【文档说明】江苏省八市2021届高三下学期2月第一次调研考试联考化学试卷.docx，共(6)页，2.642 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省八市2021届高三下学期2月第一次调研考试联考化学试卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考

试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作

答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分

。每题只有一个选项最符合题意。1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是A．工业利用氮气和氢气合成氨气C．氨基酸合成人体所需的蛋

白质B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气Pt2．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO＋O2下列有关叙述正确的是H2O＋CO2。A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1B．O

原子中的中子数为1616C．H2O是由极性键构成的非极性分子D．CO2的空间构型为直线形3．硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧

气干燥剂C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂4．工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g)反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)下列

有关说法正确的是A．反应2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH＝akJ·mol－1ΔH＝bkJ·mol－1H2O(l)＋CO(NH2)2(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．反应Ⅰ在一定温度下能自

发进行，则a＞0C．采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率化学试卷第1页共6页5．X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确

的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．简单氢化物的沸点：Z＞W＞XC．元素第一电离能：I1(Z)＞I1(Y)＞I1(X)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Y阅读下列资料，完成6～8题：海洋是一个十分巨大的

资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯

化镁晶体（MgCl2·6H2O），进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。6．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：足量Cl2

热空气SO2、H2OCl2海水氧化1吹出吸收氧化2分离液溴下列有关说法正确的是A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有NaC．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O＋、Mg2＋

、Cl－、Br－＝2H＋2Br－＋SO23－＋D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取7．下列有关海水提镁的说法正确的是A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaClB．加入盐酸，Mg(OH)2(s

)(aq)＋2OH(aq)平衡正向移动Mg2+－C．在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出abab8．电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是＋－ⅠⅡⅢA．该装置将化学能转化成电能B．阴极

发生的电极反应为2Cl－2eCl2↑－－＝海水a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水9．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收

集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是．．．CH4和Cl2A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B．试管

壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾饱和食盐水D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应化学试卷第2页共6页10．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：OHOOOCO

OC2H5COOC2H525%H2SO4C2H5ONa/C2H5OH△HOHOOHOOCOOHOC2H5OOXYZ下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．1molX与足量溴水反应，最多消耗1molBr2B．1molY最多能与3molN

aOH反应C．Z分子中含有手性碳原子D．能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z11．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O

NaHCO3↓＋NH4Cl＝反应Ⅱ：2NaHCO3===△Na2CO3＋CO2↑＋H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是CO2NaHCO3溶有足量氨气的饱和食盐水饱和NaHCO3溶液冰水稀盐酸大理石A．制取CO2B．除去CO2中HClC．

制取NaHCO3D．制取Na2CO312．二甲醚（CH3OCH3）是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1ΔH＝－4

9.5kJ·mol－1ΔH＝－23.5kJ·mol－1CH3OH(g)＋H2O(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)反应Ⅲ：2CH3OH(g)在2MPa，起始投料n(H2)n(CO2)＝3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关

说法正确的是A．图中X表示CO6604020CO2CH3OHXYB．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和4C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO220453D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡

时CH3OCH3的体积分数473493513温度/K533553573化学试卷第3页共6页13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L－1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所

得结论正确的是A．测得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(NaB．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝7，此时溶液中存在：c(Na)＝c(HC2O4)＞c(HC2O4)＋－)＞c(C2O24－)＞c(H＋＋－)＋2c(C2

O24－)C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9。向该溶液中加入等体积0.0200mol·L－1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O24－)＜5×10－5mol·L－1D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加

KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为＋14H2CO2↑＋4Mn＋7H2O二、非选择题：共4题，共61分。＝C2O42－＋4MnO－4＋2+14．(19分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、C

o(OH)3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。（1）一种钴氧化物晶胞如题14图-1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为▲。99钴离子97O2－9593914.55.05.5pH6.06.5题14图-1（2）利用钴矿

制取钴的氧化物的主要步骤如下：题14图-2①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Cl－、SO24－等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式：▲。②

除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe，再加入NaOH调节pH除去Al、2+3+。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5Fe3+、Cu2+mol·L－1)。沉淀Al(OH)35.2Fe(OH)32.8Co(OH)2Cu(OH)2

Mn(OH)210.1恰好完全沉淀时pH9.46.7若浸取液中c(Co2＋)＝0.1mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略）▲。（加入③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有

机酸萃取剂(HA)2，发生反应：＋n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2＋2H。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围Co2++内，Co2＋萃取率随溶液pH的增大而增大（如题14图-2所示），其原因是▲。向萃取所得有机相中加入H2SO4，

反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是▲。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和

Co3O4的混合物。称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中CoO和Co3O4的质量之比。(写出计算过程)化学试卷第4页共6页15．(14分)化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：CH3OHOS试剂XCH3CHCOOCH3CH3

OOCCHOCH3CH3CH3OOCCHCH3OH－OCH3ABCOOCOOCH3COOCH3Br2光照CH3OOCCHCH3CH2BrCH2CHCOOCH3CH3DE（1）B分子中原子轨道采用sp3杂化方式的碳原子数目是。▲。（2）B→C的反应类型是▲（3）试剂X的分子式为C7

H7O2SCl。写出试剂X的结构简式：▲。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：①分子中有4种不同化学环境的氢原子。▲。②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl3溶液发生显色反应，1mo

l乙最多能消耗2molNa。OOH（5）请写出以Br的合成路线流COOCH3程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。、CH3OH为原料制备OH16．(12分)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是吸收效果好的营养强化剂，常温下易

溶于水。一种制备葡萄糖酸亚铁的实验流程如下：碳酸钠溶液反应Ⅰ葡萄糖酸反应Ⅱ硫酸亚铁溶液过滤、洗涤…葡萄糖酸亚铁（1）工业上硫酸亚铁可用硫铁矿(主要成分FeS2)与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫酸。写出该反应的化学方程式：▲。（2）为制得FeCO3，反应Ⅰ中混合两种试剂

的操作为（3）反应Ⅱ中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的是▲▲。。（4）葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸。葡萄糖酸晶体易溶于水、微溶于乙醇。请补充完整以葡萄糖为原料制取纯净葡萄糖酸晶体的实验方案：取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，

▲，得纯净葡萄糖酸晶体。(实验中须使用的试剂：溴水、75%乙醇、AgNO3溶液)化学试卷第5页共6页17．(16分)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。（1）磷酸铵镁

结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：＝+＋Mg2＋＋PO34－＋6H2ONHNH4MgPO4·6H2O↓4pH＝9时，磷去除率与初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的关系如题17图-1所示：1001008060908070n(Mg)/n(P)402006050

40n(N)/n(P)012345678.59.09.510.010.58.011.0n(Mg)/n(P)或n(N)/n(P)溶液初始pH题17图-1题17图-2。n(Mg):n(N):n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如题17图-2所示。pH>10磷去除

率下降，原因为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg):n(N):n(P)＝▲是▲。（2）铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe，Fe进一步被氧化为Fe，Fe2+2+3+3+与PO34－结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭

质量比的变化如题17图-3所示。①当m(Fe)∶m(C)＞1∶1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是▲。②当m(Fe)∶m(C)＜1∶1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)

增加时降低幅度，原因是▲。45FePO4(Ⅲ)40353025Fe2+Fe3+H2PO4(Ⅰ)H2O2OH(Ⅱ)H2PO21:2.51:21:1.51:11.5:12:12.5:1m(Fe)∶m(C)题17图-3（3）次磷酸根(H2PO2)具有较强的还原性。利用F

e、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转2+化过程如题17图-4所示。①转化(Ⅰ)除生成Fe和羟基自由基（·OH）外，还生成一种离子，其化学式为②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：题17图-4－3+▲。▲。化学试卷第

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