【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 3.1.1 铁及其氧化物（原卷版）.docx，共(8)页，377.586 KB，由小赞的店铺上传

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3.1.1铁及其化合物（精练）1．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比各成分金属的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点降低D

．在高炉中熔化的过程发生了化学反应2．（2022·山西太原·高一期末）生活中的下列物品，不是．．由生铁铸造的是A．杠铃片B．足球门框C．一元硬币D．下水井盖3．（2022黑龙江·宾县第二中学高一阶段练习）下列关于铁的叙述中错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．

铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁具有延展性和导热性，可制作炊具4．下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是)A．铁具有良好的延展性B．铁是热和电的良导体C．铁是黑色的固体D．铁能被磁化5．一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小

袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。下列说法不正确的是A．小袋中原来装有氧化铁B．小袋中原来装有铁粉C．该黑色粉末不可食用D．该黑色粉末做抗氧化剂6．有关铁的叙述中不正确

的是（）A．铁能被磁铁吸引B．人体的血红蛋白中含有铁元素C．在空气中能剧烈燃烧D．铁能与水蒸气反应7．下列有关纯铁的描述正确的是A．颜色为灰褐色B．在冷的浓硫酸中可钝化C．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快题组一单质铁D．在潮湿空气中

比生铁容易被腐蚀8．下列叙述正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl39．下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的

铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化1．装置甲、乙、丙都是

铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲装置乙装置丙A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙

装置简单、操作简便、节约原料、安全性好2．在常温下，Fe与水并不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气

的反应实验”。请回答下列问题：题组二铁与水蒸气的反应(1)写出该反应的化学方程式：_______。该反应的氧化剂是_______。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______。(3)实验时，加热圆底烧瓶的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__

_____。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______(5)干燥管中盛装的物质是_______，作用是_______。3．在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管

中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____。(2)圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是____；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。(3)B装

置的名称是____，B中盛装的物质碱石灰，作用是____。(4)酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是先点燃____再点燃____，原因是____。(5)如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____。1．下

列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是A．铁丝在氯气中燃烧B．铁粉与盐酸溶液反应C．铁与高温水蒸气反应D．铁粉与少量硝酸溶液反应2．将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．氢氧化钠C．硫酸铜D．氯化亚铁3．将

铁粉加入下列溶液，发生的反应能用22Fe2HF=eH++++表示的是A．稀盐酸B．稀醋酸C．浓硫酸D．浓硝酸4．（2022·天津河北·高一学业考试）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是题组三铁与酸或盐反应A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．CuSO4溶液D．Fe2(SO

4)3溶液5．把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．Cu(NO3)2溶液6．（2022·上海市洋泾中学高一期中）一定量的铁粉和硫粉的混合物，在隔绝空气的情况下加热充分反应后，让反应产物与足量的

稀硫酸反应，在标况下放出2.24升气体，关于加热前后混合物的组成，下列说法正确的是A．原混合物含0.1molFeB．原混合物质量大于8.8克C．生成物含0.1molFeSD．加热后的混合物是由FeS、Fe组成7．向200m

L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是A．OA段、BC段产生的气体都是NOB．A点溶液中的溶质为()33FeNO)和24HSOC．原混合酸中24HSO的物质的量浓度为11molL−D．向C点

溶液中再加入足量的稀硝酸，仍然能生成NO8．向某溶液中加入铁粉时，没有气体放出，但溶液的总质量增加，则此溶液是A．硫酸亚铁溶液B．硫酸铝溶液C．硫酸铁溶液D．稀盐酸9．（2022·天津市红桥区教师发展中心高一期末）下列物

质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部．．变为+3价的是A．SB．H2OC．稀硫酸D．氯气10．（2022·上海·华东政法大学附属中学高一期中）下列各项物质间的转化不能．．通过反应一步完成的是A．34FeFeO→B．3FeFeCl→C．2FeFeC

l→D．()3FeFeOH→1．向一定量的Fe、FeO和34FeO的混合物中加入1120mL4molL一的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在

加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为A．0.14molB．0.16molC．0.21molD．0.24mol2．（2021·湖南·长沙一中高一阶段练习）向含有31molHNO溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物

只有NO)，下列有关判断不正确的是A．a表示3Fe+的关系曲线B．1n=0.25C．P点时，()2+nFe=0.225molD．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解4.8g4．（2022·全国高一课时练习）由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混

合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶35．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的

体积为()A．200mLB．100mLC．50mLD．无法计算题组四铁的氧化物6．实验室用如图所示装置测定FeO和23FeO固体混合物中23FeO的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和23FeO

的混合物。(1)写出D装置中发生反应的化学方程式：___________。(2)装置B的作用是盛装的液体是__________，装置C中________，所起的作用是_________。(3)若FeO和23FeO固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加

7.2g，则混合物中23FeO的质量为__________。(4)U形管右边连接干燥管F的目的是____，若无干燥管F，测得23FeO的质量将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的23FeO

质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。1．（2022·山西太原·高一期末）某地区欲建设具有一定规模的工业开发区，需要在该地区建立炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂等，按下图中K、L、M、N的顺序，相应工厂的名称是A．发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂B．炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥

厂C．焦化厂、炼铁厂、发电厂、水泥厂D．焦化厂、水泥厂、发电厂、炼铁厂2．（2022·广东惠州·高一期末）下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B．粮食酿醋C．煅烧石灰石D．火药爆炸

3．（2021·湖南·邵阳市第二中学高一期中）已知高炉炼铁的化学方程式为232FeO+3CO2Fe+3CO高温。下列对该反应的叙述正确的是题组五工业炼铁A．CO是氧化剂B．23FeO被氧化C．属于氧化还原反应D．属于置换反应4．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同

时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示）接，接，接，接。____

_______________（2）装置乙的作用是___________________；装置丙的目的是____________________。（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实

验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________。5．某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____

____，装置A中看到的现象是________。（2）在C处看到的现象是_________，发生反应的化学方程式是________，说明反应后有________生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________，其反应的化学

方程式为__________。（4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_______。