【文档说明】湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试卷.pdf，共(8)页，754.473 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第1页共8页2023年湖北云学新高考联盟学校高二年级3月联考化学试卷命题学校：武汉六中命题人：蔡金荣审题人：咸宁高中范开枝考试时间：2023年3月9日14:30～17:05时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li7Co59Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，

共45分，每小题只有一个答案1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，

目的是使化学平衡向正反应方向移动D．五彩缤纷的烟花是原子的发射光谱2．下列有关化学用语的描述正确的是（）A．Ga的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p1B．氧元素基态原子的电子排布图为：C．联氨的电子式为：D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3

．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：22Fe(s)+2HCl(g)FeCl(s)+H(g)ΔH(K=0.33)，下列分析正确的是（）A．升高温度，平衡一定正向移动B．增加FeCl2的量，可以减

少铁管的腐蚀C．当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态D．T℃时，若气体混合物中12(HCl)=H=0.5molLcc，此时铁管不易被腐蚀4．HCH

O(g)与2O(g)在催化剂543CaPOOH(简写为HAP)表面催化生成2CO(g)和2HOg的历程示意图如下。下列说法错误的是（）化学试卷第2页共8页A．HCHO(g)与2O(g)的总能量大于2CO(g)和2HOg的总能量B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反

应速率C．HCHO与2CO分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂5．下列说法错误的是（）A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自

发进行，则该反应的△H＞0B．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：[Ne]3s1＞[Ne]3s2C．常温下23NaCO溶液中加入少量2CaOH固体，溶液中323HCOCOcc值减小D．在一容积可变的密闭容器中反应2232SOgOg2SOg达平衡后，

保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222SOSOOccc的值增大6．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说

法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：X>QB．Q、W、X的第一电离能依次减小C．氢化物的沸点：W>Q>X>YD．X、Y、Z均至少有两种氧化物7．下列说法中不正确的是（）①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量②第二周期元素中，第一电离能介于

B、N之间的有1种元素③NH3、H2O、CH4三种分子的键角依次减小④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子⑤I3AsF6晶体中存在I3离子，I3离子的几何构型为V形⑥的沸点高于是因为其范德华力更大⑦P原子核外有15种

能量不同的电子⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种A．②③⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．②③⑤⑦⑧D．①②③⑤⑥化学试卷第3页共8页8．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。

常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（）A．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子B．用PH试纸

测试t溶液的PH，呈碱性。C．简单离子半径：乙<甲<丁<丙D．四种元素的电负性大小顺序为：丁＞甲＞丙＞乙9．用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是（）A．实验①探究压强对平衡的影响B．实验②证明醋酸是弱电解质C．实验③用于测定氨水的浓度D．实验④制备无水2Mg

Cl10．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是（）A．Co电极的电势小于石墨电极的电势B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5gC．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反

应与之前不一样D．电池电解的总方程式为2Co2++2H2O通电2Co+O2↑+4H+。11．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“碱

浸”时，采用高温可加快化学反应速率B．惰性电极电解Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素化学试卷第4页共8页12．常温下，用10.1molLNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为10.1

molL的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．HA的酸性强于HBB．水的电离程度：④>③>①>②C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性D．②点的溶液中的离子浓度排序为C(B-)>(Na+)>C(H+)>C(OH-)13．

在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：压强p/Pa2×1055×1051×10

63×106c(A)/mol·L-10.080.200.400.80下列说法一定正确的是（）A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=p(C)mn(A)(B)PPPC．反应平衡后若增大压强，v（正）、v（逆）速率一定增大D．若

再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变14．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。下列说法正确的是（）A．通入SO2的一极是燃料

电池的负极B．当有0.6NA个质子通过质子交换膜时，产生2240mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+6OH---6e-═N2↑+CO2↑+5H2O化学试卷第5页共8页15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、Cu

SO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示(HA)(A)cc、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是（）A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系B．调整溶液

的pH=7，工业废水中的Fe2+不能沉淀完全C．a点对应的pH=9，此时溶液中C（HA）＞C（A-）D．经计算Fe(OH)2固体易溶解于HA溶液二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）Ⅰ．磷化铝(AlP)和磷化氢3PH都是粮食储备常用的高效熏

蒸杀虫剂。回答下列问题：(1)上述两种物质中所涉及的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。(2)磷化氢3PH在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于3PH的说法正确的是_____(填序号)。

A．3PH是由极性键组成的非极性分子B．PH3的相对分子质量大于NH3，所以沸点高于的NH3C．中心原子的VSEPR构型是四面体形D．NH3的稳定性大于PH3是因为分子间存在氢键(3)工业制备3PH的流程如图所示：①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_________

__，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若开始时有41molP参加反应，则整个工业流程中转移的电子数为________。(4)NH3的键角___________PH3（填“大于”或“小于”），原因为_________

__。(5)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母序号)。A．H3PO3的电离方程式为H3PO33H

++PO33-B．Na2HPO3是正盐C．NaH2PO3溶液显碱性D．H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为10-5.11化学试卷第6页共8页17．（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛

而深刻的经济社会系统性变革”。2CO的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。I.利用2CO合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：①22321CO(g)3H(g)CH

OH(g)HO(g)Δ49kJ/molH②2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41.17kJ/molH③332CO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH(1)反应③中3ΔH_______，若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“

低温”)更有利。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．2v(CO)2vH正逆D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)在催

化剂作用下，按22CO:H1:3nn的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时2CO的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性()100%()()nnn生成的甲醇生成的甲醇生成的一氧化

碳。①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是_______。②1TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，3CHOHv_______1MPamin，反应②的pK

_______(pK指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数P总，最终结果用分数表示)。II.（1）水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与2Mn形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高

的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。A.B.化学试卷第7页共8页（2）吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是_______(填标号)。A．吡啶中含有与苯类似的大π键66πB．吡啶中N原子的

价层孤电子对占据2p轨道C．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为4442NHSO的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以24SO和444NH两种离子的形式存在

。444NH中N原子均为3sp杂化，请写出444NH的结构式：_______。18．(13分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。(

1)Mn2+的最外层电子排布式为__________(2)溶浸过程中为提高SO2吸收率可采取的措施有___________(填序号)。a.粉碎矿石b.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触c.减小通入SO2的流速d.升高温度(3)已知：室温下，Ksp[Al(O

H)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调节溶液pH范围为________。(4)K2S2O8(结构为)在流程中的作用是

________，它与MnSO4溶液常温下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。试写出该反应的离子方程式________。(5)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4并生两种气

体。则该反应的化学方程式为________。(6)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4+LixC放电充电LiMn2O4+C(0＜x＜1)化学试卷第8页共8页①充电时石墨电极是_______(填“嵌锂”或“脱嵌”)过程。②放电时，电池的正极反应式为_______。19、（13分）Ⅰ

.(1)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO23HCO23HSO电离平衡常数(25℃)8aK4.0107a14.310K11a24.710K3a11.510K8a2610K(1)相同物质的量浓度的NaCl

O、Na2CO3、Na2SO3碱性最强的是_________(填化学式)(2)由上可知H2SO3的酸性强于HClO，能否_________（填“能”或“否”）用H2SO3制取HClO。Ⅱ.已知32CHNH和2NHOH的水溶液中存在如下平衡：32233CHNHH

OCHNHOH1K223NHOHHONHOHOH2K常温下，10mL浓度均为11molL的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，-pOH=-lgcOH]，回答下列问题：(1)写出

33CHNHCl水解的离子方程式___________(2)K1==___________，等物质的量浓度的33CHNHCl溶液与3NHOHCl溶液比较，酸性较弱的是___________（填化学式）。(3)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。

(4)常温下，浓度均为10.1molL的3NHOHCl与2NHOH的混合液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。(5)常温下，若cmol/L3NHOHCl溶液

与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=_________（用含b的式子表示）。