【文档说明】江西省吉安市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学 Word版含解析.docx，共(13)页，848.068 KB，由小赞的店铺上传

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吉安市高一下学期期末教学质量检测2024.6化学试题（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的）1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，下列有关说法正确的是（）A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将2N转化为3NHB．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、2SO和2.5PMC．工业上通过3NH催化氧化等过程生产3HNOD．2

NO和2SO均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因3．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是（）A．石墨烯是一种单质B．氧化石墨烯不是氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨

烯具有一定的亲水性4．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应溶液的棉花）所示的探究实验，下列分析错误的是（）A．Cu与浓硫酸反应，体现了24HSO的强氧化性B．a处变红，说明2SO是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明2SO具有漂白性D．试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸的吸水

性5．下列对有机物的描述正确的是（）A．链状烷烃的通式为22CHnn+（1n），符合这个通式的烃为烷烃B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

6．工业上通过反应()()()232HgCOgCHOHg+能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说法正确的是（）A．因该反应为放热反应，故不加热就能发生B．当()()22HCOvv=正逆时，反应达到平衡状态

C．达到平衡时，CO的浓度与3CHOH的浓度一定相等D．相同条件下，()22molHg和()1molCOg的总能量一定高于()31molCHOHg的能量7．下列关于煤和石油的说法正确的是（）A．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合

物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯B．石油没有固定的熔、沸点，但其分馏产物有固定的熔、沸点C．石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性4KMnO溶液褪色8．工业上常采用生物硝化法将4NH+转化为3NO−来处理氨

氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是（）A．生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强B．长期过量施用4NHCl等铵态化肥，易导致水体富营养化C．检验4NH+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为79，可以加入石灰石来调

节水体的pH9．通过实验研究一定浓度2Fe+的溶液在不同pH、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越大，氧化率越大B．温度越高，氧化率越大C．2Fe+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明增大pH、升

高温度有利于提高2Fe+的氧化率10．火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列关于放电时判断正确的是（）A．将电能转化为化学能B．负极上发生还原反应C．2CO在正极上得电子D．阳离子由正极移向负极1

1．螺环化合物（）可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是（）A．分子式为58CHOB．一氯代物有3种C．是环氧乙烷（）的同系物D．所有碳原子处于同一平面12．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害

极大。下列说法错误的是（）A．掺假的“芝麻香油”能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色，其原理不同B．淀粉和油脂都是天然高分子C．“潲水油”和“地沟油”分离提纯后可用来生产肥皂D．纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团13．KI溶液和2I的反应原理为23III−−+

，某温度下，反应体系中I−浓度的变化如下表所示：/st010203040…()()1I/molLc−−1.00.60.40.30.3…下列说法错误的是（）A．该反应由快变慢可能是因为反应物浓度逐渐减小B．30s时，正、逆反应速率相等C．50s时，()

3I0.3mol/Lc−=D．1020s内，()()2I1.2mol/Lminv=14．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列有关说法错误的是（）A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角B．步骤③的操作名称是过滤C．步骤④中反应的离

子方程式为22222IHO2HI2HO−++++D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（15分）碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流

程如图：（1）煅烧装置中采用纯氧，目的是__________________________________________。气体a的主要成分有______、2CO和未反应的2O。（2）将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_

_______________________________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________________。（3）为充分吸收气体a测定硫的含量，下列吸收装置合

适的是______（填字母）。（4）气体a被22HO溶液吸收转化为溶液b，发生反应的化学方程式为__________________，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。（5）某课外小组同学为测定空气中2SO的含量，将空气样

品经过管道通入盛有200mL0.100mol/L的酸性4KMnO溶液的密闭容器中。2SO与该溶液反应的离子方程式为______________________________，若管道中空气流量为L/minm，经过minn溶

液恰好褪色，假定样品中的2SO可被溶液充分吸收，则该空气样品中2SO的含量为______g/L。16．（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：（1）有机物A的分子式是______，由

乙烯生成有机物A的化学反应类型是______，葡萄糖在酶的催化作用下也能生成有机物A，其化学方程式为____________。（2）有机物B中含有的官能团是______（填名称）。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为______，该反应类型是______。（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应

，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：____________________________________。（4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2C

O且为链状的化合物共有______种，写出其中一种的结构简式：__________________。17．（14分）连二亚硫酸钠（224NaSO）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。224NaSO易溶于水，难溶于乙醇，在

碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备224NaSO的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________。（2）步骤Ⅰ中发生反

应的化学方程式为________________________________________________。（3）在步骤Ⅲ中得到的224NaSO固体要用乙醇洗涤，其优点是________________________。“后续处理”过程中要加入少量的

23NaCO固体，其原因是________________________。（4）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入2SO发生反应，有2CO气体放出，总反应的离子方程式为___________

___________________。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（227CrO−被转化为3Cr+，224SO−被转化为24SO−），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式：________________________。（6）保险粉在

空气中易吸收2O而被氧化。发生反应的化学方程式为：①2242232NaSOO2HO4NaHSO++或②2242234NaSOOHONaHSONaHSO+++。请设计实验证明氧化时发生的反应是②：__________________________________________。18．（

15分）（1）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下：过程Ⅰ为______（填“吸热”或“放热”）过程。该反应中氧化产物为____________，当生成21molN时，转移电子______mol。（2

）如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。①X极为电池的______（填“正极”或“负极”），检测结束后，X极区的pH______（填“增大”或“减小”）。②工作时外电路电子流向为______（填“XY→”或“YX→”）。③电池总反应

方程式为____________________________________________________________。④下图为燃料型电池检测仪电池和传统检测仪电池的放电曲线，由此可得出燃料型电池检测仪电池的优点有_______

_______________________________________________。（3）工业上利用4CH（混有CO和2H）与水蒸气在一定条件下制取2H，原理为()()()()422CHgHOgCOg3Hg++，该反应的逆反应速率表达式为()()32COHvkcc=逆，k为速率

常数，在某温度下测得实验数据如表所示：CO浓度()1/molL−2H浓度()1/molL−逆反应速率()11/molLmin−−0.11c8.02c1c16.02c0.156.75由上述数据可得该温度下，2c=______，该反应的逆反应速率常数k=______33

1Lmolmin−−。吉安市高一下学期期末教学质量检测2024.6化学试题参考答案及评分意见（化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分）题号1234567答案DCCCADD题号891011121314答案ABCABСD1．【答案】D【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸

盐制品，A错误；制普通硅酸盐水泥的原料是黏土和石灰石，B错误；沙子的主要成分是2SiO，黏土的主要成分是硅酸盐，C错误；传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、陶瓷等，新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐材料，

所以它们的主要成分不同，D正确。2．【答案】C【解析】自然固氮是将2N转化为含氮化合物，不一定是转化为3NH，A错误；汽车尾气中的主要大气污染物有氮氧化物、CO、碳氢化合物、烟尘等，主要污染物中不包括2SO，B错误；工业上通过3NH，催化氧化等反应过程生产3HNO，C正确；2SO是无色

气体，D错误。3．【答案】C【解析】石墨烯是碳的单质，A正确；氧化石墨烯含有氢元素，故不是氧化物，B正确，氧化石墨烯不是碳的同素异形体，C错误；由于氧化石墨烯结构中含有的羟基和羧基为亲水基团，所以它具有一定的亲水性，D正确。4．【答案】

C【解析】Cu与浓硫酸反应生成2Cu+，体现了硫酸的氧化性，A正确；能使紫色石蕊溶液变红说明有酸性物质生成，可以说明2SO是酸性氧化物，B正确；c处褪色，体现了2SO的还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，

其成分为无水4CuSO，而非蓝色的42CuSO5HO，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的2HO吸收，D正确。5．【答案】A【解析】链状烷烃的通式是22CHnn+，符合这个通式的烃一定为烷烃，A正确；CO、2CO、碳酸盐等含有碳元素的化合物不属于有机化合物

，B错误；根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为链状化合物和环状化合物，C错误；苯分子中的碳、氢原子数较多，故等物质的量的乙炔和苯完全燃烧的耗氧量不同，D错误。6．【答案】D【解析】放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，A

错误；()()2H2COvv=正逆时，该反应才是达平衡状态，B错误；平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，C错误；由于该反应为放热反应，相同条件下，反应物总能量大于生成物总能量，D正确。7．【答案】D【解析】煤经过干馏可得到苯和甲苯等，但煤本身不含苯和甲苯

等，A错误；石油分馏所得的馏分仍是混合物，没有固定的熔、沸点，B错误；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，C错误；石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中均含有烯烃，都能使酸性4KMnO溶液褪色，D正确。8．【答

案】A【解析】根据流程图可知，生物硝化法处理废水发生反应4232NH2ONO2HHO+−++++，导致水体酸性增强，A错误；长期过量施用4NHCl会导致水体富营养化，B正确；检验4NH+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试

纸，C正确；生物硝化法处理废水使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D正确。9．【答案】B【解析】由②③可知，温度相同时，pH越大，氧化率越小，A错误；由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，B正确；本实验只探究了pH、温度对2Fe+氧化率的影响，还

可能会受其他因素影响，如浓度等，C错误；实验说明减小pH、升高温度有利于提高2Fe+的氧化率，D错误。10．【答案】C【解析】根据题干信息可知，放电时总反应为2234Na3CO2NaCOC++。放电时该装

置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；放电时负极上Na失去电子发生氧化反应生成Na+，B错误；放电时正极上2CO得到电子生成C，C正确；放电时阳离子移向正极，D错误。11．【答案】A【解析】根据结构

简式确定该化合物的分子式为58CHO，A正确；该分子中含有两种氢原子，一氯代物有2种，B错误；该化合物与环氧乙烷结构不相似，C错误；该分子中所有碳原子都具有甲烷的结构特点，所有碳原子不能处于同一平面，D错误。12．【答案】B【解析】掺假的

“芝麻香油”含有油酸甘油酯，分子内存在不饱和键，能与2Br发生加成反应使溴水褪色，能被酸性4KMnO溶液氧化而使其褪色，二者褪色原理不同，A正确；油脂不是高分子，B错误；提纯后的“潲水油”和“地沟油”可发生皂化反应而用来生产肥皂

，C正确；纤维素的最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖和甘油都含有OH−，D正确。13．【答案】C【解析】根据表格数据可知：在前30s内每10s中I−浓度改变值为0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，说明反应物的浓度越小，反应速率越慢，A正确；在30

s后，()Ic−不再发生变化，说明此时以后，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B正确；在50s时反应达到平衡状态，()I0.3mol/Lc−=，反应消耗浓度()ΔI1.0mol/L0.3mol/L0.7m

ol/Lc−=−=，故()3I0.7mol/Lc−=，C错误；在1020s内，()ΔI0.2mol/Lc−=，则根据物质反应转化关系可知()2ΔI0.2mol/Lc=，故()()()20.2mol/LI0.02mol/Ls1.2mol/Lmin10sv===

，D正确。14．【答案】D【解析】步骤⑤为萃取操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在该步骤中实现与碘分离，D错误。15．【答案】（1）避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分（2分）2SO（1分）（2）①除去2SO并检验2SO是否除尽

（2分）②2CO吸收瓶吸收2CO气体前后的质量（2分）（3）CD（2分，各1分）（4）22224SOHOHSO+（2分）（5）2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++++（2分）3.2mn（2分）【解析】（1）采用纯氧煅烧可避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分。气体a的

主要成分有2SO、2CO和未反应的2O。（2）①为排除2SO对2CO吸收的影响，用2MnO吸收2SO，再用227KCrO检验2SO是否除尽；②对比2CO吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出2CO的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。（3）为了防止液体倒吸，选择C或D装置

。（4）气体a中的2SO与22HO发生反应，化学方程式为22224SOHOHSO+。（5）设空气样品中2SO的质量为x，则：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H320g2mol0.2L0.100mol/Lx−−++++++3.2gx=，该空气样品中2SO的含量：3.2g

3.2g/LL/minminmnmn=。16．【答案】（1）26CHO（1分）加成反应（1分）()6126322CHO2CHCHOH2CO⎯→+⎯酶葡萄糖（2分）（2）碳碳双键、羧基（2分，各1分）2322232CHCHCOOHCHCHOHCHCHCOOCHCHHO=

+=+浓硫酸△（2分）酯化反应（取代反应）（1分）（3）223CHCHCOOCHCHn=⎯⎯⎯→催化剂（2分）（4）8（2分）222CHCHCHCHCOOH=、32CHCHCHCHCOOH=、322CHCHCHCHCOOH=、()23CHCHCHCHCOOH=、()33CHCHCCHCOOH=、

()223CHCCHCHCOOH=、()232CHCCHCHCOOH=、()32CHCCHCOOH=（任写1种，1分）【解析】（1）有机物A为32CHCHOH，分子式为26CHO，由乙烯生成32CHCHOH发生的是加成反应，葡萄糖在酶的催化作用下也能生成32CHCHOH，化学反应方程

式是()6126322CHO2CHCHOH2CO⎯→+⎯酶葡萄糖。（2）有机物B为2CHCHCOOH=，含有的官能团是碳碳双键、羧基，有机物A（32CHCHOH）与有机物B（2CHCHCOOH=）反应的方程式为23

22232CHCHCOOHCHCHOHCHCHCOOCHCHHO=+=+浓硫酸△，反应类型是酯化反应（取代反应）。（3）丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为223CHCHCOOCHCHn=⎯⎯⎯→催化剂。（4）223CHCHCOOCHCH=的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放

出2CO且为链状的化合物应同时含碳碳双键和羧基官能团，包括：222CHCHCHCHCOOH=、32CHCHCHCHCOOH=、322CHCHCHCHCOOH=、()23CHCHCHCHCOOH=、()33CHCHCCHCOOH=、()223CHCCHCHCO

OH=、()232CHCCHCHCOOH=、()32CHCCHCOOH=，共8种。17．【答案】（1）增大锌与2SO的接触面积，加快化学反应速率（2分）（2）224Zn2SOZnSO+（2分）（3）减少224NaSO的溶解损失，便于干燥（2

分）23NaCO为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定（2分）（4）222422HCOOOH2SOSOCOHO−−−++++（2分）（5）2232272442CrOSO6H2Cr2SO3HO−−++−+++

+（2分）（6）取少许固体溶于水中，滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则证明发生的反应是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明发生的反应是②）（2分）【解析】（1）锌粉一水悬浊液与2SO的接触

面积比锌块与2SO的接触面积大，反应速率快。（2）步骤Ⅰ中，锌与2SO在水溶液中发生反应，生成24ZnSO，反应的化学方程式为224Zn2SOZnSO+。（3）224NaSO固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；224NaSO在碱性介

质中较稳定，23NaCO固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。（4）HCOONa、烧碱、2SO发生反应，生成224NaSO、2CO等，反应的离子方程式为222422HCOOOH2SOSOCOHO−−−++++。（5）根据227CrO−被转化为3Cr+，224SO−被转化为24SO−，可写出该

反应的离子方程式为2232272442CrOSO6H2Cr2SO3HO−−++−++++。（6）反应①与反应②中都生成3NaHSO，而反应②中还产生4NaHSO，4NaHSO在水溶液中完全电离产生Na+、H+和24SO−，可以根据检验产物中是否存在24SO−来证明，具体操作：取少许固体溶于水中，滴

加盐酸酸化的2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则证明发生的反应是②（或根据H+与3HSO−反应产生具有刺激性气味的2SO来证明发生的反应是②。18．【答案】（1）吸热（1分）2CO（1分）4（2分）（2）①负极（1分）减小（1分）②XY→（1分）③322322CHCHOHO2CH

CHO2HO++（2分）④使用时间长、工作电压稳定（2分）（3）0.2（2分）41.010（2分）【解析】（1）过程Ⅰ断裂化学键需要吸热，该反应的化学方程式为222CO2NON2CO++催化剂，C元素化合价升高，氧化产物为2CO，氮元素从+2价降低至0价，当生成

21molN时，转移电子4mol。（2）①燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应，作原电池的负极，所以X是负极，Y是正极，酒精在负极发生氧化反应323CHCHOH2eCHCHO2H−+−+，生成H+，所以X极区的氢离子浓度增大，pH减小

。②电子从外电路的负极流向正极，所以外电路电子流向为XY→。③燃料电池的反应实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为322322CHCHOHO2CHCHO2HO++。④由题图中燃料型电池检测仪电池的放电曲线，可知燃料型电池检测仪电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。（3）

根据()()32COHvkcc=逆，由表中数据可得：()1131118.0molLminmolL0.1molLck−−−−=，()1112316.75molLminmolL0.15molLck−−−−=，所以有()1111113118.0

molLmin6.75molLmin16.0molLmin0.1molL0.15molLkkk−−−−−−−−=，解得43311.010Lmolmink−−=，代入2c的等式可得20.2c=。