【文档说明】四川省达州市2020-2021学年高一下学期期末检测化学试题含答案.docx，共(8)页，456.178 KB，由小赞的店铺上传

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达州市2021年普通高中一年级春季期末监测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时问90分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名；考

号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上．2．选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无

效．3．考试结束后，将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题包括22小题，每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共4

4分）1．随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，下列事件与汽车尾气的大量排放无关的是A．潮汐B．光化学烟雾C．酸雨D．雾霾2．下列说法中不正确的是A．化学反应一

定伴随着能量变化B．化学反应能量变化不一定表现为热能C．加热才能发生的化学反应一定为吸热反应D．放热反应还是吸热反应，本质上决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小3．某化学反应的能量变化如右图所示，该化学反应是A．高温煅烧石灰石B．葡萄糖在人体内氧化分解C．浓硫酸

溶于水D．()22BaOH8HO与4NHCl反应4．已知反应：C（石墨）()()22OgCOg+，C（金刚石）()()22OgCOg+，相同条件下完全燃烧12gC（石墨）和12gC（金刚石）放出的热量分别为393.51kJ、395.41

kJ，下列判断不正确的是A．金刚石比石墨稳定B．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低C．金刚石转变成石瞾是化学变化D．金刚石转化为石墨的过程中会释放能量5．下列比较中错误的是A．酸性：334HNOHPOB．碱性：()()44GeOHSnOHC．气态氢化物稳定性：32AsHHSeD．

中子数：2324NaMg6．下列关于钙（C）的说法不正确的是A．位于第四周期第ⅡA族B．能与水反应产生BC．硫酸钙是离子化合物D．氢氧化钙是弱碱7．下列物质中含有非极性共价斑的离子化合物的是A．24HSOB．NaOHC．2BaOD．NaCl8．下列微和与4N

H+具有相同电子总数和质子总数的是：A．Na+B．K+C．F−D．Ne9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A．虚线左侧是金属元素B．At处于第六周期第ⅥA族C．Si、Ge可作半导体材料D．As既

有金属性又有非金属性10．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是元素WXYZ原子半径/pm7571186117主要化合价5+，3−1−1+4+，4−A．W的氧化物的水化物一定是强酸B．的单质与

水反应时，水作氧化剂C．Y与Z位于同一周期D．X分别与Y、Z形成的化合物化学键类型相同11．Zn、Cu作电极，稀24HSO作电解质溶液的装置如右图所示。下列说法不正确的是A．电池反应时氧化产物是2Zn+B．Zn是原电池的负极C．该装置将化学能转化为电能D．铜片

上可发生的反应为2Cu2eCu+−+12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池反应如下：()()()224PbsPbOs2HSOaq++放电充电()()422PbSOs2HOl+。下列叙述中不正确的是A，放电时2PbO发生还原反应B．负极的电极反应式为

：()()()244PbsSOaq2ePbSOs−−+−C．铅蓄电池是一次电池D．充电能使放电时的氧化还原反应逆向进行13．一种以液杰肼（24NH）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是A．b为电源的负极B．a极的反应式：242NH4eN4H−+−+C．放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极D．b极附近溶液pH值减小14．已知反应22222HO2HOO+，若其它条件不变，下列措施不能加

快该反应速率的是A．升高温度B．加水稀释22HO溶液C．加入少量3FeCl溶液D．加入少量2MnO粉末15．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知()()2B3Avv=、()()3C2Bvv=，则此反应可表示

为A．A3B2C+=B．ABC+=C．3AB2C+=D．2A3B2C+=6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为：()()()XgYgZg+B．反应开始到10s，X物质的量浓度减少了0.79mol/

LC．反应开始到10s时，Y的平衡转化率为79.0%D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）17．如图所示，在光照条件下，将盛有4CH和2Cl的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是A．试管中液面上升至

试管顶部B．试管内的黄绿色变浅C．试管内壁出现油状液滴D．试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体18．下列分子中所有原子共平面上的是A．乙醇B．甲苯C．甲烷D．乙烯19．将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，反应

几次后，将铜丝洗净、干燥、称量，其质量为1mg，下列关于m和1m的比较正确的是A．1mmB．1mm=C．1mmD．无法确定20．除去乙酸乙酯中少量乙酸和乙醇，最有效的方法是A．蒸馏B．过量NaOH溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．过量饱和23NaCO溶液洗涤后分液21．下列关于

糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇B．葡萄糖在酶的作用下发生水解C．用灼烧的方式鉴别真丝和人造丝（纤维素）D．糖类、油脂、蛋白质均是高分子化合物22．下列关于同分异构体种类判断不正确的是A．戊烷有4种异构体B．810CH的芳香烃存在4种

异构体C．甲苯的一氯取代物有4种D．38CH的二氯取代物有4种第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23．（本题满分14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合

物X和2H，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。（1）B在元素周期表中的位置_________________（2）B、E两元素形成的各原子均达8e−稳定结构的化合物的结构式为_________________（3）A和C两元素形成的一种化合物Y具有强

氧化性，用电子式表示Y的形成过程_________________（4）元素的非金属性：E_______C（填强于”或“弱于”），其实验依据是_________________（用化学方程式表示）（5）元素的金属性：Al____D（填“>”或“<”），其理由是____

___________（从结构观点说明）（6）A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_____________________________24．（本题满分14分）

氨是重要的化工原料，已知合成氨的反应为：()()()223Ng3Hg2NHg+，研究该反应的能量变化与反应速率和限度对工业生产有重要的意义和价值。（1）右图表示生成2mol3NH（g）的能量变化，1mol2N（

g）和3mol2H（g）变成2molN（g）和6molH（g）时_________（填“吸收”或“放出”）能量_________kJ，反应中生成2mol3NH（g）_________（填“吸收”或“放出”）能量_________J（2）为加快合成氨反应的速率，采

取的描施有_________（任写两条）．（3）该反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到最大限度的是_________A．()()322NH3Hvv=正逆B．3NH的浓度不再发生改变C．混合气体的密度不变D．2N的转化率不再发生改变（4）恒温下，将4mol2N与bmol2H的

混合气体通入固定容积的密闭容器中，发生反应：()()22Ng3Hg+()32NHg，10min达平衡，此时混合气体的体积为224L（标准状况下），其中3NH的含量（体积分数）为20%①从开始至刚达平衡()2Hv=_________．②达到平衡时，2N和2

H的转化率之比，()()22N:H=_________③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，()():nn=始平_________25．（本题满分14分）有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题Ⅰ．下列物质中，属于同

一物质的是_________（填序号，下同），互为同系物的为_________，互为同素异形体的为_________。A．正丁烷与2-甲基丁烷B．金刚石和石墨C．23CHCHCH=−和D．苯与溴苯E．和Ⅱ．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA

）俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如下图所示：（1）3CHOH含有的官能团的名称是_________，反应②的类型是_________（2）A的化学式为_________（3）关于X的说法正确的是_________A．能与24Br

/CCl发生加成反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．该物质易溶于水（4）与甲基丙烯酸（）含有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________（任写一种）26．（本题满分14分

）根据流程回答问题Ⅰ．从海带（含KI）中提取碘，某研究性学习小组设计了以下流程：（1）步骤①中灼烧海带是在_________（填仪器名称）中进行（2）步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为____________

_______________（3）反应④的离子方程式为___________________________（4）步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为___________________________Ⅱ．工

业上用铝土矿（含有23FeO杂质的23AlO，23AlO的含量a%）为原料冶炼铝的工艺流程如下（所加试剂均过量）：（5）试剂是__________（填化学式），上述反应过程中耗能最多的是__________（填序号）（6）反应②的离子方程式________________

______________（7）工业上生产1tAl，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿__________t（列出计算表达式即可）达州市2021年普通高中一年级春季期末检测参考答案选择题：ACBADDCABCDCCBDCADBDCA23．（14分）（1）第二周期第ⅣA族（2）SC

S==（3）或（4）弱于2222HSO2HO2S++（5）＜Na和Al原子的电子层数相同，但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强（6）243253252HSOCHCOOHCHOHCH

COOCHHOΔ++浓24．（14分）（1）吸收a放出（b－a）（每空1分，共4分）（2）升高温度、增大压强、增大2N或2H的初始浓度、使用合适的催化剂（一条1分，共2分）（3）BD（4）①0.3②2：3③6：525．（1

4分）Ⅰ．EBAC（每空1分，共4分）Ⅱ．（1）羟基加聚反应（2）582CHO（3）BC（4）22CHCHCHCOOH=−−3CHCHCHCOOH−=−（任写一个即可，2分）26．（14分）Ⅰ．（1）坩埚（2）过滤、萃取（或萃取分液）、蒸馏（每个1分，共3分）2222MnO4H2IMnI2

HO+−+++++（3）溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色Ⅱ．（4）NaOH（共2分）④（5）()22233A10CO2HOAlOHHCO−−+++（6）()10254%1%ab−