【文档说明】山东省2022届高三上学期开学摸底联考化学试题 含答案.docx，共(16)页，1.495 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f7fba7ae31f36f7f97b50ea29696efc6.html

以下为本文档部分文字说明：

2022届高三开学摸底联考山东卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mn—55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1

．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性B．“平面

磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁2．下列物质应用错误的是A．二氧化硫可用作食品添加剂B．二氧化硅可用作导电材料C．甲酸可用作医疗消毒剂D．丙三醇溶液可用作日用化妆品3．关于下列装置使用或

装置中反应现象的说法错误的是①②③④A．装置①可用于实验室石油蒸馏B．装置②可用于制备较纯净的()2FeOH白色沉淀C．装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊D．装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体4．下列由实验

操作所对应的现象或所得的结论有错误的是A．向2PbI的饱和溶液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，证明2PbI的饱和溶液中有2Pb+存在B．用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证

明醋酸是弱电解质C．向KSCN和4FeSO混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性D．向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成2NO5．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成

元素X．Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为QWB．含氧酸的酸性强弱顺序为QZYC．元素第一电离能由小到大的顺序为

YZWD．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构6．下列操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：224334CaSOCOCaCOSO−−++B．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：()2324AlO2OH3HO2AlOH−

−++C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2222Cu2HO2CuO4H+++++通电D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：22Cl2OHClClOHO−−−+++7．某同学欲检验1-溴丙烷中溴元素的存在，进行如下实验：取少量1-溴丙烷于一试管

中，加入1mL5%NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却静置；待液体分层后，用滴管小心吸取少量上层液体，移入另一支试管中，打开盛有2%3AgNO溶液的无色试剂瓶，取2～3滴溶液加入盛有上层液体的试管中，振荡，观察现象。实验中存在的错误有几处A．4B．3C．2D．18．化工生产中

用次磷酸钠(22NaHPO)进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为42223242CuSO2NaHPO2NaOHCu2NaHPONaSOH+++++。下列说法正确的是A．22NaHPO在反应中体现了还原性B．反应中氧化剂只有4CuSOC．上述化学反应中每转移1mole−

，生成2H，11.2L(标况)D．已知33HPO与足量NaOH反应生成23NaHPO，则33HPO为三元酸9．在铜作催化剂时，2F与过量的3NH，反应的化学方程式为32344NH3FNF3NHF++铜，3NF为三角锥形分子。下列有关说法正确的是A．3NF和4NHF中

所含化学键类型完全相同B．3NF中N原子采用2sp杂化C．3NF相对分子质量比3NH大，则3NF的沸点比3NH高D．从电负性角度判断，3NF中的化学键键角比3NH小10．一种利用光电催化反应器由2CO制得乙醇的装置如下图所示，a、b分别为电源两极。下列说法中正确的是A．b为电源的负极B．该装置中能

量转化形式有光能、电能化学能C．光催化剂电极反应为222HO4eO4H−+++D．每生成23g乙醇，电路中转移的电子的物质的量为6mol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题，

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、2MnO、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯

、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%4CuSO溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、23NaCO溶液、2BaCl溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水12．黄酮醋酸具有

抗菌、消炎、降血压、保肝等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．黄酮醋酸中有4种官能团B．黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式C．1mol黄酮醋酸可与8mol2H发生加成反应D．黄酮醋酸分子中有1个手性碳原子13．钒

是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含24FeVO，少量25PO等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知43NHVO难溶于水。下列有关说法错误的是A．“焙烧”步骤中产物为3NaVO、FeO及2COB．“调pH与沉钒

”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂C．“热解”步骤中气体产物为HClD．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质14．2N吸附在新型催化剂表面合成3NH的两种途径如图所示。下列说法正确的是途径Ⅰ：途径Ⅱ：A．途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化B

．途径Ⅱ中每1mol2N分子参与反应生成2mol3NHC．两种途径中2N均发生氧化反应D．催化剂吸附2N使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率15．2Cu+与3NH可结合生成多种络合产物，()234CuNH+在水溶液中

存在如下平衡：()()()()3124222223333432CuNHCuNHCuNHCuNHCuKKKK+++++向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得2Cu+、()23CuNH+、()232

CuNH+、()233CuNH+、()234CuNH+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的()3lgNHc关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线b表示()23CuNH+B．3413KKKKC．(

)3lgNH4c=−时，()()()222332CuCuNHCuNHccc+++D．()3lgNH2c=−时，()()()()()222243322SOOH2Cu2CuNH2CuNHccccc++−−++=+++

()()2233342CuNH2CuNHcc+++三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：(1)Mn元素的价层电子排布式为_________

____________；Mn元素的一种配合物36KMn(CN)具有反磁性，配体CN−的电子式为____________________。(2)乙腈(3CHCN)分子中碳原子的杂化类型有________________，该分子中σ键和π键的个数比为_________。(

3)苯胺(652CHNH)的晶体类型是______________，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是__________________________________________。(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：．该锰元素的氧化物化学式

为______________，晶体的密度为_______________3gcm−(用含a、b和AN的代数式表示，AN为阿伏加德罗常数的值)。17．(12分)硼酸三甲酯在工业上用途广泛，以硼镁矿(主

要成分为2252MgBOHO，还有少量23FeO、FeO、CaO和23AlO等)为原料先制备硼酸(33HBO)，再和甲醇进行酯化反应制备硼酸三甲酯的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“浸出”时生成硼酸，主要反应的化学方程式为______________________，为提高浸出

速率，除把硼镁矿粉碎外，还可以采取的措施有________________________(写出一条)。(2)“净化除杂”包含氧化和调pH两个过程，氧化时可加入过氧化氢溶液，其目的是____________________________________，氧化后加碳酸

钙调pH约为6，滤渣的主要成分为_________________________。(3)一次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为________________________(写名称)。(4)制备硼酸三甲酯的硼酸纯度需高于99.6%，干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质，可利用重

结晶进行提纯，右图为不同温度对硼酸析结晶率和纯度的影响，则最适宜的温度范围为_____________℃。(5)共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物，精馏后所得釜液可返回步骤____________(填步骤名称)重复利用。18．(12分)化学小组实验探究2SO与新制氢氧化铜悬浊液的反应。(1)

实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的()2CuOH悬浊液，制备2SO(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量2SO。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，()2CuOH全部溶解后得到淡绿色溶液A和少量紫红色固体B。①浓24HSO与Cu片反应的化学方程

式是____________________。②试剂a为____________________。(2)分析物质性质，紫红色固体B应为单质铜。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，预测浅黄色固体物质为中间产物2CuO，写出其生成的化学反应方程式为

____________________。(资料：2CuO酸性条件下不稳定，222CuO2HCuCuHO+++++)(3)为进一步验证2SO与()2CuOH悬浊液反应过程中产生Cu(Ⅰ)。实验二：向2CuCl溶液中

加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的()2CuOH悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，()2CuOH全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。(资料：()32CuNH+

无色，易被氧化为深蓝色()234CuNH+)①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为______________；试管M中无色溶液的主要成分为_______________(写化学式)。②C与浓硝酸反应的离子方程式为

____________________。(4)解释实验二生成白色沉淀C较多，而实验一生成紫红色固体B较少的原因为___________________________________________________________________

_________________________________。19．(12分)处理NO、2NO等含氮气体是环保热点之一，CO可将部分氮的氧化物还原为2N。回答下列问题：(1)反应Ⅰ：()()()()2

2COgNOgCOgNOg++1ΔH反应Ⅱ：()()()()222COg2NOgNg2COg++2ΔH测定反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数1xK和2xK与温度的关系，满足11lg~xKT和21lgxKT−均为线性关系，如图所示：反应()()

()()2224COg2NOgNg4COg++的xK=________(用1xK和2xK表示)，该反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。(2)一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入均为1m

ol的CO和2NO气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ反应，测得数据如下：实验编号()()1CO/molLc−()()12NO/molLc−()11/molLsv−−正a0.0250.04042.210−b0.0500.04044.4

10−c0.0250.12046.610−①已知()()2CONOmnvkcc=正正，k正为速率常数。则m=__________，k正的值为___________。②反应一段时间，当2113.310molLsv−−−=正，

氮气浓度不再变化且()12N0.1molLc−=时，容器中()2COc=____________1molL−，以物质的量分数表示的化学平衡常数1xK=____________,若继续向密闭容器中通入均为0.1mol的2NO和NO，此时反应I__________

__(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。20．(12分)一种治疗阿尔茨海默病药物的中间体G的合成路线如下：()()()()()()()343222223CHSOOHCNCHCHCOOHH6628102910311124POClDMFPd/COH,ΔACHOBCHOC

CHODCHO−−⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→吡啶、()PPA11144ECHO⎯⎯⎯→F()XNaHTHF⎯⎯⎯⎯→试剂，，G()已知：①2HOOCCHCOOHDMFRCHO−⎯⎯⎯⎯⎯⎯→吡啶、②回答下列问题：(1)A的化学名称为_______________

___，C中含氧官能团的名称为_____________________。(2)D→E的化学方程式为____________________。(3)F→G中加入试剂X的分子式为65CHNO，则X的结构简式为_____________________。(4)F的一种同分异构体Y同时满足下列条件

，该同分异构体的结构简式为_____________________(写其中一种)。①Y能与3FeCl发生显色反应②1molY与足量溴水反应时最多能消耗4mol2Br③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：

3：2：1(5)设计以和2HOOCCHCOOH为原料制备的合成路线_____________________(无机试剂有机溶剂任用)。2022届高三开学摸底联考山东卷化学参考答案及评分意见1．C【解析】把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，A正确；中药材铁华粉的主要成分是

醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，B正确；金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，C错误；隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，D正确。2．B【解析】二氧化硫可用作红酒添加剂，A正确；二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能导电，B错误；甲酸可使蛋白质变性

，可用作医疗消毒剂，C正确；丙三醇即为甘油，易吸水，可保湿，可用作日用化妆品，D正确。3．C【解析】①为蒸馏装置，可用于实验室石油蒸馏，A正确；装置②中先打开止水夹a，产生氢气排净装置内空气，并隔绝空气，再关闭止水夹a，装置内压强增大，将4FeSO溶液压入氢氧化钠溶液

，在隔绝空气条件下可生成较纯净的()2FeOH白色沉淀，B正确；加热条件下，碳酸氢钠易分解而碳酸钠不易分解，故应B烧杯变浑浊，A烧杯无明显现象，C错误；甲烷与氯气反应产生易溶于水的HCl及气态不溶于水的一氯甲烷和油状液体二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳等，故会观察到量筒内液面上升，内壁出现油状液体，D正确。4．D【解析】向2PbI的饱和溶液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，说明生成2PbI沉淀，2Pb+只能来自2PbI的饱和溶液，A正确；用等物质的量浓度的醋

酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸中离子浓度小，醋酸和盐酸均为一元酸，说明醋酸没有完全电离，证明醋酸是弱电解质，B正确；遇KSCN溶液变红色，说明溶液存在3Fe+，即氯水将4FeSO氧化为三价铁，C正确；试管口出现红棕色气体说明有

二氧化氮，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，也可能是铜与稀硝酸反应生成的，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，D错误。5．D【解析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成

四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为2HO、HCl，其沸点由高到低顺序为WQ，A错误；Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为4HClO、3HN

O、23HCO，满足酸性强弱顺序为QZY，但含氧酸则不正确，如HCl0酸性弱于23HCO，B错误；N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为YWZ，C错误；元素X、Z、W形成的离子化合物43NHNO中含有的4NH+为正四面体结构离子，

D正确。6．A【解析】锅炉水垢主要成分有碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁，用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理可将硫酸钙转化成碳酸钙，再用盐酸除去水垢效果好，预处理转化过程为224334CaSOCOCaCOSO−−++，A正确；二氧化硅也能与烧碱溶液反应，2232SiO2NaOHN

aSiOHO++，B错误；铜是活性电极，作阳极时可放电，用铜作电极电解硫酸铜溶液，实际是一种电镀装置，C错误；氯气通入石灰乳中制取漂白粉原理正确，产物为次氯酸钙和氯化钙，书写离子方程式时，石灰乳不能拆成离子

形式，D错误。7．C【解析】加硝酸银溶液前应用稀硝酸中和过量的碱，防止对AgBr的检验造成干扰；3AgNO溶液应装在棕色试剂瓶中，存在两处错误。8．A【解析】22NaHPO中P元素的化合价为1+价，反应后升到23NaHPO中的3+价，体现了还原性，A正确；反应中还原产物有金属C

u和单质2H，则氧化剂为4CuSO和另一种含有H元素的物质，B错误；根据方程式，每转移1mole−，生成2H的物质的量为0.25mol，标况下的体积为5.6L，C错误；33HPO与足量NaOH反应生成23NaHPO，说明33HPO只能电离出两个H+，应为二元酸，D错误。9．D【解析】3NF只有

共价键，4NHF既有共价键又有离子键，A错误；3NF为三角锥形分子，应为3sp杂化，B错误；3NH分子间存在氢键，沸点比3NF高，C错误；从电负性角度判断，3NF中共用电子对偏向F原子，斥力相对3NH小，化学键键角比3NH小

，D正确。10．B【解析】分析装置，H+向左极室移动，说明左侧为电池阴极，电源电极a为负极，A错误；根据装置图所示，有光能、电能向化学能的转化，B正确；在光催化剂的作用下，2HO分解成2O和H+，并释放出电子转移到电源正极，光催化剂电极反应为222HO4eO4H−+

−+，C错误；23g乙醇的物质的量为0.5mol，C原子由4+价到2−价，转移的电子数目为6mol，但阴极同时有H+得电子，故电路中共转移的电子的物质的量一定大于6mol，D错误。11．AB【解析】实验室制备

并收集氯气，发生装置需要酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，浓盐酸、2MnO进行反应，收集装置需要导管和集气瓶，尾气处理装置需要烧杯盛有NaOH溶液，A正确；将10%NaOH溶液与2%4CuSO溶液在烧杯中制成氢

氧化铜悬浊液，用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛的官能团醛基，实验需要用到胶头滴管以及试管，并在酒精灯上直接加热，B正确；食盐精制实验中滴加稀盐酸中和时需要进行pH的测定，需要玻璃仪器还有表面皿，另试管实验还需要胶头滴管，C错误；制备并收集乙

烯需要控制温度在170℃，需要温度计，D错误。12．BC【解析】由黄酮醋酸的结构简式可知分子中含有五种官能团，包括碳碳双键羟基、羧基、羰基和溴原子，A错误；苯环羧基、羰基和碳碳双键中碳原子均采取2sp杂化，饱和碳原子为3sp杂化，故黄酮醋酸分子中碳

原子有2种杂化方式，B正确；2mol苯环能够与6mol2H发生加成，碳碳双键、羰基分别和1mol2H加成，而羧基不能与2H发生加成，则1mol黄酮醋酸最多可与8mol2H发生加成反应，C正确；分子中只有两个饱和碳原子，但是这两个饱和碳原子都

连有相同的H原子，因此分子中不含手性碳原子，D错误。13．AC【解析】“焙烧”后“水浸”得到的浸出渣为23FeO，所以“焙烧”步骤中产物为3NaVO、23FeO和2CO，A错误；杂质25PO溶于水生成磷酸，故“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而

除杂，B正确；加入4NHCl沉钒生成43NHVO，“热解”生成25VO和3NH，所以“热解”步骤中气体产物为3NH，C错误；硅铁合金高温还原25VO制备的粗钒中会混有硅、铁杂质，D正确。14．B【解析】氮气分子中，氮氮三键中的氮原子分别在三个阶段与H原子相连，形成极性共价键，2N分子断裂N-N键，

有非极性共价键变化，A错误；氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，每1mol2N分子参与反应生成2mol3NH，B正确；两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，氮元素价态降低，发生还原反应，C错误；催化剂可以降低反应

活化能，提高化学反应速率，但不影响平衡转化率，D错误。15．D【解析】由图可知，曲线a在()3NHc最小时含量最高，说明曲线a表示2Cu+，随着()3NHc升高，2Cu+的浓度逐渐减小，()23CuNH+的浓度逐渐增大，故曲线b表示()23CuNH+，继续升高()3

NHc，()23CuNH+的浓度又逐渐减小，而()232CuNH+的浓度开始逐渐增大，则曲线c表示()232CuNH+，以此类推，曲线d表示()233CuNH+，()3NHc最大时()234CuNH+

的浓度最大，故曲线e表示()234CuNH+，A正确；根据a表示2Cu+、b表示()23CuNH+、c表示()232CuNH+、d表示()233CuNH+、e表示()234CuNH+，根据平衡常数表达式()()()23331234CuNHNHCuN

HccKc++=，可知P点()()223334CuNHCuNHcc++=，根据P点对应横坐标易求其()3NHc，则()13NHKc=，依次类推，0、N、M对应横坐标所求的()

3NHc，即对应为2K、3K、4K，根据图像可判断3413KKKK，B正确；结合图像可知：()3lgNH4c=−时，溶液中离子浓度大小关系为：()()223CuCuNHcc++()232CuNHc+，C正确；()3lgNH2c=−对应

的溶液中存在电荷守恒：()()()2242SOOH2Cuccc−−++=()()()()()222233332342CuNH2CuNH2CuNH2CuNHHccccc++++++++++，D错误。16．(12分)(1)523

d4s(2)3sp、sp5：2(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键，因此比甲苯的熔、沸点高(4)2MnO302A17410Nab【解析】(1)Mn的原子序数为25，价层电子排布式为523d4s；CN−中N原子价层电子对数为2，其杂化类型为sp，C、

N原子间存在三键，电子式为。(2)3CHCN分子中，甲基中的C原子为3sp杂化，氰基中的C原子为sp杂化；1个3CHCN分子中含有5个σ键，氰基中C、N原子间含有2个π键，即为5：2。(3)大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体

；苯胺比甲苯的熔、沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同，首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔、沸点高。(4)由题图可知，Mn原子位于立方体的8个顶点和体心，则Mn原子的个数为18128

+=；在立方体的体内有2个O原子，面上有4个0原子，则O原子个数为14242+=，故该化合物的化学式为2MnO。该晶胞的体积为230310cmab−，质量为A872gN，则晶体的密度为3032A17410gcmNab−。17．(12分)(1)225224433Mg

BOHO2HSO2MgSO2HBO++提高反应温度或适当增加硫酸浓度(合理给分)(2)将2Fe+氧化为3Fe+，便于调pH时沉淀除杂()3FeOH、()3AlOH、4CaSO(3)硫酸镁(4)5～8(5)酯化反应【解析】(1)硼镁矿(主要成分为2252MgBOHO)与硫

酸反应生成硼酸同时得到硫酸镁，发生反应的化学方程式为225224433MgBOHO2HSO2MgSO2HBO++；为提高浸出速率，除把硼镁矿粉碎外，还可以采取提高反应温度或适当增加硫酸浓度等措施。(2)“净化除杂”需先加22HO溶液，其作用是把2Fe+氧化为3Fe+

，然后调节溶液的pH约为6，使3Fe+、3Al+以()3FeOH和()3AlOH形式沉降而除去；滤渣的主要成分为水解生成的()3FeOH和()3AlOH及碳酸钙和硫酸反应生成的微溶性物质硫酸钙。(3)经过前期“净化除杂”，铁

离子、铝离子、钙离子等基本除去，主要剩余硫酸镁。(4)由图像可知硼酸纯度随温度升高不断降低，硼酸结晶率在温度低于8℃时随温度升高略微增大，在温度高于8℃时硼酸纯度和结晶率下降明显，故结合制备硼酸三甲酯所需硼酸纯度要求最适宜的温

度范围为5～8℃。(5)精馏后所得釜液主要含有甲醇，所以可以导入酯化反应中重复利用。18．(12分)(1)①()24422Cu2HSOCuSOSO2HOΔ+++浓②NaOH溶液(2)()224223CuOHSOCuOCuSO3

HO+++或()2224222CuOHSOCuOHSOHO+++(3)①Cl−()32CuNHCl②2322CuCl2HNOCuNOClHO+−+−+++++(4)由于实验二中存在Cl−，生成CuCl沉淀增强了氧化还原反应的竞争性；实验一不存在增强氧化还原反应竞争性的因素【解析】(1)①

Cu与浓24HSO在加热条件下发生反应生成4CuSO、2SO、2HO，反应的化学方程式为()24422Cu2HSOCuSOSO2HOΔ+++浓。②试剂a为NaOH溶液，用于吸收多余的2SO气体，防止污

染空气。(2)向()2CuOH悬浊液中通入2SO，发生氧化还原反应，Cu元素化合价由2+价得电子变为1+价的2CuO，2SO中S元素化合价由4+价失电子变为+6价的24HSO，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为()224223C

uOHSOCuOCuSO3HO+++。(3)①实验二中所用()2CuOH悬浊液混有NaCl，与实验一现象相比，实验二中还产生白色沉淀，故可推测白色沉淀的生成与Cl−的存在有关，向试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，进一步验证Cl−的存在；题干信息中指出()234CuNH+无色，易被

氧化变为深蓝色()234CuNH+，通过M中溶液颜色变化可知M中含有()232CuNH+，故可推测白色沉淀成分为CuCl，M无色溶液的主要成分为()232CuNH+。②沉淀C的成份为CuCl，Cu为1+价可以将浓硝酸还原，产生红棕色的还原产物2

NO，反应的离子方程式为2322CuCl2HNOCuNOClHO+−+−+++++。(4)若无Cl−，实验一、二均可产生2CuO，2CuO又溶于酸性较强的淡绿色溶液A中，对氧化还原反应影响一致，故实验二中Cu+多的原因只能归结为Cl−存在导致

生成CuCl，促进了Cu+多生成，促进了氧化还原反应发生，故实验二发生氧化还原反应的程度较大。实验一不存在促进氧化还原发生的因素，故发生氧化还原反应的程度较小。19．(12分)(1)122xxKK<(

2)①10.22②0.775向逆反应方向进行【解析】()()()()()()()()122222222CONONCO,CONOCONOxxccccKKcccc==，()()()()124222422NCOCONOxxxccKKK

cc==；由图像可知，随1T逐渐升高(即T逐渐降低)，1lgxK和2lgxK逐渐增大，可得反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应。已知反应Ⅰ：()()()()22COgNOgCOgNOg++1ΔH，反应Ⅱ：()()()()222COg2

NOgNg2COg++2ΔH，根据盖斯定律2+①②，整理可得目标反应，所以12Δ2ΔΔHHH=+。因为反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，所以1ΔH和2ΔH均小于零，因此可得Δ0H。(2)①对比实验a和实验b，()2NOc不变，实验b的()COc是实验a的两倍，实验b的v正是实

验a的2倍，说明v正与()COc成正比，所以1m=；对比实验a和实验c，()COc不变，实验c的()2NOc是实验a的3倍，实验c的正是实验a的3倍，说明v正与()2NOc成正比，所以1n=。故有()()2CONOvkcc=正

正，将实验a的数据代入上述速率方程中，得0.22k=正。②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入均为1mol的CO和2NO气体，则()()2CONOcc==11.0molL−。设达到平衡时发生反应Ⅰ的()COcx=

，发生反应Ⅱ的()COcy=，则由反应方程式中各物质之间的定量关系得()()()()22COgNOgCOgNOg++xxxx()()()()222COg2NOgNg2COg++yy2yy由题给信息知()12N0.1molLc−=，可得10.2molLy−=，则平衡时()CO10.8c

xyx=−−=−，()2NO1cx=−，代入速率方程：()()211113.310molLs0.22Lmols0.81xx−−−−−=−−，解得0.5x=1molL−，因为容器的体积为1L，则气体的物质的量和物质的量浓度在数值上相等，则平

衡时可求得()CO10.3molnxy=−−=、()2NO10.5molnx=−=、()2CO0.7molnxy=+=、()NOnxy=−=0.3mol，平衡时气体的总物质的量()()()()()()222CONOCONON1.9molnnnnnn=++++=总，平衡常数a0.

70.371.91.90.30.551.91.9K==；再通入0.1mol的2NO和0.1molNO后，此时10.70.4142.12.10.30.692.12.1xQK==，故反应向逆反应方向进行。20．(12分)(1)1，2-苯二酚(邻苯二酚)醚键、醛基（2）（3）（4）（、

、）（5）【解析】根据“已知②”和F的结构简式可逆推E的结构简式为，D→E为D与2H的加成反应，结合“已知①”和E的结构简式以及C和D的分子式可推知C、D的结构简式分别为、，B的分子式为8102CHO，C的分子式为9103CHO，结合B→C的反应条件

及C的结构简式，可推知B的结构简式为，最后结合A的分子式及反应条件推得A的结构简式为。(1)根据分析可知A为，故其化学名称为1，2-苯二酚；根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是醚键、醛基。(2)D→E为碳碳双键与2H的加成反

应，化学方程式为。(3)通过比较F和G结构上的差异，结合X的分子式可推知X的结构简式为。(4)F的结构简式为，其同分异构体Y满足：①能与3FeCl发生显色反应，说明Y含有苯环且含有酚羟基；②lmolY与足量溴水反应时最多能消耗4mol2Br，通过分析F

的结构可知Y除苯环外侧链还存在两个不饱和度，说明Y除酚羟基的两个邻位与2mol2Br发生取代反应外，其侧链还可与2mol2Br发生加成反应；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：3：2：1，说明分子中含有4

种氢原子且不同情况的氢原子个数之比为6：3：2：1，据此书写Y的结构简式为、、、。(5)以和2HOOCCHCOOH为原料制备，首先在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成，在Cu作催化剂和加热的条件下被2O氧化生成，与2HOOCCHCOOH发生“已知①”中的反应生成，发生加聚反应生成，则合成

路线为。