【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）模块综合训练.docx，共(7)页，399.565 KB，由小赞的店铺上传

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模块综合训练一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（）A．利用钠在电光源上发出的黄光透雾能力强的特点制高压钠灯B．利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C．液氨汽化

时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝质容器盛装和运输浓硝酸2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复

B．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血C．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D．中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3．阅读下列物品标签，有关分析不正确的是（）选项物品标签分析A饱和氯水1.01×105Pa，20℃该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

B药品：×××该药品不能与皮肤直接接触C碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84g·mol－1）该物质受热易分解D浓硫酸（H2SO4）密度1．84g·mL－1浓度98.0%该药品物质的量浓度为18.4mol·L－14.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是（）选项①②实验现象结

论A铜棒稀硝酸②中出现红棕色气体稀硝酸与铜反应生成了NO2，③中需要用碱液吸收尾气B底端灼热的碳棒浓硝酸②中出现红棕色气体产生的气体一定是混合气体C铜棒Fe2（SO4）3溶液②中溶液黄色变浅Cu与Fe2（SO4）3发生置换反

应D铁棒浓硫酸无明显现象常温下，铁与浓硫酸不反应5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．1molCl2参加反应转移电子数

一定为2NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、SO2－3B．0.1mol·L－1NH4H

CO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－47．配制500mL0.10mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示：下列说法正确的是（）A．实

验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低8．下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是（）选项甲叙述乙

叙述ANaHCO3的热稳定性差加热除去NaHCO3中的杂质Na2CO3BCl2具有漂白性用有色布条检验HCl气体中含有的杂质Cl2CCl2的氧化性比Br2、I2强用氯水与CCl4检验Cl－、Br－、I－DFe的金属活动性大于CuFe与浓硝酸反应比Cu与浓硝酸反应快9.下列离子方程式书写正确

的是（）A．铁与CuSO4溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．向硫酸铁溶液中加入KI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OD．氯化铁

溶液与过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3＋3NH＋410．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应：6X

eF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判断正确的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．Xe

F2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放11．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．1∶2B．3∶5

C．8∶11D．9∶412．如图是某元素的“价—类”二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．A做肥料时不适合与草木灰混合施用B．可用向

上排空气法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D13．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A实验室制取Fe（OH）2B制备并收集少量NO2气体C验证CaO的吸

水性D验证浓硫酸的脱水性、强氧化性14.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中碳做还原剂B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应C．步骤Ⅲ中需

在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁15．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、（NH4）2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2Ca

SO4＋2CO2B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止（NH4）2SO3被氧化C．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得（NH4）2SO3·H2OD．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1∶4二、非选择题（共5小题，共55分）16．（10分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）

。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是；实验室中常用制取A的离子方程式为_______________________________________________________

_________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则C的化学式是。（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密

闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________。17．（12分）完成下列填空：（1）分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为。（2）标准状况下，2.24LCl2

的质量为g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol·L－1的溶液，则a＝。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质

量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为，碳与氧两种原子的数目之比为。（5）已知溶液Y由20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液和30ml0.2mol·L－1MgCl2溶液混合而成，则Y中c（Cl－）＝mol·L－1（假设混合溶液的体积等

于混合前两种溶液的体积之和）。18．（12分）如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极

易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________________________________________________

。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有________________________________________________________________________。③装置D的作用是___________________

_______________________________________。（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_

_______________________________________________________________________。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质

还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用移液管量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、

FeCl2溶液、AgNO3溶液）19．（11分）已知氮元素及其化合物的转化关系如图甲所示，回答下列问题。（1）Ⅰ～Ⅳ各步转化中，属于氮的固定的是（填序号）。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。①化

学方程式是___________________________________________________________。②干燥氨气不可选用的试剂是（填字母）。a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是___

_____________________________________________________________________。（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收。①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的

缺陷：________________________________________________________________________。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有2NaOH＋NO＋NO2

===2NaNO2＋H2O，NaOH＋NO2―→＋NaNO2＋H2O（填化学式，不需要配平方程式）。③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图乙所示（α表示尾气里NO2占NO、NO2总量的百分比）。ⅰ.根据上图得知（填字母）。a

．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ⅱ.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是__________________________________________________________

______________。20．（10分）大型节日时，人们经常会燃放烟花爆竹等，但这会带来很严重的空气污染。随着人们环保意识的加强，越来越多的城市禁放、限放烟花爆竹。2022年春节期间，我国发布了关于

燃放烟花爆竹的相关规定，加强了对烟花爆竹燃放的管理。烟花爆竹的制作需要硫单质，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。（1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的性。（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质

有（填化学式）。（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（4）配平下列反应：Na2S＋Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋H2O（5）如图是验证SO2性质的实验装置。

Ⅰ.二氧化硫具有①漂白性、②酸性氧化物的性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是A中：，B中：，C中：。（填数字序号）Ⅱ.D装置的作用是_______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________。