【文档说明】安徽省部分省示范中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 含解析.docx，共(20)页，958.088 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f7ef279972982a91696f62617331d5e1.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请

按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-

1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Cu-64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程释放能量的是A.()(

)ClgClg−→B.()()2Clg2Clg→C.()()NagNag+→D.()()NasNag→【答案】A【解析】【详解】A．氯原子得到电子转化为氯离子的过程为释放能量的过程，故A符合题意；B．氯气分子发生共价键断裂转化为氯原子的过程为吸

热过程，故B不符合题意；C．钠原子失去电子转化为钠离子的过程为吸热过程，故C不符合题意；D．气态物质的能量高于固态物质，则固态钠原子转化为气态钠原子的过程为吸热过程，故D不符合题意；故选A。2.下列溶液一定显酸性的是A.滴加酚酞为无色的溶液B.pH6=的溶液C.()()cOHcH−+

的溶液D.()()wKccHOH−+=水【答案】C【解析】【详解】A．滴加酚酞为无色的溶液是pH小于8.0的溶液，该溶液不一定显酸性，故A错误；B．未明确测定溶液pH的温度，则pH为6的溶液不一定显酸性，可能是100℃的中性溶液

，故B错误；C．氢氧根离子浓度小于氢离子浓度的溶液一定显酸性，故C正确；D．溶液中()()wKccHOH−+=水说明溶液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，无法判断溶液的酸碱性，故D错误；故选C。3.工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒B.在10MP

a~30MPa下进行反应，而不是100MPaC.在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温D.将混合气体中的氨气及时液化分离【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理解释的是外界条件改变，平衡移动。【详解】A．催化剂能够加快反应速率，但不能使该化学平衡发生移动，不能用

勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用10MPa~30MPa下进行反应，而不是100MPa的原因是综合经济效益的角度考虑，故B错误；C．合成

氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温，是从化学反应速率的角度考虑，故C错误；D．将混合气体中的氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正移，可以用勒夏特列原

理解释，故D正确；故选D。4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．验证浓硫酸稀释放出热量B．测定中和热C．探究Cl−对3Fe+和223SO−反应速率的影响D．酸式滴定管的使用A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，若浓硫酸溶

于水放出热量，放出的热量会使氢氧化钙饱和溶液的温度升高，会有氢氧化钙固体析出，则题给装置能达到验证浓硫酸稀释放出热量的实验目的，故A正确；B．由图可知，测定中和热的装置中大小烧杯口不相平，且没有用碎纸条塞满大小烧杯的空隙，会造成热量散失，所以题给装置不能达

到测定中和热的实验目的，故B错误；C．等浓度的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中铁离子浓度不相等，则题给实验装置不符合变量唯一化的原则，不能达到探究氯离子对铁离子与硫代硫酸根离子反应速率影响的实验目的，故C错误；D．为防止酸式滴定管使用时，玻璃活塞因旋转而脱落，不能用右手控制活

塞，应用左手控制活塞，所以若用题给装置使用酸式滴定管会造成活塞脱落，导致实验失败，故D错误；故选A。5.某化学反应XY→分两步进行；①XM→；②MY→。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.反应①是总反应决速步骤C.X、Y、M三种物质

中Y最稳定D.M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率【答案】D【解析】【分析】由题意可知，X为反应物、Y为生成物、M为中间产物。【详解】A．由图可知，X转化为Y的反应为反应物总能量大

于生成物总能量的放热反应，故A正确；B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应①的活化能大于反应②，所以反应①是总反应的决速步骤，故B正确；C．物质的能量越低越稳定，由图可知，X、Y、M三种物质中Y的能量最低，所

以三种物质中Y最稳定，故C正确；D．由分析可知，M为反应的中间产物，故D错误；故选D。6.已知：常温下，()4aKHF6.310−=、()10aKHCN6.210−=，下列说法正确的是A.同pH的HF溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度：()

()cHF>cHCNB.同物质的量浓度的HF溶液和HCN溶液，溶液pH：HF>HCNC.向NaCN溶液中滴加HF溶液，反应的离子方程式为：CN+HF=HCN+F−−D.将NaF溶液和HCN溶液混合，反应的离

子方程式为；F+HCN=HF+CN−−【答案】C【解析】【详解】A．由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，在溶液中的电离程度大于氢氰酸，则pH相同的氢氟酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液，故A错误；B．由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，在溶液

中的电离程度大于氢氰酸，则浓度相同的氢氟酸溶液中的氢离子浓度大于氢氰酸溶液，溶液pH小于氢氰酸溶液，故B错误；C．由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，由强酸制弱酸的原理可知，氰酸钠溶液与氢氟酸溶液反应生成氟化钠和氢氰酸，反应的离子方程

式为CN+HF=HCN+F−−，故C正确；D．由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，由强酸制弱酸的原理可知，氢氰酸溶液与氟化钠溶液不能反应生成氢氟酸和氰酸钠，故D错误；故选C。的7.下列说法或表示方法中正确的是A.101kPa时，()3NHg燃烧热为31

6.25kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：()()()()32253NHg+Og=NOg+HOl42lH=316.2o5kJ/m−B.反应()()()242242CHg+Braq=CHBrl在常温下能自发进行，则该反应的H0C.醋

酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：()()()()332CHCOOHaq+NaOHaq=CHCOONaaq+HOllH=57.3kJ/mo−D.由于lH=4.6kJ/mo−，则顺式1，3—丁二烯比较稳定【答案】B【解析】【详解】A．氨气的燃烧热为

1mol氨气完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量，则氨气与氧气反应生成一氧化氮的热方程式不能表示氨气燃烧热的热化学方程式，故A错误；B．由方程式可知，该反应为混乱度减小的反应，由自发反应的ΔH—TΔS＜0可知，反应的ΔH小于0，故B正确；C．醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程

为吸热过程，由盖斯定律可知，醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的反应热大于—57.3kJ/mol，故C错误；D．由方程式可知，顺式1，3—丁二烯转化为反式1，3—丁二烯的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，物质的能量越高越不稳定，则反式1，3

—丁二烯较稳定，故D错误；故选B。8.有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物()，其反应机理如图所示，下列说法错误的是已知：1R−和2R−为烃基或氢，X−为卤素原子。A.该反应的总反应为：()(

)211233R-X+R-Snalkyl+CORCOR+X-Snalkyl⎯⎯→B.反应过程中有三种中间产物C.反应过程中需要不断的补加()0nLPdD.催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率【答案】C【解析】【分析】由图可知，2R-X、()13R-Sna

lkyl和一氧化碳是反应物，12RCOR、()3X-Snalkyl是生成物，()0nLPd是反应的催化剂，总反应为()()211233R-X+R-Snalkyl+CORCOR+X-Snalkyl⎯⎯→。【详解】A．由分析可知，反应的总反应方程式为()()2

11233R-X+R-Snalkyl+CORCOR+X-Snalkyl⎯⎯→。故A正确；B．由分析可知，2R-X、()13R-Snalkyl和一氧化碳是反应物，12RCOR、()3X-Snalkyl是生成物，()0n

LPd是反应的催化剂，则由图可知，反应过程中有三种中间产物，故B正确；C．由分析可知，()0nLPd是反应的催化剂，所以反应过程中不需要补加()0nLPd，故C错误；D．由分析可知，()0nLPd是反应的

催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以可以提高酮类衍生物平衡之前的产率，故D正确；故选C。9.将等量且物质的量相等的铁和水蒸气分别充入两个不同压强下的恒温密闭容器中，发生反应：()()()()23423Fes4HOgFeOs+4Hg+，物质的量n随时间t变化的曲线如图

所示，下列说法正确的是A.12PPB.x0.4=C.c点和d点的平衡常数：cdK=K9=D.a、b、c、d四点混合气体的相对分子质量：cdbaMMMM=【答案】D【解析】【详解】A．压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，由

图可知，压强为P1时，反应先达到平衡，则氧气P1大于P2，故A错误；B．由图可知，起始时铁的物质的量为4.0mol，平衡时氢气、铁的物质的量分别为3.6mol、xmol，由方程式可知，x=4.0—3.6×34=1.3，故B错误；C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，c点和d点的

温度相同，平衡常数相等，由铁和水蒸气的物质的量相等可知，平衡时氢气和水蒸气的物质的量分别为3.6mol、4.0mol—3.6mol×34=1.3mol，设容器的体积为VL，反应的平衡常数K=443.6mol()VL1.3mol()VL≠9，故C错误；D．

该反应是气体体积不变、气体质量减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量减小，增大压强，平衡不移动，气体的平均相对分子质量不变，则a、b、c、d四点混合气体的相对分子质量大小顺序为cdbaMMMM=，故D正确；故选D。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题

有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。10.已知：醋酸溶液中存在平衡：33CHCOOHCHCOOH−+

+，下列措施能提高醋酸电离度的是A.加水稀释B.加3CHCOONa固体C.升高温度D.通入HCl气体【答案】AC【解析】【详解】A．向醋酸溶液中加水稀释时，醋酸的电离平衡右移，醋酸的电离度增大，故A符合题意；B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，

溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，醋酸的电离度减小，故B不符合题意；C．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡右移，醋酸的电离度增大，故C符合题意；D．向醋酸溶液中通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电

离平衡左移，醋酸的电离度减小，故D不符合题意；故选AC。11.下表中根据实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A常温下，向pH3=的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大检验醋酸铵溶液的酸碱性B向2FeCl溶液中滴加酸性4KMnO溶液，

4KMnO溶液褪色证明2Fe+具有还原性C分别用pH试纸测定同浓度的3CHCOOH溶液和HClO溶液的pH酸性：3CHCOOHHClOD分别测定同浓度()32PbNO溶液和()32CHCOOPb溶液的导电性证

明()32CHCOOPb是弱电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向pH为3的溶液中加入醋酸铵固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，所以向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH变大不能确定醋酸铵溶液的酸碱性，故A错误；B

．亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故B错误；C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测定溶液的pH，无法比较同浓度的醋酸溶液和次氯酸溶液中的氢离子浓度大小，所以无法比较两种酸的

酸性强弱，故C错误；D．同浓度硝酸铅溶液的导电性强于醋酸铅溶液，说明醋酸铅在溶液中不能完全电离，所以两种溶液的导电性不同说明醋酸铅是弱电解质，故D正确；故选D。12.在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变即为该化合物的标准摩尔生成焓，符号

为θfmH，根据题图所给的数据，下列说法正确的是A.热稳定性：()()2KClsKSsB.()()()22KsClgs=2KCl+1H436.5kJmol−=−C.()()()()22ClgKSs=2KClsSs++H

0D.()()()2KSs=2KsSs+1H380.7kJmol−=−【答案】C【解析】【分析】由题意可知，钾与氯气反应的热化学方程式为()()()2=ΔH=-436.5kJ/mol1Ks+ClgKCls2①，钾与硫反应的热化学方程式为()()()22

Ks+Ss=KSsΔH=-380.7kJ/mol②。【详解】A．物质的能量越低越稳定，由化合物的标准摩尔生成焓无法确定氯化钾固体和硫化钾固体的能量大小，所以比较两者稳定性的强弱，故A错误；B．由分析可知，钾与氯气反应的热化学方程式为(

)()()2=ΔH=-436.5kJ/mol1Ks+ClgKCls2，故B错误；C．由盖斯定律可知，反应①×2—②可得反应()()()()22ClgKSs=2KClsSs++，则反应11H(436.5kJmol)2(380.7kJmol)−−=−−−＜0，故C正确；D．由分析可知，钾与硫

反应的热化学方程式为()()()22Ks+Ss=KSsΔH=-380.7kJ/mol，则硫化钾分解的热化学方程式为()()()2KSs=2Ks+SsΔH=+380.7kJ/mol，故D错误；故选C。13.恒温的密闭容器中充入1mol的2N和3mol2H发生反应：()()()223

Ng3Hg2NHg+H0，已知：2N的消耗速率为()()322vkcNcH=正，3NH的消耗速率为()23vkcNH=逆，不同温度下，2N的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数kKk=正逆B.a点和b点的kab正：C.c点和d点的

kcd逆：D.3NH的体积分数：abcd【答案】D【解析】【详解】A．由同一反应中物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得：()()322kcNcH正：()23kcNH逆=1：2，则2kk正逆=()()()23322cNHcNcH=K，故A错误；B

．合成氨反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，由图可知，压强相同时，a点氮气转化率大于b点，则a点温度低于b点，温度越高，反应速率越快，则a点反应速率慢于b点，故B错误；C．逆反应

速率常数是温度函数，温度不变，速率常数不变，由图可知，c点和d点的反应温度相同，则c点和d点的逆反应速率常数相等，故C错误；D．由方程式可知，平衡时氮气的转化率越大，氨气的体积分数越大，由图可知，氮气的转化率大小顺序为a>b>c>d，则氨气的体积分数大小顺序为a>b>c

>d，故D正确；故选D。三、非选择题：本题4题，共57分。14.柠檬酸(分子式为687CHO，其结构简式为，相对分子质量为192)是一种三元弱酸，是一种食品添加剂，经常出现在我们的日常生活中，特别是在各类碳酸饮料中广泛使用

，某实验小组在实验室探究雪碧中柠檬酸的含量，以检测其是否对人产生危害。已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精，其中主要的酸性物质是二氧化碳和柠檬酸。具体实验操作如下，请回答下列问题：（1）量取1L雪碧，在热水浴中加热并

不断搅拌，直至没有气泡为止，目的是___________。（2）用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL雪碧于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用10.10molL−NaOH溶液滴定至终点，重复上

述操作两次，实验数据记录如下：实验序号10.1molL−的雪碧的体积/mL滴定前盛NaOH溶液的滴定管的读数/mL滴定后盛NaOH溶液的滴定管的读数/mL125.000.005.80225.008.0013.90325.002.006

.20①指示剂为___________；②滴定过程中反应的化学方程式为___________；③滴定终点的实验现象是___________；④雪碧中柠檬酸的含量为___________g/L(精确到0.1)。（3）下列操作会导致测定结果偏大的是___________(填选项字母)。的A

.滴定前，未在热水浴中加热或搅拌雪碧B.未用雪碧润洗滴定管C.盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有一气泡，滴定后气泡消失D.盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】（1）除去雪碧中的二氧化碳（2）①.酸式②.酚酞③.+3N

aOH=+3H2O④.滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原⑤.1.5（3）AC【解析】【小问1详解】由题意可知，雪碧中含有能与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳，所以雪碧在热水浴中加热并不断搅拌，直至没

有气泡为止的目的是除去雪碧中的二氧化碳，防止二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致实验结果偏大，故答案为：除去雪碧中的二氧化碳；【小问2详解】雪碧中含有三元弱酸柠檬酸，量取25.00mL雪碧时，应选用酸式滴定管，故答案为：酸式；①由题意可知，柠檬酸为三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生

成在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时应选用酚酞做指示剂，故答案为：酚酞；②滴定过程中发生的反应为柠檬酸与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的化学方程式为+3NaOH=+3H2O，故答案为：+3NaOH=+3H2O；③柠檬酸与氢氧化

钠溶液完全反应后，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原，说明滴定达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；④由表格数据可知，三次实验

消耗氢氧化钠溶液的体积分别为5.80mL、5.90mL、6.00mL，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为5.90mL，所以雪碧中柠檬酸的含量为的-31000mL10.10mol/L5.9010L192g/mol25.00mL31L≈1.5g/L，故答案为：1.5；

【小问3详解】A．雪碧中含有能与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳，所以滴定前，未在热水浴中加热或搅拌雪碧会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故符合题意；B．未用雪碧润洗滴定管会使柠檬酸的物质的量偏小，使得消耗氢氧化钠溶液的体积偏小

，导致测定结果偏小，故不符合题意；C．盛装氢氧化钠溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有一气泡，滴定后气泡消失会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故符合题意；D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会使氢氧化钠溶液的体积偏小

，导致测定结果偏小，故不符合题意；故选AC。15.向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加10.1molL−的3CHCOOH溶液和10.1molL−的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图所示(溶液的体积能加和)

，请回答下列问题：（1）e点溶液的pH7=，则此温度下，wK=___________。（2）a点溶液中由水电离的()cH+___________1molL−，3CHCOOH的电离平衡常数aK=___________。（3）d点溶液的pH=___

________。(已知lg20.3=)（4）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。（5）等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)

性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。【答案】（1）1×10—14（2）①.1×10—11mol/L②.2×10—5（3）12.7（4）b＞a=c＞d（5）①.碱②.酸【解析】【小问1详解】由图可知，

e点为纯水，水中氢离子浓度和氢氧根离子相等，若某温度时溶液pH为7，则水的离子积常数Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14，故答案为：1×10—14；【小问2详解】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由

图可知，a点醋酸溶液pH为3，则水电离出的氢离子浓度143110110−−=1×10—11mol/L；a点醋酸溶液的浓度为33L0.1mol/L10100L201−−=0.05mol/L，则醋酸的电离常数约为33

510100110.−−=2×10—5，故答案为：1×10—11；2×10—5；【小问3详解】由图可知，d点氢氧化钠溶液的浓度为33L0.1mol/L10100L201−−=0.05mol

/L，c(H+)=2×10—13，则溶液pH为13—lg2=12.7，故答案为：12.7；【小问4详解】醋酸溶液电离出的氢离子和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小顺序为d＞a=c＞b

，则水的电离程度由大到小的顺序为b＞a=c＞d，故答案为：b＞a=c＞d；【小问5详解】由图可知，a点醋酸溶液中醋酸浓度和d点氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度相等，等体积混合时两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性；

a点醋酸溶液中氢离子浓度与和c点氢氧根离子浓度相等，等体积混合时醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故答案为：碱性；酸性。16.某实验小组在不同温度下，用2%22HO溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响22HO分解的化学反应速率的因素，设计如下实验；实验序号温度/℃2%2

2HO溶液的体积/mL3mL1mol/L的试剂时间12520.00KCl几乎不分解22520.00KI82s32520003FeCl202s410020.00KI65s52520.00KI中通HCl气体使其pH1=几乎不分解62520.00KI中加入KOH固体，使其pH7.5=75s已知：222H

O2KI=I2KOH++、22I2KOHKIKIOHO+++、22KIO2KIO=+。回答下列问题：（1）从实验1、2、3可以得出，___________(填离子符号)促进22HO分解生成氧气，且促进效果___________(填离子符号)更好。

（2）实验1设计的目的是___________。（3）实验___________(填实验序号)探究温度对22HO分解影响。（4）向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为___________。（5）由上述实验可知，酸___________(填“抑制”

或“促进”，下同)22HO分解，碱___________22HO分解，向KI中加入KOH固体，22HO分解速率变化的原因是___________(从平衡移动的角度解释)。【答案】（1）①.I—、Fe3+②.I—（2）作对照，排除K+和Cl—对过氧化氢分解速率的影

响（3）2和4（4）2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O（5）①.抑制②.促进③.增大KOH溶液的浓度，反应I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快【解

析】【小问1详解】由实验1、2、3的数据可知，氯化钾对过氧化氢溶液分解生成氧气没有影响，碘化钾溶液和氯化铁溶液能促进过氧化氢溶液分解生成氧气，说明碘离子和铁离子能促进过氧化氢溶液分解生成氧气，由加入碘化钾溶液，过氧化氢溶液分解生成氧气全部放出所需时间小于氯化铁

溶液可知，碘离子促进效果更好，故答案.的为：I—、Fe3+；I—；【小问2详解】由实验1、2、3的数据可知，氯化钾对过氧化氢溶液分解生成氧气没有影响，碘化钾溶液和氯化铁溶液能促进过氧化氢溶液分解生成氧气，则实验1设计的目的是作对照

，排除钾离子和氯离子对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：作对照，排除K+和Cl—对过氧化氢分解速率的影响；【小问3详解】由实验数据可知，实验2和4的实验目的是探究其他条件相同时，反应温度对过氧化氢分解的影响，故答案

为：2和4；【小问4详解】由题意可知，实验5中发生的反应为酸性条件下碘离子和过氧化氢反应生成能使淀粉变蓝色的碘和水，反应的离子方程式为2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O；【小问5详解】由实验数据可知，实验

2和5的实验现象说明酸抑制过氧化氢溶液分解生成氧气；实验2和6的实验现象说明碱促进过氧化氢溶液分解生成氧气；由题给信息可知，向碘化钾溶液中加入氢氧化钾溶液，过氧化氢溶液分解生成氧气的反应速率加快，原因是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化

钾、次碘酸钾和水，溶液中存在如下平衡：I2+2KOHKI+KIO+H2O，向溶液中加入氢氧化钾固体，溶液中中氢氧根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中次碘酸钾浓度增大，分解生成氧气的反应速率加快，导致过氧化氢溶

液分解生成氧气加快，故答案为：抑制；促进；增大KOH溶液的浓度，反应I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快。17.我国向世

界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中2CO催化加氢合成甲酸(反应为：()()()22COgHgHCOOHgΔH+)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重

要化工原料。回答下列问题：（1）已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。物质()2COg()2Hg()HCOOHg相对能量/1(kJmol)−-3930-423.9则H=___________1kJmol−，此条件下()2Hg的燃烧热_________

__(填“大于”、“小于”或“等于”)()HCOOHg的燃烧热。（2）2CO催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。ABCDA.AB.BC.CD.D（3）恒容密闭容器中充入一定量的2CO和2H去合成HCOOH

，下列示意图正确且能说明该反应进行到1t时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。ABCDA.AB.BC.CD.D（4）恒温、恒容的密闭容器中充入21molCO，22molH和21molN(不参与反应)发

生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。①0~20min，用2H表示的化学反应速率为___________1MPamin−；②反应达到平衡时2CO的转化率为___________；③此反应的分压平衡常数pK=___________(pK为以分压

表示的平衡常数，P=P分总物质的量分数；用含p的式子表示)。【答案】（1）①.—30.9kJ/mol②.大于（2）AC（3）AD（4）①.0.03p②.60%③.5114pMPa—1【解析】【小问1详解】由反应热与生成物总能量和反应物总能量的差值相等可知

，反应ΔH=(—423.9kJ/mol)—(—393kJ/mol+0)=—30.9kJ/mol；设氢气的燃烧热为akJ/mol，则燃烧的热化学方程式为①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=—akJ/mol，设甲酸的燃烧热为bkJ/mol，则燃烧的热化学方程式为②HCOOH(g)+1

2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=—bkJ/mol，由盖斯定律可知，反应①—②可得反应H2(g)+CO2(g)=HCOOH(g)，则(—akJ/mol)—(—bkJ/mol)=—30.9kJ/mol，解得a=30.9+b，所以此条件下氢气的燃烧热大于甲酸的燃烧热，故答案为：—30.9

kJ/mol；大于；【小问2详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则题给图示符合题意；B．升高温度，化学反应速率加快，则题给图示不符合题意；C．未平衡时温度越高反应速率越快甲酸浓度越大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反

应方向移动，甲酸的浓度减小，则催化加氢合成甲酸的过程中，甲酸的浓度先增大后减小，所以题给图示符合题意；D．结合选项C，则催化加氢合成甲酸的过程中，氢气的体积分数先减小后增大，所以题给图示不符合题意；故选AC；【小问3详解】A．反应中，浓度熵不断增大，t1时刻浓度熵保

持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，则题给图示符合题意；B．由图可知，t1时刻甲酸浓度和二氧化碳浓度相等，但反应没有达到最大限度，是平衡的形成过程，不是平衡状态，则题给图示不符合题意；C．由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量比为

2，由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的物质的量比会不断增大，则题给图示不符合题意；D．反应中，甲酸的质量分数不断增大，t1时刻浓度熵保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，则题给图示符合题意；故选AD；【小问4详解】由图可知，起始和平

衡时混合气体的总压强为4pMPa、3.4MPa，则起始二氧化碳、氢气、氮气的分压分别为pMPa、2pMPa、pMPa，设平衡时甲酸的分压为aMPa，由题意可建立如下三段式：()()()22COg+HgHCOOHg(MPa)p2p0(MPa)aaa(MPa

)p-a2p-aa起变平由平衡时混合气体的总压强可得：4p—a=3.4p，解得a=0.6p；①由三段式数据可知，0~20min内氢气的反应速率为0.6pMPa20min=0.03MPa/min，故答案为：0.03；②由三

段式数据可知，反应达到平衡时二氧化碳的转化率为0.6pMPapMPa×100%=60%，故答案为：60%；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com