【文档说明】黑龙江省哈三中2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷含答案.docx，共(8)页，216.130 KB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H

2(g)2NH3(g)，△H=-92.2kJ/mol，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol/L，下列说法正确的是A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol/LB.10秒

内氨气的平均反应速率为0.025mol/(L·s)C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ/mol2.25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的p

H可能是A.13B.7C.2D.63.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4.常温下

，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发

生电离5.已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A.该温度下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为0.48B.

若该反应△H<0，则升高温度化学平衡常数K减小C.若升高温度，逆反应速率减小D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中一定比原平衡小6.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.

pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液7.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)△H<0的正确图象是图中的8.下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定

B.测定H2反应速率(mL/s)C.温度对平衡影响D.定容9.下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol/LFeCls溶液和0.1mol/LCuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化

剂具有选择性B.将0.1mol/L醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C.相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=710.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g

)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是11.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量

NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C.再充入少量N2O2，达平衡后NO2的体积分数减小D.升高温度，体系的颜色加深12.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A.平衡常数K=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大13.关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是A.分别

与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>nC.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D.分别与完全一样的足量锌粒反

应，开始时反应速率盐酸大于醋酸14.下列对于化学反应的研究结论正确的是A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应B.溶液中的离子反应的活化能很高C.一定条件下2molPC13和

2molCl2发生反应PCl3(g)+C12(g)PCl5(g)△H=-93kJ/mol，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V215.如图所示

，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO2)z>2c(SO3)甲C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)z>2ψ(SO2)甲D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等16.已知

100℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.11：9B.9：11C.1：9D.1：1二、填空题17.(10分)I.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(

s)2CO(g)△H>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动?(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)(1)增加C(s)，平衡___________________。(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，

则平衡_____________________。(3)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡_________________。(4)保持密闭容器容积不变,升高温度，则平衡_______________________。II.在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g

)△H<0，下图是某乙时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。下列时间段中，氨的百分含量最高的是()A.0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t4~t518.(13分)(1)室温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋

酸电离出的c(H+)的精确值是___mol/L，水电离出的c(H+)是________mol/L。(2)写出下列反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液______________________。②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸______________

__________。(3)反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判

断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_____(填序号)。①1mL0.01mol/L的碘水②1mL0.001mol/L的碘水③4mL0.01mol/L的Na2S2O3溶液④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计

算v(S2O32-)=_________。19.(13分)NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。(1)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/m

o12NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.0kJ/mol则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____。该反应的平衡常数Kp=___(写表达式)。(2)用NR催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8

NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H<0，相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。①在催化剂A的作用下，0~4min的v(NH3

)=__________。②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是______，理由是____________。③下列说法正确的是_____(填标号)。a.使用催化剂A达平衡时，△H值更大b.升高温度可使容器内

气体颜色加深c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡20.(16分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化

剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ/mol②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/m

ol(1)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol/L)0.91.00.6①列式并计算平衡常数K=_______________

。②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是______；③若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___v逆(填“>”“<"或“=”)。(2)在实际生产中，当合成

气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率a(CO)与温度和压强的关系如图所示。a(C)值随温度升高而______(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。图中的压强由大到小为_______，其判断理由是

__________________。黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期、第一次阶段考试化学试题参考答案1-5：DCADB6-10：DACCB11-15：BDDCB16：A17.(每空2分)1

.(1)不移动(2)向左移动(3)不移动(4)向右移动II.A18.(除标明的以外，每空2分)I.(1)10-5--10-9(2)略(3)②③④(3分)8.3×107mol/(L·s)19.(除标明的以外，每空2分)(1)2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75

kJ/mol；略(2)①0.5mo1/(L·min)②E(C)>E(B)>E(A)相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低③bcd(3分)20.(除标明的以外，每空2分)(1)①=L2/moL2(或0.67L2/moL-2)

(2分)②1mol/L<c(H2)<2mol/L(2分)③=(2分)(2)减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低(3分)