素8．下列说法不正确．．．的是()A．通过Fe与水蒸气高温反应在铁器表面形成致密Fe3O4氧化膜B．可用Na与Fe2O3高温反应制备Na2O2C．可通过加热MgCl2·6H

2O制备Mg(OH)ClD．利用氯气和KOH浓溶液制备KClO39．下列说法不正确的是()A．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量

棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D．工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+

12H2SO4，下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂11．下列说法正确的是()A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相

关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol/LCuSO4溶液、1mol/LCuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放100mL烧杯中，加35mL

水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器底部，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管12．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错

误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是()A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大C．CO2通入Ba(NO

3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)

3↓+CO32-B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OC．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]

：S2-+SO2+H2O=SO32-+H2SD．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O14．下列说法不正确的是()A．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶

液发生银镜反应B．蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。C．防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度15．有机物X是一

种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．有机物X的分子式为C16H16NO3B．有机物X不存在顺反异构现象C．1molX最多能与7molH2发生加成反应D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO216．化合物M由短周期

主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是()A．化合物M为共价化合物B．X为碳元素C．原子半径：

X＞Y＞ZD．简单氢化物的沸点：Q＞Z17．下列说法正确的是()A．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的电离程度相同C．相同物质的量浓度的盐酸和醋

酸分别加水稀释到相同pH，醋酸中加水多D．将浓度为c1的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有c1＞c218．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2NAB．34g质量分数

为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAC．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NAD．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的个数之和为0.1NA19．

0.1mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)2+＋2H2OAg+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是()A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动B．该反应是一个水解反应C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少D．温度升高有利

于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度20．下列关于ΔH的判断不正确．．．的是()Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+

(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A．ΔH1<0，ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0，ΔH4>0D．ΔH3>ΔH421．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其

中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误．．的是()A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．反应过程中涉及

到非极性键、极性键的断裂和形成22．近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：下列说法错误的是()A．工作时，电子流入a极B．阳极区的电极反应为：N

2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+C．阳极区和阴极区消耗的N2的质量之比为5：3D．该离子交换膜应使用质子交换膜23．常温下，用200mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体

体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是()A．吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3B．溶液pH=7时2c(SO32-)

>c(HSO3-)C．X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)24．已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水

发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确．．．的是()A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，生成1molNaHSO4转移电子2molD．锌粉

法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原25．下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有()序号实验操作实验现象解释或结论①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2S

iO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+③少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾

和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水

呈酸性且Cl2具有漂白性A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②④D．①②③⑤第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(4分)(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-________Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原

性相对强弱_____________________________________________________________。(2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢)，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写

出HSCN(硫氰化氢)的结构式_____________________。(3)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是______________________。27．(4分)某实验小组在常温下，用0.100mol/

L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。(2)若滴加20.02mLN

aOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。28．(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验其中，X由4种元素

组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(1)X与水反应的方程式：_______________________________________________________________。(2)新制．．

的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为_______________________________。(3)B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：______________________________

__________。(4)下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是______A．利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度B．在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂C．在某些反应中作催化剂D．在医药

上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血E．气体C与FeCl3溶液可以制备XF．Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热G．除去Fe

Cl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可(5)D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：___29．(10分)硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。(1)写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气

发生反应的化学方程式____________________________________。(2)硫酸的生产中，下列说法不正确．．．的是____________。A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率B．气体在进接触室前要先净

化，可防止催化剂中毒C．接触室中反应采用400~500℃，主要是因为提高原料的平衡转化率D．吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3从下而上，水从上而喷下(3)分别将1mol的SO2(g)、1.45mol的O2(g)通入

p1、p2和p3恒压容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH2＝-196kJ·mol−1，相同时间内测得SO2的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的

量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。请回答：①据图判断p1、p2、p3的大小关系____________。②判断X、Y、Z中属于平衡点的

是______(填“X”、“Y”、“Z”)，并计算该温度下平衡的KP=__________________。(用含p1或p2或p3的式子表示)。(4)为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发

生以下两个反应：反应活化能平衡常数ⅠCaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)+CO2(g)ΔH2=218.4kJ·mol−1EaⅠKⅠⅡCaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝-175.6kJ·m

ol−1EaⅡ(EaⅠ＞EaⅡ)KⅡ(KⅠ＞＞KⅡ)①恒容、恒温(T1)条件下，反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势如图。结合己知信．．．．．息分析c(SO2)浓度随时间t变化的原因__________________。②恒容、恒温(T2，T2＞T1)条

件下，请在图中画出T2条件下c(SO2)浓度随时间t变化图______。30．(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃

，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的顺序为(

)→()→()。__a.蒸发浓缩形成饱和溶液b.用低于38℃的水洗涤c.趁热过滤d.低于60℃干燥e.高温干燥除水f.冷却结晶后过滤g.用38~60℃的温水洗涤(2)反应1在图甲中进行，装置A的作用是_______________________；通入空气，

其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是____________________________________________________。(3

)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为_______________________，冰水浴冷却的目的是____________(写一条)。(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾

晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定

终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→滴定管

准备完成。a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数

据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡②达到滴定终点时的现象为___________________________________________。③该样品中NaClO2的质量分数为__________

__(用含m、c、V的代数式表示)。31．(12分)阿斯巴甜作为一种重要的甜味剂，被广泛应用于药剂加工和食品加工中，其安全性非常重要。其工业合成路线如图：已知：RCN+2H/HO⎯⎯⎯⎯→RCOOH；⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3一定条件NH回答下列问题：(1)下列说法正确的是____

___________________。A．阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5B．化合物B与C互为同系物C．化合物B与D均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D．反应③④⑤⑥均为取代反应(2)化合物A的结构简式：__________

___；化合物D的结构简式：_________________。(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：______________________________________

___________________________________。(4)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：___________________________________________(不考虑立体异构)。①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子；②含苯环的

中性物质。(5)写出以1，3—丙二醇为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)：____________________________________________。